কেন্দ্রীকরণ এবং দ্রাব্যতা মধ্যে পার্থক্য

ঘনত্ব বনাম সলিউবিলিটি

ঘনত্ব

রসায়ন মধ্যে একটি গুরুত্বপূর্ণ এবং খুব সাধারণ প্রপঞ্চ। এটি একটি পদার্থ পরিমাণগত পরিমাপ নির্দেশ করে ব্যবহৃত হয়। আপনি একটি সমাধান তামা আয়ন পরিমাণ নির্ধারণ করতে চান, এটি একটি ঘনত্ব পরিমাপ হিসাবে দেওয়া যেতে পারে। প্রায় সব রাসায়নিক গণনা মিশ্রণ সম্পর্কে সিদ্ধান্ত নিতে আঁকড়ে ধরা পরিমাপ ব্যবহার করে। ঘনত্ব নির্ধারণ করার জন্য, আমাদের উপাদানগুলির মিশ্রণ হওয়া প্রয়োজন। প্রতিটি উপাদানের ঘনত্ব গণনা করার জন্য, সমাধানের মধ্যে দ্রবীভূত আপেক্ষিক পরিমাণ জানা উচিত।

ঘনত্ব পরিমাপ করার কয়েকটি পদ্ধতি রয়েছে। তারা ভর সঞ্চার, সংখ্যা ঘনত্ব, মর্ষের ঘনত্ব, এবং ভলিউম ঘনত্ব হয়। এই সমস্ত পরিমাপগুলি অনুপাতের অনুপাত যেখানে সংখ্যাটি সল্যুশের পরিমাণ প্রতিনিধিত্ব করে, এবং বিভাজক দ্রাবক পরিমাণ প্রতিনিধিত্ব করছে। এই সব পদ্ধতিতে, সলিউশন প্রতিনিধিত্বের উপায়টি ভিন্ন। যাইহোক, বিভাজক সর্বদা দ্রাবক এর ভলিউম। ভর ঘনত্ব মধ্যে, দ্রাবক এক লিটার মধ্যে দ্রবীভূত solute ভর ভর দেওয়া হয়। অনুরূপভাবে, সংখ্যা ঘনত্ব মধ্যে, দ্রাবক সংখ্যা এবং, মোলক ঘনত্ব মধ্যে, solute এর moles দেওয়া হয়। সলিউশনের ভলিউম সন্নিবেশ ভলিউম আরো দেওয়া হয়। এই ছাড়াও, মোলের ভগ্নাংশের মতো ঘনত্ব দেওয়া যেতে পারে যেখানে মিশ্রণের মোট পরিমাণে সলিউশনের মোল দেওয়া হয়। একই ভাবে, মানসিক অনুপাত, ভর ভগ্নাংশ, গণ অনুপাত ঘনত্ব নির্দেশিত করতে ব্যবহার করা যেতে পারে। এটি শতাংশ মান হিসেবেও নির্দেশিত হতে পারে। প্রয়োজন অনুযায়ী, ঘনত্ব নির্বাচন করা উচিত ইঙ্গিত একটি উপযুক্ত পদ্ধতি নির্বাচন করা হয়েছে। যাইহোক, এই ইউনিটের মধ্যে রূপান্তর তাদের সাথে কাজ করার জন্য রসায়ন ছাত্রদের কাছে পরিচিত হওয়া উচিত।

--২ ->

দ্রাবকতা

সলভেন্ট দ্রবীভূত ক্ষমতা সঙ্গে একটি পদার্থ হয়, এইভাবে অন্য পদার্থ দ্রবীভূত করতে পারেন। সলভেন্টস একটি তরল, বায়বীয় বা কঠিন অবস্থা হতে পারে। Solute একটি সমাধান তৈরি করার জন্য একটি দ্রাবক মধ্যে দ্রবণীয় একটি পদার্থ হয়। Solutes তরল, বায়বীয় বা কঠিন ফেজ মধ্যে হতে পারে। সুতরাং, দ্রাব্যতা একটি দ্রাবক মধ্যে দ্রবীভুত একটি solute ক্ষমতা। দ্রাব্যতা ডিগ্রী বিভিন্ন দ্রাবক, যেমন দ্রাবক এবং দ্রাবক, তাপমাত্রা, চাপ, ধীরে ধীরে গতি, স্যাচুরেশন স্তর সমাধান প্রভৃতির উপর নির্ভর করে। পদার্থগুলি একে অপরের মধ্যে দ্রবণীয় হয় যদি তারা একইরকম হয় ("পছন্দগুলি পছন্দনীয় দ্রবীভূত করে")। উদাহরণস্বরূপ, পোলার পদার্থগুলি পোলার সলভেন্টসগুলিতে দ্রবণীয় হয় কিন্তু অ-পোলার সলভেন্টস নয়। চিনির অণুর মধ্যে তাদের মধ্যে দুর্বল অন্তর্বর্তী মিথস্ক্রিয়া আছে। পানিতে দ্রবীভূত হলে, এই মিথস্ক্রিয়া ভেঙে যাবে, এবং অণুগুলি বিভক্ত হবে।বন্ড ভাঙ্গন শক্তি প্রয়োজন এই শক্তি জল অণু সঙ্গে হাইড্রোজেন বন্ড গঠন দ্বারা সরবরাহ করা হবে। কারণ এই প্রক্রিয়া, চিনি জল ভাল দ্রবণীয় হয়। একইভাবে, যখন সোডিয়াম ক্লোরাইডের মতো লবণ পানির মধ্যে দ্রবীভূত হয়, তখন সোডিয়াম এবং ক্লোরাইড আয়ন মুক্ত হয়, এবং তারা মেরু জলের অণুর সাথে যোগাযোগ করবে। উপরের দুটি উদাহরণ থেকে আমরা উপসংহার আসতে পারে যে উপসংহার, দ্রাবক একটি দ্রাবক মধ্যে dissolving উপর তাদের প্রাথমিক কণা দেবে। একটি পদার্থ প্রথম একটি দ্রাবক যোগ করা হয় যখন, প্রথম এটি দ্রুত দ্রবীভূত হবে। কিছুক্ষণ পরে একটি বিপরীত প্রতিক্রিয়া প্রতিষ্ঠিত এবং দ্রবীভূত হার হ্রাস হবে। দ্রবীভূত হার এবং ছিদ্রযুক্ত হার সমান হলে, সমাধানটি দ্রাব্যতা সামঞ্জস্যপূর্ণ বলে মনে করা হয়। এই ধরনের সমাধান একটি পরিপূর্ণ সমাধান হিসাবে পরিচিত হয়।

কেন্দ্রীকরণ এবং দ্রাব্যতা মধ্যে পার্থক্য কি? • ঘনত্ব একটি সমাধান মধ্যে পদার্থ পরিমাণ দেয়। দ্রাব্যতা অন্য পদার্থ মধ্যে দ্রবীভূত করার একটি পদার্থ ক্ষমতা। • একটি দ্রাবক পদার্থের একটি বস্তুর দ্রবণীয় যদি উচ্চ হয়, তাহলে এর ঘনত্ব সমাধানে উচ্চতর হবে। একইভাবে, যদি দ্রবণীয়তা কম থাকে তবে ঘনত্ব কম হবে।