লৌহঘটিত এবং Ferric মধ্যে পার্থক্য | লৌহঘটিত বনাম Ferric

কী পার্থক্য - লৌহজনক বনাম ফেররিক

আয়রন পৃথিবীতে এবং পৃথিবীতে সবচেয়ে প্রবল ধাতু উপাদানগুলির একটি (Fe ²⁺ ) এবং ফেরিক (Fe) > 2+ ^{) দুটি অক্সিডেশন ফর্ম লোহা যা তাদের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের উপর ভিত্তি করে একটি পার্থক্য বিদ্যমান। লোহার +2 অক্সিডেশন রাষ্ট্র রয়েছে, এবং ফেরিক +3 জারণ অবস্থা। অন্য কথায়, তারা একটি পিতামাতার উপাদান থেকে দুটি স্থিতিশীল আয়ন হয়।} কী পার্থক্য এই দুটি আয়নগুলির মধ্যে তাদের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন। লোহার আয়ন থেকে লোহার আয়ন থেকে 2 ডি-ইলেক্ট্রন নির্মূল করা হয়, তবে লোহার পরমাণুর 3 ডি-ইলেক্ট্রন নির্মূল করে ফেরিরিক আয়ন গঠিত হয়। এটি বিভিন্ন রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য, অম্লতা মধ্যে পার্থক্য, প্রতিক্রিয়া চুম্বকীয় বৈশিষ্ট্য এবং রাসায়নিক জটিল এবং সমাধান বিভিন্ন রং দেয়। লৌহ কি?

লৌহ লৌহ +2 অক্সিডেশন রাষ্ট্র;

একটি নিরপেক্ষ লোহা পরমাণু থেকে দুটি 3-শেল ইলেকট্রন অপসারণ দ্বারা গঠিত

লৌহ লোহা গঠনে, 3 ডি-ইলেকট্রন একই থাকে, ফলে আয়নের ছয়টি ডি-ইলেকট্রন রয়েছে। লৌহ আয়ন সর্বোপরি চুম্বকীয় কারণ এটি বহিঃস্থ শেলটিতে অপ্রচলিত ইলেকট্রন রয়েছে। যদিও ডায়-ইলেকট্রনের সংখ্যাও তত কম থাকে, যখন তারা পাঁচটি ডি-অর্বিটাল ভরাট করে, তখন কিছু ইলেক্ট্রন আয়নের মধ্যে অপ্রতুল থাকে। কিন্তু যখন এটি অন্যান্য ligands সঙ্গে বন্ড, এই সম্পত্তি পরিবর্তন করা যাবে। Ferrous আয়ন ferric আয়ন তুলনায় অপেক্ষাকৃত আরও মৌলিক। --২ -> Ferric কি?

Ferric লোহা +3 অক্সিডেসন অবস্থা;

দুটি 3-শেল ইলেকট্রন এবং একটি নিরপেক্ষ লোহা পরমাণু থেকে একটি ডি-ইলেক্ট্রন অপসারণ করে গঠিত

Ferric লোহা তার বাইরের শেল মধ্যে 5d- ইলেকট্রন আছে এবং অর্ধ ভরাট অবাধ্য থেকে অতিরিক্ত স্থায়িত্ব কারণে এই ইলেকট্রন কনফিগারেশন অপেক্ষাকৃত স্থিতিশীল। লৌহ আয়নগুলির তুলনায় Ferric আয়ন অধিকতর অম্লীয়। কিছু প্রতিক্রিয়া মধ্যে Ferric আয়ন একটি oxidising এজেন্ট হিসাবে কাজ করতে পারেন। উদাহরণস্বরূপ, আইওডিন আয়নগুলি একটি গাঢ় বাদামি দ্রবণে অক্সিডাইসেস করতে পারে যদি আইডাইন।

2 ফী

3+

(এক) ^{+ 2 ই} _- (এক) ^{→ 2 ফা} ₂₊ (aq) ^{+ আমি} _{2 (aq / s)} লৌকিক এবং Ferric মধ্যে পার্থক্য কি? _{লৌহ ও Ferric এর বৈশিষ্ট্য:}

ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন:

লোহার ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন;

1s

2, ২ সেঃ ২ ^{, ২ পি} 6 ^{, 3 এস} ২ ^{, 3 পি} 6 ^{, 4 এস < 2} , 3d ⁶ লৌহঘটিত: ^{লোহার লোহা লোহা পরমাণু থেকে দুটি ইলেকট্রন (দুটি 3s ইলেকট্রন) অপসারণ করা হয়। লোহার লোহার ছয় ইলেকট্রন ডি-শেলের মধ্যে রয়েছে} Fe → Fe ²⁺

+ 2e

এর 1 কে

2 ^{, 2s} 2, 2p ^{6 এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন আছে >, 3s} 2 ^{, 3 পি} 6 ^{, 3 ডি} 6 ^। ফরিরি: ^{লোহার লোহার তিনটি ইলেকট্রন (দুটি 3 ই ইলেকট্রন এবং এক ডি-ইলেক্ট্রন) লোহা থেকে বেরিয়ে যায়। Ferric লোহা ডি-শেল মধ্যে পাঁচ ইলেকট্রন আছে। এটি ডি-অর্বিটালে একটি অর্ধ-পূর্ণ রাষ্ট্র যা তুলনামূলকভাবে স্থিতিশীল বলে বিবেচিত হয়। অতএব, ferric আয়ন লৌহ আয়ন তুলনায় অপেক্ষাকৃত স্থিতিশীল।} Fe → Fe ³⁺ + 3e

এতে 1s

2, 2s ² , 2p

6 এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন আছে >, 3s ² , 3 পি ⁶ , 3 ডি ⁵ । ^{জল মধ্যে দ্রবণ:} লৌহঘটিত: ^{লৌহ আয়ন যখন জল উপস্থিত, এটি একটি স্পষ্ট, বর্ণহীন সমাধান দেয়। যেহেতু, লৌহ লোন জল সম্পূর্ণরূপে দ্রবণীয়। একটি ছোট পরিমাণ Fe} 2+ ^{প্রাকৃতিক জল উপায়ে।} ফরিরি:

ফেরি (Fe

3+) আয়নগুলি পানিতে উপস্থিত থাকলে তা পরিষ্কারভাবে সনাক্ত করা যায়। কারণ, এটি জল একটি চরিত্রগত স্বাদ সঙ্গে একটি রঙিন আমানত উত্পাদন। পুকুর আয়নগুলি পানির মধ্যে অস্তিত্বহীন হয়ে গেলে এই পললগুলি গঠিত হয়। ভূপৃষ্ঠের আয়ন পানিতে দ্রবীভূত হলে এটি বেশ অপ্রীতিকর; লোহিত জিনের পানি ব্যবহার করা যায় না। ^{জল সঙ্গে জটিল গঠন:} লৌহঘটিত:

লৌহঘটিত আয়ন ছয় জলের অণু সঙ্গে একটি জটিল গঠন; এটি হেক্টাকায়ারন (II) আয়ন [ফি (এইচ

২ ^ও) 6

]

২+

(এক) _{বলা হয়। এটি রঙিন হলুদ হলুদ।} ফেররিক: _{ফেররিক আয়ন ছয়টি পানির অণুর সাথে একটি জটিল গঠন করে; এটি হেক্টাকায়ারন (III) আয়ন [ফি (এইচ} ২ ^ও) ₆ ]

3+

(এক) _{বলা হয়। রঙের মধ্যে হলুদ বেগুনি।} কিন্তু, আমরা সাধারণত পানিতে নিখুঁত হলুদ রঙ দেখতে পাই; এটি আরেকটি হাইড্রো-জটিল গঠনের কারণে, প্রোটনকে পানি সরবরাহ করে। _{চিত্র সৌজন্যে: 1. "আয়রন (২) অক্সাইড" [পাবলিক ডোমেন] মাধ্যমে কমন্স 2. "আয়রন (III) -অক্সাইড-নমুনা" বেঞ্জাম-বিএমএম27-এর নিজের কাজ [পাবলিক ডোমেন] কমা দ্বারা}