ক্লোরিন অটোম এবং ক্লোরাইড আইনের মধ্যে পার্থক্য
ক্লোরিন অটোম ক্লোরিড আয়নের সাথে প্রতিক্রিয়া করার চেষ্টা করে
নিয়মিত সারণির উপাদানসমূহ উন্নতমানের গ্যাস ব্যতীত স্থিতিশীল নয়। তাই স্থিরত্ব অর্জনের জন্য উত্তম গ্যাস ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জনের জন্য উপাদানগুলি অন্যান্য উপাদানের সাথে প্রতিক্রিয়া করার চেষ্টা করে। অনুরূপভাবে, ক্লোরিনকে উত্তম গ্যাসের ইলেকট্রন কনফিগারেশন অর্জনের জন্য ইলেকট্রন পেতে হবে, আর্গন। সমস্ত ধাতুর ক্লোরিন প্রতিক্রিয়া, ক্লোরাইড গঠন। কিছু মিল ব্যতীত, ক্লোরিন এবং ক্লোরাইডের একটি ইলেকট্রন পরিবর্তনের কারণে বিভিন্ন পদার্থ এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে।
ক্লোরিন অ্যাটম
ক্লোরিন একটি পর্যায়ক্রমিক সারণির উপাদান যা ক্লার দ্বারা চিহ্নিত। এটি পর্যায় সারণির 3 rd সময়ের মধ্যে একটি হ্যালোজেন (17 ও গ্রুপ)। পারমাণবিক সংখ্যা ক্লোরিন 17; এইভাবে, এটি সতের প্রোটন এবং সতের ইলেকট্রন আছে। তার ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 হিসাবে লেখা হয়। 3P 5 । যেহেতু p উপ-লেভেলের 6 টি ইলেকট্রন থাকতে হবে যাতে আর্গন উত্তম গ্যাস ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন পাওয়া যায়, ক্লোরিন একটি ইলেক্ট্রনকে আকর্ষণ করার ক্ষমতা রাখে। পলিং স্কেল অনুযায়ী ক্লোরিন একটি খুব উচ্চ ইলেক্ট্রো নেগেটিভিটি, যা প্রায় 3। ক্লোরিন এর পারমাণবিক ওজন 35. 453 amu। কক্ষ তাপমাত্রার অধীনে, ক্লোরিন একটি ডায়োটোমিক অণুর (ক্লিড ২ ) হিসাবে বিদ্যমান। ক্লাঙ্ক 2 একটি হলুদ - সবুজ রঙের গ্যাস। ক্লোরিন -101 এর একটি গলে যাওয়া বিন্দু আছে। 5 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড এবং একটি ক্রমবর্ধমান পয়েন্ট -34 04 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড সব ক্লোরিন আইসোটোপের মধ্যে, ক্লার -35 এবং ক্লা -37 সবচেয়ে বেশি স্থিতিশীল আইসোটোপ। বায়ুমন্ডলে, 35 75. 77% এবং 37 ক্লায়েন্ট উপস্থিতিতে ২4% ২3%। যখন ক্লোরিন গ্যাস পানিতে দ্রবীভূত হয়, তখন এটি হাইডক্লোরিক অ্যাসিড এবং হাইপোক্লুলাস এসিড গঠন করে, যা অত্যন্ত অক্সিডিক। ক্লোরিন -1 থেকে +7 থেকে পরিবর্তিত সমস্ত অক্সিডেশন সংখ্যা আছে
ক্লোরাইড আয়ন
ক্লোরাইডের ফলে ইলেক্ট্রনকে অন্য ইলেকট্রোপোসিটিভ উপাদান থেকে ক্লোরিন নিখুঁত করে থাকে। ক্লোরিডটি সিম্বল দ্বারা প্রণীত হয় - ক্লোরাইড -1 এর সাথে একটি সংযোজনীয় আইওন। অতএব, এটি 18 ইলেকট্রন এবং সতের প্রোটন আছে। ক্লোরাইডের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3P 6 । ক্লোরিন ionic যৌগের মধ্যে বিদ্যমান যেমন সোডিয়াম ক্লোরাইড, ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড এবং এইচএলসি, যা আয়নিক। ক্লোরাইড এছাড়াও জল সম্পদের মধ্যে স্বাভাবিকভাবেই বিদ্যমান, এবং এই প্রকৃতির মধ্যে সবচেয়ে সাধারণ আয়ন। সমুদ্রের জল মধ্যে ক্লোরাইড আয়ন একটি যথেষ্ট পরিমাণ আছে। ক্লোরিন আয়ন সলভেন্টস মাধ্যমে বিদ্যুৎ পরিচালনায় অংশগ্রহণ করতে পারে।
|
ক্লোরিন অটোম এবং ক্লোরাইড আয়ন এর মধ্যে পার্থক্য কি? • ক্লোরিন আয়ন ক্লোরিন এটমের কমে যায় ফর্ম।ক্লোরিনের কোলেনের 17 ইলেকট্রনের তুলনায় 18 ইলেকট্রন আছে এবং উভয়ই সতেরো প্রোটন রয়েছে। অতএব, ক্লোরাইড একটি নেতিবাচক (-1) চার্জ থাকে যখন ক্লোরিন নিরপেক্ষ। • পরমাণুর তুলনায় ক্লোরাইড আয়নের একটি অতিরিক্ত ইলেক্ট্রন থাকলেও, আয়নীয় ব্যাসার্ধ ক্লোরিনের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ থেকে পৃথক। বাইরের শেলের অতিরিক্ত ইলেক্ট্রনের সাথে, ক্লোরাইড আয়ন একে অপরের মধ্যে ইলেক্ট্রন বিকর্ষণের কারণে প্রসারিত হয়। এই ক্লোরিন পারমাণবিক ব্যাসার্ধের চেয়ে ক্লোরাইডের জন্য আয়নীয় ব্যাসার্ধের বৃদ্ধি ঘটায়। • ক্লোরিন ক্লোরাইডের চেয়ে বেশি রাসায়নিকভাবে প্রতিক্রিয়াশীল কারণ এটি আরো অস্থির। • ক্লোরাইড এগ্রোনের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জন করেছে, সেইজন্য, ক্লোরিন এটম তুলনায় স্থিতিশীল। • ক্লোরাইড আয়ন ইতিবাচক চার্জযুক্ত ইলেক্ট্রড বা অন্যান্য ইতিবাচক চার্জযুক্ত রাসায়নিক প্রজাতির আকৃষ্ট হয়, কিন্তু ক্লোরিন না। |
