পারমাণবিক ভর এবং আণবিক ওজন মধ্যে পার্থক্য
পারমাণবিক ভর বনাম আণবিক ওজন
অণু এবং অন্যান্য যৌগ গঠন করার জন্য পরমাণুগুলি বিভিন্ন সংমিশ্রণে যোগ দিতে পারে। আণবিক কাঠামো পরমাণুর সঠিক অনুপাত প্রদান করে; এইভাবে, আমরা যৌগিক জন্য আণবিক সূত্র লিখতে পারেন। এই আণবিক ওজন নির্ধারণে গুরুত্বপূর্ণ।
পারমাণবিক ভর
পরমাণু প্রধানত প্রোটন, নিউট্রন এবং ইলেকট্রন দ্বারা গঠিত। পারমাণবিক ভর কেবল একটি পরমাণুর ভর। অন্য কথায়, এটি একক পরমাণুর সমস্ত নিউট্রন, প্রোটন এবং ইলেকট্রনগুলির ভর সংগ্রহ করে, বিশেষত, যখন পরমাণু (বিশ্রাম ভর) না চলছে। পদার্থবিজ্ঞানের মূল ভিত্তি অনুযায়ী বিশ্রাম গ্রহণ করা হয়, এটি দেখানো হয়েছে যে যখন পরমাণু খুব উচ্চ গতিতে চলছে তখন মানুষ বৃদ্ধি পায়। যাইহোক, প্রোটন এবং নিউট্রন জনসাধারণের তুলনায় ইলেকট্রনের ভর অত্যন্ত ছোট। তাই আমরা বলতে পারি যে একটি পারমাণবিক ভর ইলেকট্রন এর অবদান কম। পর্যায় সারণির বেশীরভাগ পরমাণুগুলি দুই বা ততোধিক আইসোটোপ রয়েছে। বিভিন্ন সংখ্যক নিউট্রন থাকার ফলে আইসোটোপ একে অপরের থেকে পৃথক হয়, যদিও তাদের একই প্রোটন এবং ইলেক্ট্রন পরিমাণ থাকে। যেহেতু তাদের নিউট্রন পরিমাণ ভিন্ন, প্রতিটি আইসোটোপ একটি ভিন্ন পারমাণবিক ভর আছে।
তাছাড়া, পরমাণুর ভর খুবই ছোট, তাই আমরা গ্রাম বা কিলোগ্রামের মত স্বাভাবিক ভর ইউনিটের মধ্যে তাদের প্রকাশ করতে পারি না। আমাদের উদ্দেশ্য জন্য, আমরা পরমাণু ভর পরিমাপ করার জন্য আরেকটি ইউনিট কল পারমাণবিক ভর ইউনিট (amu) ব্যবহার করছেন 1 টি পারমাণবিক ভর ইউনিট হল সি -12 আইসোটোপের ভর দ্বিগুণ। যখন একটি এন্টোম একটি ভর একটি সি -12 আইসোটোপ ভর এক দ্বাদশ ভর ভর দ্বারা বিভক্ত হয়, তার সমতুল্য ভর প্রাপ্ত হয় যাইহোক, যখন আমরা একটি উপাদান আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর বলতে সাধারণ ব্যবহার, আমরা তাদের পারমাণবিক ওজন মানে (কারণ এটি সমস্ত আইসোটোপ বিবেচনা বিবেচনা করা হয়)।
আণবিক ওজন
আণবিক ওজন একটি অণুর মধ্যে সব পরমাণুর ওজন সংগ্রহ। আণবিক ওজনের এসআই ইউনিট হল জি মোল -1 । এই পদার্থ এক মোল উপস্থাপন অণু / অণু / যৌগ পরিমাণ দেয়। অন্য কথায়, এটি অভিড্র্রো সংখ্যা ভর / অণু বা যৌগ। কার্যকরী দৃশ্যকল্পে পরমাণু এবং অণুর ওজন পরিমাপ করা গুরুত্বপূর্ণ। কিন্তু তাদের ব্যক্তিগত কণা হিসাবে তাদের তীব্র করা কঠিন, কারণ তাদের সাধারণ স্বাভাবিক ওজন পরামিতি (গ্রাম বা কিলোগ্রাম) অনুযায়ী খুব ছোট। অতএব, এই ফাঁক পূরণ এবং একটি ম্যাক্রোস্কোপিক স্তরে কণা পরিমাপ, molar ভর ধারণা দরকারী। আণবিক ওজন সংজ্ঞা সরাসরি কার্বন -12 আইসোটোপ সাথে সম্পর্কিত। 1২ টি পরমাণুর একটি মোলের ভর 1২ গ্রাম মাত্র। এটি হল ডোনার ভর, প্রতি শিলা প্রতি 1২ গ্রাম।ও 2 অথবা N 2 মত একই পরমাণুগুলির আণবিক অণুর অণুটি পরমাণুগুলির পারমাণবিক ওজন দ্বারা আণবিক সংখ্যা সংখ্যাবৃদ্ধি দ্বারা গণনা করা হয়। NaCl বা CuSO 4 মত যৌগসমূহের আণবিক ওজন প্রতিটি পরমাণুর পারমাণবিক ওজন যোগ করে গণনা করা হয়।
|
পারমাণবিক ভর এবং আণবিক ওজন মধ্যে পার্থক্য কি? • পারমাণবিক ভর হচ্ছে একটি একক পারমাণবিক ভর যা নিউট্রন, প্রোটন এবং ইলেকট্রনের সমষ্টিগত ভর। আণবিক ওজন অণুর মধ্যে পরমাণু এর ওজন হয়। • আণবিক ওজন অণুর গড় ভর দেয় (অ্যাগোড্রো অণু সংখ্যা), যখন পারমাণবিক ভর একটি একক পারমাণবিক ভর দেয় (অন্যান্য আইসোটোপের গড় ভর বিবেচনা না করে)। |
