ভ্যান ডার ওয়াল এবং হাইড্রোজেন বন্ডের মধ্যে পার্থক্য

ভ্যান ডার ওয়াস বনাম হাইড্রোজেন বন্ড

ভান ডার ওয়াল বাহিনী ও হাইড্রোজেন বন্ধন অণুগুলির মধ্যে পারস্পরিক আলেক্লিষ্ট আকর্ষণ। কিছু অন্তর্বর্তী বাহিনী শক্তিশালী, এবং কিছু দুর্বল হয়। এই বন্ধন অণু আচরণ নির্ধারণ।

ভান ডের ওয়াস বাহিনী

একটি আন্তঃঅবশ্য আকর্ষণের জন্য, একটি চার্জ বিচ্ছেদ হওয়া উচিত। H2, Cl2 এর মত কিছু সমমানের অণু আছে, যেখানে কোন চার্জ বিভাজক নেই। যাইহোক, ইলেকট্রন ক্রমাগত এই অণুর মধ্যে চলন্ত হয়। অতএব, অণুর মধ্যে তাত্ক্ষণিক চার্জ বিভাজক হতে পারে যদি ইলেক্ট্রন অণুর এক প্রান্তে চলে যায়। ইলেকট্রনের সাথে সাময়িকভাবে একটি নেতিবাচক চার্জ থাকবে, আর অন্য প্রান্তে একটি ইতিবাচক চার্জ থাকবে। এই অস্থায়ী ডাইপলগুলি প্রতিবেশী অণুর মধ্যে একটি ডাইপোল প্রবর্তন করতে পারে এবং তারপরে, প্রতিদ্বন্দ্বী পোলের মধ্যে একটি মিথস্ক্রিয়া ঘটতে পারে। এই ধরনের মিথস্ক্রিয়া একটি প্ররোচিত dipole- অনুপ্রাণিত dipole মিথস্ক্রিয়া হিসাবে পরিচিত হয়। উপরন্তু, একটি স্থায়ী ডাইপোল এবং একটি প্ররোচিত dipole বা দুটি স্থায়ী dipoles মধ্যে মধ্যে পারস্পরিক ক্রিয়া হতে পারে। এই সমস্ত আন্তঃ আণবিক মিথষ্ক্রিয়াগুলিকে ভ্যান ডার ওয়াস বাহিনী বলা হয়।

হাইড্রোজেন বন্ড

যখন হাইড্রোজেন ফ্লোরাইন, অক্সিজেন বা নাইট্রোজেনের মতো ইলেকট্রনগ্যাটিক পরমাণুর সাথে যুক্ত থাকে, তখন একটি মেরু বন্ধন হবে। ইলেকট্রনগ্যাট্টিভিটির কারণে, হাইড্রোজেন পরমাণুর তুলনায় ইলেকট্রনগ্যাট্টিভ পরমাণুতে বন্ডের ইলেকট্রন আরো আকৃষ্ট হবে। অতএব, হাইড্রোজেন পরমাণু আংশিকভাবে একটি ইতিবাচক চার্জ পাবে, যখন অধিক ইলেক্ট্রনগ্নিক পরমাণু আংশিকভাবে একটি নেতিবাচক চার্জ পাবে। যখন এই চার্চ বিচ্ছেদ দুটি অণু বন্ধ করে দেওয়া হয়, তখন হাইড্রোজেন এবং নেগেটিভভাবে চার্জযুক্ত পরমাণুর মধ্যে একটি আকর্ষণের বাহিনী থাকবে। এই আকর্ষণটি হাইড্রোজেন বন্ধন হিসাবে পরিচিত। হাইড্রোজেন বন্ধন অন্য ডাইপোল ইন্টারঅ্যাকশনগুলি তুলনায় অপেক্ষাকৃত শক্তিশালী, এবং তারা আণবিক আচরণ নির্ধারণ করে। উদাহরণস্বরূপ, পানির অণুগুলির মধ্যে রয়েছে ইন্টারমোলিকুলার হাইড্রোজেন বন্ধন। একটি জল অণু আরেকটি পানির অণু দিয়ে চারটি হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করতে পারে। যেহেতু অক্সিজেনের দুটি একক জোড়া রয়েছে, এটি ইতিবাচক চার্জযুক্ত হাইড্রোজেনের সাথে দুটি হাইড্রোজেন বন্ধন গঠন করতে পারে। তারপর দুটি জল অণু একটি dimer হিসাবে পরিচিত হতে পারে। হাইড্রোজেন বন্ধন সামর্থ্যের কারণে প্রতিটি জলের অণু চারটি অণু দিয়ে বন্ধন করতে পারে। এই জল জন্য একটি উচ্চ উঁচুমানের পয়েন্ট ফলে, যদিও একটি জল অণু একটি কম আণবিক ওজন আছে। অতএব, বায়বীয় ফেজে যাওয়ার সময় যখন হাইড্রোজেন বন্ধনগুলি ভাঙার জন্য প্রয়োজনীয় শক্তি উচ্চতর হয়। উপরন্তু, হাইড্রোজেন বন্ধন বরফ স্ফটিক গঠন নির্ধারণ। বরফ গলির অনন্য ব্যবস্থা এটি জল ভাসা সাহায্য করে, অতএব শীতকালে সময়ের জলযান রক্ষা করে।এই ছাড়াও, হাইড্রোজেন বন্ধন জৈবিক পদ্ধতিতে একটি গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে। প্রোটিন এবং ডিএনএ তিন মাত্রার গঠন শুধুমাত্র হাইড্রোজেন বন্ড উপর ভিত্তি করে। হাইড্রোজেন বন্ধন এবং যান্ত্রিক বাহিনী দ্বারা ধ্বংস করা যাবে।

ভ্যান ডার ওয়াস বাহিনী ও হাইড্রোজেন বন্ডের মধ্যে পার্থক্য কি? • হাইড্রোজেন বন্ধনগুলি হাইড্রোজেনের মধ্যে সংঘটিত হয়, যা ইলেকট্রনগ্যাট্টিভ পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে এবং অন্য অণুর একটি ইলেকট্রোনেটেকটিক পরমাণু। এই ইলেক্ট্রোনগ্যাগেটিক পরমাণু একটি ফ্লোরাইন, অক্সিজেন বা নাইট্রোজেন হতে পারে। • ভ্যান ডার ওয়ালস বাহিনী দুটি স্থায়ী ডীপল, ডাইপোল-প্ররোচিত ডাইপোল, বা দুটি প্রবর্তিত ডিপোলের মধ্যে হতে পারে। • ভ্যান ডার ওয়ালসের বাহিনী হওয়ার জন্য, অণুটি ডিপোলের প্রয়োজন হয় না, তবে হাইড্রোজেন বন্ধন দুটি স্থায়ী ডীপলগুলির মধ্যে সঞ্চালিত হয়। • ভ্যান ডার ওয়াস বাহিনীর চেয়ে হাইড্রোজেন বন্ধন অনেক বেশি শক্তিশালী।