অ্যাসেটালডিহাইড এবং অ্যাসেটোন মধ্যে পার্থক্য | Acetaldehyde vs এসিটোন

কী পার্থক্য - অ্যাসেটালডিহাইড বনাম অ্যাসেটোন

অ্যাসিটালডিহাইড এবং এসিটোন উভয়ই ক্ষুদ্র জৈব অণু, তবে তাদের কার্যকরী গ্রুপগুলির উপর ভিত্তি করে তাদের মধ্যে পার্থক্য রয়েছে। অন্য কথায়, তারা বিভিন্ন রাসায়নিক এবং ভৌত সম্পত্তি সঙ্গে দুটি ভিন্ন কার্বনোল যৌগের হয়। অ্যাসেটোন কেটোন গ্রুপের ক্ষুদ্রতম সদস্য, যখন এসিটিডডিহাইড এলডিহাইড গোষ্ঠীর ক্ষুদ্রতম সদস্য। মূল পার্থক্য অ্যাসেটালডিহাইড এবং অ্যাসেটোন মধ্যে কাঠামোর মধ্যে কার্বন পরমাণু সংখ্যা; এসিটোন এর তিনটি কার্বন পরমাণু , কিন্তু অ্যাসেটালডিহাইড এর মাত্রা দুই কার্বন পরমাণু। কার্বন পরমাণুর সংখ্যার পার্থক্য এবং দুইটি ভিন্ন কার্যকরী গ্রুপগুলি তাদের বৈশিষ্ট্যগুলির মধ্যে অন্য অনেক পার্থক্যকে ঘটিয়েছে।

অ্যাসিটোন কি?

অ্যাসেটোন কেটোন গ্রুপের সর্বকনিষ্ঠ সদস্য, propanone নামে পরিচিত। এটি একটি বর্ণহীন, অস্থায়ী, জ্বলন্ত তরল যা একটি দ্রাবক হিসাবে ব্যবহৃত হয়। বেশিরভাগ জৈব দ্রাবক পানিতে ভেসে যায় না, তবে এসিটোনটি পানিতে মিশিয়ে যায়। ল্যাবরেটরীতে পরিষ্কার পরিশ্রমের জন্য এবং নখের পলিনের রিমোভার তরল পদার্থের প্রধান সক্রিয় উপাদান হিসেবে এবং পাতলা পাত্রে এটি প্রায়ই ব্যবহৃত হয়।

অ্যাসেটালডিহাইড কি?

অ্যাসেটালডিহাইড, যা এথানাল নামে পরিচিত, এলডহাইড গোষ্ঠীর ক্ষুদ্রতম সদস্য। এটি একটি বেপরোয়া, জ্বলজ্বলে তরল যা একটি শক্তিশালী গোঁফ গন্ধযুক্ত। অনেক শিল্প ব্যবহার যেমন অ্যাসেটিক এসিড, পারফিউম, ওষুধ এবং কিছু স্বাদ উত্পাদন হিসাবে আছে।

অ্যাসেটালডিহাইড এবং এসিটোন মধ্যে পার্থক্য কি?

গঠন এবং জেনেটিক্যাল প্রোপার্টি অফ এসিটিলডিহাইড এবং এসিটোন

অ্যাসেটোন: এসিটিন সি এর আণবিক সূত্র ₃ এইচ ₆ ও এটি কেটোন পরিবারের সহজতম সদস্য। এটি একটি তীব্র গন্ধ সঙ্গে একটি জলবায়ু, জ্বলজ্বলযুক্ত তরল।

অ্যাসেটালডিহাইড: এসিটিডডিহাইড সি এর আণবিক সূত্র C ₂ H ₄ O এটিই সবচেয়ে সহজ এবং অ্যালডিহাইড পরিবারটির সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণ সদস্য। এটা রঙ্গিন তাপমাত্রায় একটি বর্ণহীন, অস্থায়ী, জ্বলজ্বলযুক্ত তরল।

অ্যাসেটালডিহাইড এবং অ্যাসেটোন এর ঘটনা

অ্যাসেটোন: সাধারণভাবে, অ্যাসিটোন মানুষের রক্তে এবং প্রস্রাবের মধ্যে থাকে। স্বাভাবিক চ্যাচুয়াটিজেশনের সময় এটি মানব দেহে উৎপন্ন এবং নির্ণয় করা হয়। যখন মানুষ ডায়াবেটিক্স হয়, এটি মানুষের শরীরের বৃহত পরিমাণে উত্পাদিত হয়।

Acetaldehyde: Acetaldehyde প্রাকৃতিকভাবে বিভিন্ন উদ্ভিদ (কফি), রুটি, সবজি ও ফলপ্রসূ ফল পাওয়া যায়।উপরন্তু, এটি সিগারেট ধোঁয়া, পেট্রল এবং ডিজেল এক্সস্ট পাওয়া যায়। এছাড়াও, এটি অ্যালকোহলের বিপাক মধ্যে একটি মধ্যবর্তী হয়।

অ্যাসেটালডিহাইড এবং অ্যাসেটোন এর ব্যবহার

অ্যাসেটোন: অ্যাসিটোন মূলত রাসায়নিক ল্যাবের একটি জৈব দ্রাবক হিসাবে ব্যবহৃত হয় এবং পেইন্ট শিল্পে পেরেক পোলিশ রিমোভার এবং পাতলা তৈরির সক্রিয় এজেন্টও।

অ্যাসেটালডিহাইড: অ্যাসেটোনেস অ্যাসেটিক এসিড, পারফিউম, ডিজাইন, স্বাদযুক্ত এজেন্ট এবং ওষুধ তৈরি করতে ব্যবহৃত হয়।

অ্যাসেটালডিহাইড এবং অ্যাসেটোন এর বৈশিষ্ট্য

সনাক্তকরণ

অ্যাসেটোন: অ্যাসেটোন আইওডফরম পরীক্ষার জন্য একটি ইতিবাচক ফলাফল দেয়। এজন্য, আইওডফরম পরীক্ষার মাধ্যমে এসিডালডিহাইড থেকে সহজেই পার্থক্য করা যায়।

অ্যাসেটালডিহাইড: অ্যাসেটালডিহাইড "টোলেনের রিয়্যাজেন্ট" রূপে রূপালী মিরর দেয়, যখন কেটোন এই পরীক্ষার জন্য ইতিবাচক ফলাফল দেন না। কারণ, এটি সহজেই অক্সিডাইজ করতে পারে না ক্রোমিক অ্যাসিড পরীক্ষা এবং Fehling এর reagent এছাড়াও acetaldehyde চিহ্নিত করতে ব্যবহার করা যেতে পারে।

প্রতিক্রিয়াশীলতা

কার্বনোলিন গ্রুপ (এলডিহাইডেস এবং কেটোনস) এর প্রতিক্রিয়া প্রধানত কার্বনোলিন (সি = ও) গ্রুপের কারণে।

অ্যাসেটন: সাধারণত, অ্যালকিল গ্রুপ হচ্ছে ইলেক্ট্রন দান গ্রুপ। অ্যাসেটোনে দুটি মিঠাইল গ্রুপ আছে এবং কার্বনবিলের গ্রুপের পোলারাইজ হ্রাস করে। অতএব, এটি যৌগ কম প্রতিক্রিয়াশীল তোলে। কার্বনোল্লি গ্রুপের উভয় পক্ষের সাথে সংযুক্ত দুটি মিথাইল গ্রুপগুলি আরও স্টিয়ারিয়াল ব্যপারেও নেতৃত্ব দেয়। অতএব, এসিটিন অ্যাসিটালডিহাইডের চেয়ে কম প্রতিক্রিয়াশীল।

অ্যাসেটালডিহাইড: এর বিপরীতে, অ্যাসেটালডিহাইডের একমাত্র মিথাইল গ্রুপ এবং এক হাইড্রোজেন এটম কার্বনোলিন গ্রুপের সাথে যুক্ত। মিলেলেল গ্রুপ ইলেকট্রন দান হিসাবে, হাইড্রোজেন পরমাণু ইলেকট্রন প্রত্যাহার; এই অণু আরও পোলারাইজ করে তোলে, এবং এটি অণু আরো প্রতিক্রিয়াশীল তোলে। অ্যাসিটোনের তুলনায়, এসিটিলডিহাইডের কম স্টিয়ারিক প্রভাব রয়েছে এবং অন্যান্য অণুগুলি সহজেই প্রবেশ করতে পারে। এই কারণে, acetaldehyde অ্যাসিটোন চেয়ে বেশি প্রতিক্রিয়াশীল।