ইলেক্ট্রোলোয়েন্ট এবং কোওলান্টেন্ট বন্ডের মধ্যে পার্থক্য | ইলেক্ট্রোলোেন্ট উইল সহস্রাব্দ বন্ড

কী পার্থক্য - ইলেকট্রোল্লাভ্লেন্ট বনাম কোওলান্টেট বন্ড

রাসায়নিক বন্ধন বিভিন্ন ধরনের রাসায়নিক যৌগ তৈরির মূল। এটা একসঙ্গে পরমাণু বা অণু রাখা একটি আঠালো হিসাবে কাজ করে। রাসায়নিক বন্ধন প্রধান উদ্দেশ্য একটি স্থিতিশীল রাসায়নিক যৌগ উৎপন্ন হয়। যখন একটি রাসায়নিক বন্ধন ফর্ম, শক্তি মুক্তি, একটি স্থিতিশীল চক্র গঠিত। Ionic বন্ড, সহস্রাব্দ বন্ধনী, এবং ধাতব বা অ-সহস্রাব্দের বন্ধন হিসাবে পরিচিত তিনটি প্রধান ধরনের রাসায়নিক বন্ধন আছে। একটি ionic বন্ড এছাড়াও একটি electrovalent বন্ড বলা হয়। ইলেক্ট্রোলোকেটেট এবং সহস্রাব্দের বন্ধন মধ্যে মূল পার্থক্য যে electrovalent বন্ড ইলেকট্রন একটি পরমাণু থেকে অন্য হস্তান্তর দ্বারা সংঘটিত হয় যখন যৌগিক বন্ধন পরমাণু মধ্যে বল ভারবহন ইলেকট্রন ভাগ করার ফলে ঘটে। ভোলান ইলেকট্রন, যা একটি পরমাণুর বাইরের সর্বোচ্চ শেলগুলিতে অবস্থিত ইলেকট্রন, উভয় ধরনের রাসায়নিক বন্ধনে যুক্ত।

সুচিপত্র

1। সংক্ষিপ্ত বিবরণ এবং কী পার্থক্য

2 একটি ইলেক্ট্রোলোয়েন্ট বন্ড কি

3 একটি সহগামী বন্ড কি

4 পার্শ্ব তুলনা দ্বারা সাইড - ইলেকট্রোল্লাটেণ্ট বনাম কোওলান্টেট বন্ড

5 সারাংশ

ইলেক্ট্রোলোয়েন্ট বন্ড কি?

ইলেক্ট্রোলোকেটেট বা আইওনিক বন্ড হল একটি রাসায়নিক বন্ধন যা ইলেকট্রনকে একটি পরমাণুর থেকে অন্য পরমাণুতে স্থানান্তর করার ফলে গঠিত হয়। এই স্থানান্তর একটি ইতিবাচক চার্জ এবং একটি পরমাণু নেতিবাচক চার্জ গ্রহণ পেতে পরমাণু কারণ। ইলেক্ট্রন দাতা এটমটি ইতিবাচকভাবে চার্জ করা হয়; অতএব, এটি cation বলা হয়, যখন পরমাণু গ্রহণ ইলেক্ট্রন নেতিবাচক চার্জ করা হয় এবং আয়নন বলা হয়। বিপরীত বৈদ্যুতিক চার্জগুলির কারণে এই সিশন এবং আয়নের মধ্যে একটি ইলেকট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণ দেখা দেয়। দুটি পরমাণুর মধ্যে ইলেক্ট্রো-গেট্টিভিটি মধ্যে বড় পার্থক্য ঘটতে এই বন্ধন কারণ। উভয় ধাতব এবং অ ধাতব পদার্থ এই বন্ধনে জড়িত হয়।

--২ ->

যাইহোক, ইলেক্ট্রোল্লাটেড বন্ডগুলির মধ্যে কেউই বিশুদ্ধ আয়ন বন্ড নয়। প্রতিটি ionic যৌগ অংশীদারিত্ব বন্ধনের কিছু শতাংশ হতে পারে। সুতরাং, এটি প্রকাশ করে যে একটি ionic যৌগ একটি বৃহত্তর ionic চরিত্র এবং একটি কম ডিগ্রী সহগামী অক্ষর আছে। কিন্তু বেশ কিছু সংগ্রাহক রয়েছে যা সহগঠিত চরিত্রের যথেষ্ট মাত্রায় রয়েছে। এই ধরনের বন্ধনকে পোলার সহস্রাব্দ বন্ড বলা হয়।

ইলেক্ট্রোল্লাটেড বন্ডিং থেকে তৈরি যৌগগুলির বৈশিষ্ট্যগুলি যৌগিক বন্ধন থেকে তৈরি যৌগগুলির থেকে ভিন্ন। শারীরিক বৈশিষ্ট্য বিবেচনা করে, সাধারণত উচ্চতর উঁচু পয়েন্ট এবং গলনাঙ্কগুলি পর্যবেক্ষণ করা যায়।কিন্তু জল এবং বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা সম্পত্তি মধ্যে দ্রবণীয় যথেষ্ট উচ্চ। Ionic বন্ড সঙ্গে যৌগিক উদাহরণ উদাহরণস্বরূপ ধাতুর হ্যালাইড, ধাতু অক্সাইড, ধাতু sulfides ইত্যাদি অন্তর্ভুক্ত হতে পারে।

চিত্র 01: ইলেক্ট্রোলোয়েন্ট বন্ড

একটি সহস্রাব্দের বন্ড কি?

একটি যৌগিক বন্ধন হল একটি রাসায়নিক বন্ধন যা একটি অ-ধাতব পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন জোড়া ভাগ করার ফলে গঠিত হয়। এই ইলেকট্রন ভাগ করা বন্ধ ইলেকট্রনগ্যাট্টিটি পারস্পরিক সম্পর্কের পারস্পরিক সম্পর্কের পার্থক্যের কারণে ঘটেছে। যৌগিক বন্ধনে, অ-ধাতব পরমাণু সাধারণত জড়িত থাকে। এই পরমাণুগুলির তাদের বাইরের অর্বিটলে একটি অসম্পূর্ণ ইলেকট্রন কনফিগারেশন রয়েছে, এইভাবে, একটি উত্তম গ্যাসের মত ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জনের জন্য অচ্ছিন্ন ইলেকট্রন ভাগ করে নেয়। এটি কারণ অসম্পূর্ণ ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন বিশেষ করে পরমাণু অস্থির করে তোলে। Ionic বন্ধনের বিপরীতে, যৌগিক বন্ধন দুটি পরমাণু মধ্যে একক, ডবল বন্ড বা ট্রিপল বন্ড থাকতে পারে। এই বন্ডগুলি এমনভাবে গঠিত হয় যে দুটি পরমাণুগুলি অক্টেট শাসন মেনে চলে। বন্ড পরমাণু orbitals ওভারল্যাপিং মাধ্যমে ঘটে। দুই ইলেকট্রন ভাগ করা হয় যখন একটি একক বন্ড গঠিত হয়। চারটি ইলেকট্রন ভাগ করা হয় যখন একটি ডবল বন্ড গঠিত হয়। ছয় ইলেকট্রন ভাগ একটি ট্রিপল বন্ড হতে পারে।

যৌগিক বন্ধনের সাথে যৌগিক বৈশিষ্ট্যগুলির মধ্যে দুটি ইলেকট্রনগ্যাট্টিভিটি মানগুলির কারণে দুটি পরমাণুগুলির মধ্যে শক্তিশালী বন্ধন রয়েছে। সুতরাং, দ্রাব্যতা এবং বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা (দ্রবণীয় অবস্থায়) দরিদ্র বা অনুপস্থিত। এই যৌগগুলিও আইওনিক যৌগের তুলনায় কম গলনাঙ্ক এবং উষ্ণতাযুক্ত পয়েন্ট রয়েছে। যৌগিক বন্ধন সঙ্গে যৌগিক উদাহরণ হিসাবে একাধিক জৈব এবং অজৈব যৌগ গ্রহণ করা যেতে পারে।

চিত্র ২0: কোয়াল্লেটেন্ট বন্ড

ইলেক্ট্রোলোয়েন্ট বন্ড ও কোওলেন্ট বন্ডের মধ্যে পার্থক্য কি?

- টেবিল থেকে প্রান্তিক প্রান্তিক মধ্যম ->

ইলেক্ট্রোলোয়েন্ট বন্ড বনাম কোয়েললেন্ট বন্ড
ইলেক্ট্রোলোেন্টস বন্ড একটি পরমাণু থেকে অন্য ইলেক্ট্রন (গুলি) -এর পরিবর্তে দুটি পরমাণুর মধ্যে একটি রাসায়নিক বন্ধন।	পরমাণুগুলির মধ্যে ইলেকট্রন জোড়া ভাগ করার কারণে যৌথ বন্ড হল একটি রাসায়নিক বন্ধন।
ধাতুবিহীন বনমাল্য
ধাতু এবং অ ধাতু-ধাতুগুলির মধ্যে ইলেকট্রোলোয়েন্ট বন্ধন দেখা যায়।	যৌথ বন্ড সাধারণত দুটি অ ধাতু-ধাতুগুলির মধ্যে দেখা যায়।
ইলেক্ট্রোনেগিটিভিটি মধ্যে পার্থক্য
ইলেকট্রোলোনেটেন্ট বন্ধন মধ্যে দুটি পরমাণু মধ্যে electronegativity মধ্যে পার্থক্য উচ্চ।	দুটি পরমাণুর মধ্যে ইলেক্ট্রনগ্যাট্টিটিটি পার্থক্য তুলনামূলকভাবে কম।
জল এবং বৈদ্যুতিক সঞ্চালন মধ্যে দ্রাব্যতা
জল এবং বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা মধ্যে দ্রাব্যতা ইলেকট্রোলেন্ট বন্ধন সঙ্গে যৌগিক মধ্যে উচ্চ।	যৌগিক বন্ধন সঙ্গে যৌগিক মধ্যে জল এবং বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা মধ্যে ঘনত্ব তুলনামূলকভাবে কম হয়।
ক্রমবর্ধমান এবং গলনাঙ্ক পয়েন্ট
ইলেক্ট্রোল্লাটেড বন্ডিং জন্য উঁচু এবং গলনাঙ্ক উচ্চতর।	সহস্রাব্দের বন্ধনের জন্য উঁচু এবং গলন পয়েন্ট তুলনামূলকভাবে কম।

সারসংক্ষেপ - ইলেকট্রোল্লাটেটিভ বনাম কোওললেন্ট বন্ড

ইলেকট্রোলোজেন্ট এবং সহস্রাব্দের বন্ধন দুটি ধরনের রাসায়নিক বন্ধন যা একে অপরের থেকে আলাদা।ইলেক্ট্রোলোকেটেট এবং সহস্রাব্দের বন্ধনগুলির মধ্যে প্রধান পার্থক্য হল তাদের প্রকৃতি; ইলেকট্রোল্লাটেড বন্ড দুটি পরমাণুর মধ্যে ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণের একটি প্রকার, যখন যৌথ বন্ড দুটি পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন জোড়া ভাগ করা হয়।

রেফারেন্স:

1 "ইলেক্ট্রোবলেটেন্ট বন্ডিং "এমমেডিকালপিrep এন। পি।, এন ঘ। ওয়েব। ২5 শে মে 2017. <>

২। "কোয়ালবালেন্ট বন্ড "রাসায়নিক শিক্ষা বিভাগ গ্রুপ। পারডু বিশ্ববিদ্যালয়, এন। ঘ। ওয়েব। ২5 শে মে 2017. <>

3 "রাসায়নিক বন্ধনের. "খান একাডেমী, এন। ঘ। ওয়েব। ২5 শে মে 2017. <>

চিত্র সৌজন্যে:

1 "NaCl ionic bond" দ্বারা মার্ভিশন - নিজস্ব কাজ (পাবলিক ডোমেন) মাধ্যমে কমন্স উইকিমিডিয়া

২। "সহস্রাব্দের বন্ধন হাইড্রোজেন" জেসেক এফএইচ দ্বারা - নিজের কাজ (সিসি বাই-এসএ 3. 0) কমন্স দ্বারা উইকিমিডিয়া