1 এর মধ্যে পার্থক্য। 0 মলার সমাধান এবং 1 মোলাল সমাধান

a 1. 0 মোলার সলিউশন বনাম 1 মোলাল সলিউশন

দীর্ঘ আগে, এভিগ্যাড্রো দ্বারা অনুমান করা হয় যে এই পদার্থের এক চক্রের মধ্যে পারমাণবিক সংখ্যা বা অণুর সংখ্যা প্রতিনিধিত্ব করে এমন একটি নির্দিষ্ট সংখ্যা রয়েছে। সুতরাং প্রতিটি উপাদান এক মোল সমান সংখ্যক পরমাণু হয়, যে উপাদান এর পারমাণবিক ওজন যাই হোক না কেন। একটি সমাধান মধ্যে একটি সলিউশন এর সন্নিবেশ বর্ণনা করার জন্য molarity এবং molality ধারণা এছাড়াও উন্নত করা হয়েছিল। মোল্যারিটি হল লিটারের দ্রবণের দ্রবণের পরিমাণের পরিমাপ যখন সমাধান হয়, তবে molality হল 1 কেজি সমাধানের মধ্যে মোল্ডের সংখ্যা। এই জ্ঞান সঙ্গে সশস্ত্র, এটি 1 মধ্যে একটি পার্থক্য খুঁজে বের করা সহজ। 0 পিপা সমাধান এবং একটি 1 molal সমাধান।

উপরোক্ত সংজ্ঞা দ্বারা স্পষ্ট হয় যে 1. 1. 0 এম দ্রবণটি সমাধানের লিটার প্রতি মিলের 1 টি মল। মনে রাখবেন, এম হল Molarity প্রতিনিধিত্ব প্রতীক, যখন m molality প্রতিনিধিত্ব ব্যবহৃত হয়। অতএব, 1. 0 মি সমাধান দ্রাবক প্রতি কেজি প্রতি একক তাল 1 মানে। যদি জল দ্রাবক হয়, তাহলে 1. 0 মি দ্রবণ এবং 1 মি দ্রবণের মধ্যে কোষের তাপমাত্রা হিসাবে কোন পার্থক্য নেই, তবে ঘনত্বের পরিমাণ 1 কেজি / এল হতে পারে। এই সমান সমান সমাধানগুলির molarity এবং molality ফলাফল যাইহোক, অন্যান্য সব দ্রাবকগুলির জন্য, 1. 0 এম সমাধান এবং 1. 0 মি সমাধানের মানগুলির মধ্যে পার্থক্য রয়েছে। এটি অন্য সল্ভেন্টদের একটি নির্দিষ্ট মাধ্যাকর্ষণ একাধিক

--২ ->

যদি 1 কে মিলে NaCl পানি হতে হয় তবে এক কেজি জলের পরিমাণ নিতে হবে এবং ২3 + 35 = 58 গ্রাম NaCl (এর পারমাণবিক ওজন) যোগ করতে হবে।

সুতরাং যদি আমরা একটি দ্রাবক যেমন ইথানলের উদাহরণ নিতে পারি যার ঘনত্ব 0. 789 কেজি / এল, 1. 0 এম সমাধান হবে 0. 789 মি। অনুরূপভাবে, molality 1 বা তার চেয়ে কম হতে পারে। তাদের ঘনত্বের উপর নির্ভর করে সমাধান।

সংক্ষিপ্ত: 1। 0 এম সমাধান বনাম 1. 0 মি সমাধান • মোলারত্ব এবং molality সমাধান সংখ্যার পরিমাপ হয়। • মোল্যারিটি হল লিটার প্রতি দ্রবণের সংখ্যা, মোল্যালী হল প্রতি কেজি দ্রাবক মোলস। • জলের সমৃদ্ধ সমাধান, মোল্যারিটি এবং মোল্যালাইটি একরকম, কারণ এটির নির্দিষ্ট মাধ্যাকর্ষণ 1 • অন্য সকল সমাধানগুলির জন্য, molality 1 এর চেয়ে কম হতে পারে। 0 এম সমাধান