ইলেক্ট্রনগ্যাটিভিটি এবং আইওনিজেশানের শক্তি মধ্যে পার্থক্য

ইলেক্ট্রনগ্যাট্টিভিটি বনাম অনিয়াইজেশান এনার্জি

এটমগুলি সব বিদ্যমান পদার্থের ছোট বিল্ডিং ব্লক হিসাবে পালন করতে পারি না। তারা এত ছোট যে আমরা এমনকি আমাদের নগ্ন চোখের সঙ্গে পালন করতে পারে না। এটি একটি নিউক্লিয়াস গঠিত, যা প্রোটন এবং নিউট্রন আছে। নিউট্রন এবং প্যাসট্রন ছাড়াও, নিউক্লিয়াসের অন্যান্য ক্ষুদ্র উপ পারমাণবিক কণার রয়েছে, এবং অরবিটালের নিউক্লিয়াসের চারপাশে ইলেকট্রন রয়েছে। কারণ প্রোটনের উপস্থিতি, পারমাণবিক নিউক্লিয়াস ইতিবাচক চার্জ করা হয়। বাইরের গোলকের ইলেকট্রন নেতিবাচকভাবে চার্জ করা হয়। অতএব, পরমাণুর ইতিবাচক ও নেতিবাচক চার্জগুলির মধ্যে আকর্ষণীয় বাহিনী গঠন বজায় রাখে।

আয়নীকরণ শক্তি

অনিয়ন শক্তি হল একটি শক্তি যা একটি নিরপেক্ষ পরমাণু থেকে এটি থেকে একটি ইলেক্ট্রন অপসারণ দেওয়া উচিত। ইলেক্ট্রনটি অপসারণের অর্থটি এটি থেকে একটি অসীম দূরত্ব সরিয়ে ফেলতে হয় যাতে ইলেক্ট্রন এবং নিউক্লিয়াসের মধ্যে কোন আকর্ষণ বাহিনী নেই। ইলেয়নকরণ শক্তিগুলি প্রথম ionization শক্তি, দ্বিতীয় ionization শক্তি হিসাবে নামকরণ করা হয় এবং তাই ইলেক্ট্রন সংখ্যা অপসারণের উপর নির্ভর করে। এটি + 1, +2, +3 চার্জ সহ এবং আরও অনূর্ধ্ব। ক্ষুদ্র পরমাণুতে, পারমাণবিক ব্যাসার্ধ ছোট। অতএব, ইলেকট্রন এবং নিউট্রন মধ্যে ইলেকট্রস্ট্যাটিক আকর্ষণ বাহিনী lager পারমাণবিক ব্যাসার্ধ সঙ্গে একটি পরমাণুর তুলনায় অনেক বেশী। এটি একটি ছোট এটম এর ionization শক্তি বৃদ্ধি করে। ইলেকট্রন নিউক্লিয়াস কাছাকাছি অবস্থিত যখন, ionization শক্তি উচ্চতর হবে। সুতরাং, (এন + 1) ionization শক্তি সবসময় nth ionization শক্তি তুলনায় উচ্চতর। বিভিন্ন পরমাণুর দুটি প্রথম ionization শক্তিগুলির তুলনা করলেও তারা ভিন্ন ভিন্ন। উদাহরণস্বরূপ, সোডিয়ামের প্রথম ionization শক্তি (496 kJ / mol) ক্লোরিনের প্রথম ionization শক্তি (1256 kJ / mol) এর চেয়ে অনেক কম। এক ইলেক্ট্রন সরানোর মাধ্যমে, সোডিয়াম উত্তম গ্যাস কনফিগারেশন লাভ করতে পারে; অতএব, এটি সহজেই ইলেক্ট্রনকে সরিয়ে দেয়। উপরন্তু, ক্লোরিন তুলনায় পারমাণবিক দূরত্ব সোডিয়াম কম, যা ionization শক্তি হ্রাস। অতএব, আয়নীকরণ শক্তি বায় থেকে বাম থেকে ডানদিকে সারি ও নীচে সারিবদ্ধ সারণির একটি কলামে উপরে (এই পর্যায় সারণির পারমাণবিক আকার বৃদ্ধির বিপরীত) শীর্ষে বৃদ্ধি করে। যখন ইলেক্ট্রনগুলি অপসারণ করা হয়, তখন কিছু দৃষ্টান্ত আছে, যেখানে পরমাণুগুলি স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন লাভ করে। এই মুহুর্তে, আয়নীকরণ শক্তি একটি উচ্চ মানের মধ্যে তিড়িং লাগে।

--২ ->

ইলেক্ট্রনগ্যাটিভিটি

ইলেকট্রনগ্যাট্টিভিটি হচ্ছে একটি পরমাণুর প্রবণতা যা এটিকে ইলেকট্রনকে একটি বন্ডের দিকে আকর্ষণ করে। সহজভাবে, এটি ইলেকট্রনের প্রতি একটি পরমাণুর "সাদৃশ্য" দেখায়। পলিং স্কেল সাধারণত উপাদানগুলির electronegativity ইঙ্গিত করার জন্য ব্যবহৃত হয়। নিয়মিত সারণিতে, একটি প্যাটার্ন অনুযায়ী ইলেক্ট্রোনগ্যাট্টিটি পরিবর্তন।একটি বাম থেকে বাম থেকে ডানদিকে, ইলেকট্রনগ্যাট্টিটিটি বৃদ্ধি এবং একটি গ্রুপের উপরে থেকে নীচের দিকে, ইলেকট্রনগ্যাট্টিভিটি হ্রাস হয়। অতএব, ফ্লোরাইন হল পলিং স্কেলে 4 এর মান সহ সবচেয়ে ইলেকট্রনগ্যাৎ উপাদান। গ্রুপ এক এবং দুটি উপাদান একটি কম electronegativity আছে, এইভাবে তারা ইলেকট্রন দ্বারা ইতিবাচক আয়ন গঠন ঝোঁক। যেহেতু গ্রুপ 5, 6, 7 টি উপাদানগুলির উচ্চতর ইলেক্ট্রোনগ্যাট্টিভিটি মান রয়েছে তারা নেগেটিভ আয়ন থেকে এবং থেকে ইলেকট্রন নিতে পছন্দ করে। বন্ডের প্রকৃতি নির্ধারণে ইলেক্ট্রনগ্যাটিভিটিও গুরুত্বপূর্ণ। যদি বন্ডের দুটি পরমাণুগুলি ইলেকট্রনগ্যাট্টিটি পার্থক্য না থাকে, তাহলে একটি শুদ্ধ সহস্রাব্দের বন্ধন হবে। যদি দুটি মধ্যে ইলেকট্রনগ্যাট্টিটি পার্থক্য উচ্চ হয়, তাহলে একটি ionic বন্ড ফলাফল হবে

ইলেক্ট্রনগ্যাটিভিটি এবং আইওনিজেশন এনজির মধ্যে পার্থক্য কি? ইলেকট্রনগ্যাট্টিভিটি হল একটি ইলেকট্রনকে এটির একটি বন্ডের মধ্যে আকর্ষণ করার একটি পরমাণুর প্রবণতা। • অয়নকরণ শক্তি হল একটি শক্তি যা একটি নিরপেক্ষ পরমাণু থেকে এটি থেকে একটি ইলেক্ট্রন সরানোর জন্য দেওয়া উচিত।