বাইনারি এসিড এবং অক্সিজেনের মধ্যে পার্থক্য
বাইনারি এসিড বনাম অক্সাইসিডসে দান করে।
অ্যাসিডগুলি বিভিন্ন বিজ্ঞানীদের দ্বারা বেশ কয়েকটি পদ্ধতিতে সংজ্ঞায়িত করা হয়। অ্যারেনিয়াস একটি অ্যাসিডকে একটি পদার্থ হিসাবে নির্ধারণ করে যা H 3 ও + সমাধানের মধ্যে আয়ন। ব্রোস্টেড-লরি একটি পদার্থ হিসাবে একটি ভিত্তি সংজ্ঞায়িত করে যা একটি প্রোটন গ্রহণ করতে পারে। লুইস অ্যাসিড সংজ্ঞাটি উপরে দুটি তুলনায় অনেক বেশি সাধারণ। এটা অনুযায়ী, কোন ইলেক্ট্রন জুড়ি দাতা একটি বেস। অ্যারেনিয়াস বা ব্রনস্টেড-লাউরি সংজ্ঞা অনুযায়ী, একটি যৌগ থাকা উচিত একটি হাইড্রোজেন এবং এটি একটি অ্যাসিড হিসাবে দান হিসাবে এটি একটি অ্যাসিড হতে ক্ষমতা। কিন্তু লুইস অনুযায়ী, অণু হতে পারে, যা হাইড্রোজেন না, কিন্তু একটি অ্যাসিড হিসাবে কাজ করতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, বিসিএল 3 একটি লুইস অ্যাসিড, কারণ এটি একটি ইলেক্ট্রন জুড়ি গ্রহণ করতে পারে। একটি অ্যালকোহল ব্রনস্টেড-লোরি অ্যাসিড হতে পারে, কারণ এটি একটি প্রোটন দান করতে পারে; তবে, লুইস অনুযায়ী, এটি একটি বেস হবে। উপরে বর্ণিত এসিডগুলি যেটি পৃথকভাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়, এসিডগুলি অনেক অন্যান্য উপায়ে বর্ণিত ও শ্রেণীবদ্ধ করা যায়। উদাহরণস্বরূপ, অ্যাসিডগুলিকে তাদের উপাদানগুলির উপর নির্ভর করে অজৈব এবং জৈব অ্যাসিড হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়। এই নিবন্ধে, আমরা অ্যাসিড শ্রেণীবিভাজন অন্য উপায় ফোকাস করতে যাচ্ছি, যা বাইনারি অ্যাসিড এবং অক্সিজেনের হিসাবে।
বাইনারি এসিড
বাইনারি এসিড অণু, যা দুটি উপাদান রয়েছে; এক উপাদান হল হাইড্রোজেন, এবং অন্যটি হল একটি অনিয়মিত উপাদান যা হাইড্রোজেনের তুলনায় অধিক ইলেক্ট্রোনগ্যাটিভ। অতএব, বাইনারি অ্যাসিড জল দানশীল মিডিয়াতে এইচ + আয়ন দান করতে পারে। এইচসিএল, এইচএফ, এইচবিআর, এবং এইচ ২ এস বাইনারি অ্যাসিডগুলির উদাহরণ। এইগুলি বিভিন্ন বৈশিষ্ট্য দেখায় যখন তারা বিশুদ্ধ আকারে থাকে এবং যখন তারা জলীয় মিডিয়াতে থাকে। বাইনারি এসিডের নামকরণে, যদি অ্যাসিড শুদ্ধ আকারে থাকে তবে নামটি "হাইড্রোজেন" থেকে শুরু হয় এবং "-াইড" এর সাথে এ্যানিয়নিক নামটি শেষ হয়। উদাহরণস্বরূপ, এইচএলসি হাইড্রোজেন ক্লোরাইড হিসাবে নামকরণ করা হয়। Aqueous বাইনারি অ্যাসিড সমাধান নাম "জল" সঙ্গে শুরু হয়, এবং আয়ন নাম "আইসি" সঙ্গে শেষ হয়। শব্দ "এসিড" নাম শেষে যোগ করা হয়। উদাহরণস্বরূপ, জলীয় এইচএলসি সমাধানকে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড বলা হয়। বাইনারি অ্যাসিড শক্তি কিভাবে সহজেই এটি H + মাঝারি থেকে দান দ্বারা নির্ধারিত হয় যদি হাইড্রোজেন এবং অন্য উপাদানের মধ্যে বন্ধন দুর্বল হয়, তবে এটি প্রোটনকে সহজেই দান করতে পারে; এইভাবে, অ্যাসিড শক্তিশালী হয়। গঠনকৃত আয়নের স্থিতিশীলতাও প্রোটন দান ক্ষমতা প্রভাবিত করছে। উদাহরণস্বরূপ, এইচএল এইচসিএলের চেয়ে শক্তিশালী এসিড, কারণ আমি - আয়নটি ক্লোনের তুলনায় আরো স্থিতিশীল। - anion।
--২ ->অক্সিজেনস
এইগুলি অ্যাসিড, যা অণুতে অক্সিজেন পরমাণু ধারণ করে। এইচ এন 3 , এইচ ২ SO 4 , এইচ ২ CO 3 , এইচ 3 PO 4 , CH 3 COOH হল সাধারণ অক্সিজেনের কিছু।অক্সিজেন ব্যতীত অন্য একটি উপাদান রয়েছে এবং অণুর মধ্যে অন্তত একটি হাইড্রোজেন পরমাণু। উপাদানটি একটি অ্যাসিড তৈরি করতে এক বা একাধিক প্রোটন দান করার ক্ষমতা অপরিহার্য। অক্সিজেনের হাইড্রোজেন অক্সিজেন পরমাণুর সাথে আবদ্ধ। তাই এই এসিডের মধ্যে অম্লতা কেন্দ্রীয় পরমাণুর ইলেক্ট্রনগ্যাটিভিটি এবং অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা দ্বারা নির্ধারিত হয়।
