আর্গন এবং অক্সিজেনের মধ্যে পার্থক্য | আর্গন বনাম অক্সিজেন
কী পার্থক্য - আর্গন বনাম অক্সিজেন
আর্গন এবং অক্সিজেন নিয়মিত টেবিলে দুটি রাসায়নিক উপাদান। তারা উভয় গ্যাসীয় উপাদান, যেখানে আর্গন উত্তম গ্যাস পরিবারের মধ্যে থাকে এবং অক্সিজেন ক্যালকুয়েজ গ্রুপ থেকে পর্যায় সারণি হয়। আর্গন একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস এবং অক্সিজেন অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল গ্যাস। অক্সিজেন এই গ্রহের সবচেয়ে প্রচুর উপাদান এক যখন আর্গন সবচেয়ে প্রচুর noble গ্যাস এক। উচ্চ বিশুদ্ধ অক্সিজেন নির্মিত হয় যখন আর্গন উত্পাদিত হয়। তারা অপেক্ষাকৃত ঘন বিন্দু পয়েন্ট আছে, কিন্তু তাদের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য একে অপরের থেকে খুব ভিন্ন। আপনি আর্গন এবং অক্সিজেন মধ্যে পার্থক্য পালন করতে পারেন হিসাবে অসংখ্য। এই নিবন্ধটি পার্থক্য একটি স্পষ্ট বোঝা আপনাকে প্রদান করার চেষ্টা করে।
আর্গন কি?
আর্গন (আর) একটি বিশেষ পরিবারের সদস্য; তারা বলা হয় "বিরল", "উন্নতচরিত্র" বা "নিষ্ক্রিয় গ্যাস" এই পরিবারের সব গ্যাস একটি সম্পূর্ণরূপে বহির্ভূত বাহ্যিক শেল আছে এবং তাদের রাসায়নিক বিকিরণ প্রায় শূন্য হয়। আর্গন একটি monatomic, বর্ণহীন, গন্ধহীন, বিস্বাদ এবং অ বিষাক্ত গ্যাস। আর্গন জল সামান্য দ্রবণীয় হয়। বায়ুমণ্ডলে তার প্রাচুর্য প্রায় 0. 934% ভলিউম দ্বারা। আর্গন সবচেয়ে প্রচুর পরিমাণে নিষ্ক্রিয় গ্যাস হিসাবে গণ্য করা হয়। উত্তম গ্যাস পরিবারের সব সদস্য আলো জ্বালিয়ে দেয় যখন তারা বৈদ্যুতিকভাবে উত্তেজিত হয়; এই ক্ষেত্রে আর্গন একটি নীল নীল-বেগুনি আলো উত্পাদন।
--২ ->
অক্সিজেন কি?
অক্সিজেনকে পৃথিবীতে সবচেয়ে প্রচুর উপাদান এক হিসাবে বিবেচনা করা যেতে পারে । প্রায় 21% বিনামূল্যে মৌলিক অক্সিজেন আমাদের বায়ুমণ্ডলে উপস্থিত। উপরন্তু, এটি জল এবং খনিজ হিসাবে অন্যান্য যৌগিক সঙ্গে মিলিত হয়। এমনকি আমাদের মানুষের শরীর অক্সিজেন ব্যবহার করে এবং এটি ভর দ্বারা 65% অক্সিজেন আছে। অক্সিজেন সাধারণত diatomic গ্যাসীয় অণু, ও 2 (জি) হিসাবে ঘটে। এটি একটি অনন্য, রাসায়নিক এবং শারীরিক বৈশিষ্ট্য সঙ্গে একটি বর্ণহীন, স্বাদহীন এবং গন্ধহীন গ্যাস। অক্সিজেনের ঘনত্ব বাতাসের চেয়ে বেশি এবং পানিতে খুব কম দ্রবণীয়তা থাকে।
অক্সিজেনের রাসায়নিক বিকিরণ খুব বেশি; এটা উত্তম গ্যাস এবং কম প্রতিক্রিয়াশীল ধাতু কিছু ছাড়া, বিভিন্ন অবস্থার অধীন প্রায় সব উপাদান সঙ্গে প্রতিক্রিয়া। অক্সিজেন ফ্লোরিনের পরবর্তী সবচেয়ে প্রতিক্রিয়াশীল উপাদান (F)।
আর্গন এবং অক্সিজেনের মধ্যে পার্থক্য কি?
বৈশিষ্ট্যাবলী:
- টেবিল থেকে প্রজেক্টের মধ্যম মধ্যম ->| সম্পত্তি | আর্গন | অক্সিজেন |
| পারমাণবিক সংখ্যা | 18 | 8 |
| ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন | 1 ²² 2 ²² 2 পি 6 3s² 3p⁶ | 1 ²² 2 ²² 2p⁴ |
| উত্তোলন পয়েন্ট | -185 9 ° সে (-30২ ° 6 ° ফা) | -18২ ° সে (-297 ° ফাঃ) |
| গলে যাওয়া পয়েন্ট | -189 ° সে (-308 ডিগ্রী ফারেনহাইট) | -218 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড -361 ° ফু) |
ভারসাম্য:
আর্গন: আর্গন হল 1।বাতাসের মত ভারী 4 গুণ; এটা অক্সিজেন হিসাবে breathable না এবং ফুসফুসে নিম্ন অংশে সেটিং দ্বারা suffocating কারণ হতে পারে।
অক্সিজেন: অক্সিজেন বায়ু তুলনায় ঘনীভূত, কিন্তু এটি একটি হালকা ওজন গ্যাস যা শ্বাসকষ্ট হয়।
ব্যবহার:
আর্গন: আর্গন উচ্চ তাপমাত্রার সময়েও একটি নিষ্ক্রীয় গ্যাস, এবং এই কারণে, এটি কয়েকটি গুরুত্বপূর্ণ শিল্প প্রক্রিয়া যেমন উচ্চমানের স্টেইনলেস স্টিলের উৎপাদন এবং অপবিত্রতা উৎপাদনে ব্যবহৃত হয় অর্ধপরিবাহী জন্য বিনামূল্যে সিলিকন স্ফটিক এটি হালকা বাল্বের একটি জরুরী ফিলার গ্যাস হিসাবে ব্যাপকভাবে ব্যবহার করা হয়। এটি তাপমাত্রা উচ্চ তাপমাত্রায় গরম হয় এমনকি যখন অ প্রতিক্রিয়াশীল অবশেষ।
অক্সিজেন: ধাতু কাটা, ঢালাই, গলন, কঠোরতা, স্কার্ফিং এবং পরিষ্কারের জন্য অ্যাসিটিন এবং অন্যান্য জ্বালানি গ্যাসগুলির সাথে ধাতু শিল্পে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়। গ্যাসীয় অক্সিজেন বা অক্সিজেন সমৃদ্ধ বায়ু কার্বন নির্গমন করার জন্য রাসায়নিক পরিমার্জিত এবং গরম করার প্রক্রিয়ার মধ্যে ইস্পাত ও লোহা উত্পাদন ব্যবহার করা হয়, এবং অক্সিডেসন প্রতিক্রিয়া।
পেট্রোলিয়াম শিল্প ব্যাপকভাবে অ্যালডিহাইড এবং অ্যালকোহল যেমন রাসায়নিক উত্পাদন করার জন্য হাইড্রোকার্বন সঙ্গে প্রতিক্রিয়া একটি ফিড হিসাবে অক্সিজেন ব্যবহার করে।
চিত্র সৌজন্যে:
1 ইলেক্ট্রন শেল 018 আর্গন - কোন লেবেল অবধি কমন্স: ব্যবহারকারী: পাম্বা (সাধারন কাজ কমন্স: ইউজার: গ্রেগ রবসন) [সিসি বাই-এসএ ২.0], উইকিমিডিয়া কমন্স দ্বারা
২। ইলেক্ট্রন শেল 008 অক্সিজেন (ডায়োটমিক অ্যানম্যাটাল) - কোন লেবেল ডিপিয়েপ দ্বারা (নিজের কাজ) [সিসি বাই-এসএ 3. 0], উইকিমিডিয়া কমন্স মাধ্যমে
