হ্যালোজেন বনাম জিনন

হ্যালোজেন বনাম জিনন

পর্যায় সারণির বিভিন্ন উপাদানের বিভিন্ন বৈশিষ্ট্য রয়েছে, কিন্তু উপাদানগুলি অনুরূপ বৈশিষ্ট্য একসঙ্গে রাখা এবং গ্রুপ তৈরি করা হয়।

হ্যালোজেন

হ্যালোজেনগুলি ধারাবাহিক টেবিলের 17 নম্বর গ্রুপে অ-ধাতুগুলির একটি সিরিজ। ফ্লোরিন (এফ), ক্লোরিন (ক্লিরিন), ব্রোমিন (ব্র), আইডাইন (আই) এবং অ্যাটটাইন (এট) হ্যালোজেন। হ্যালোজেন সব তিনটি রাজ্যে যেমন কঠিন বস্তু, তরল এবং গ্যাস। ফ্লোরাইন এবং ক্লোরিন গ্যাস হয় এবং ব্রোমাইন একটি তরল হয়। আইডাইন এবং astatine প্রাকৃতিকভাবে solids হিসাবে পাওয়া যায়। যেহেতু সমস্ত উপাদান একই গোষ্ঠীর অন্তর্গত, তারা কিছু বৈশিষ্ট্য দেখায় এবং আমরা বৈশিষ্ট্যগুলি পরিবর্তনের কিছু প্রবণতাগুলি চিহ্নিত করতে পারি।

সমস্ত হ্যালোজেনগুলি অ ধাতু-ধাতু, এবং তাদের ² p ⁷ ; এর সাধারণ ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন আছে; এছাড়াও, ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন একটি প্যাটার্ন আছে। যখন আপনি গ্রুপটি নিচে নামবেন, পারমাণবিক সংখ্যা বাড়বে তাই চূড়ান্ত কক্ষপথ যেখানে ইলেক্ট্রন ভরা হয়, বৃদ্ধি করে। গ্রুপ নিচে, পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধি। অতএব, শেষ কক্ষীয় হ্রাসে নিউক্লিয়াস এবং ইলেকট্রন মধ্যে আকর্ষণ। এই, ঘুরে, গ্রুপ নিচে হ্রাস ionization শক্তি হ্রাস। এছাড়াও আপনি গ্রুপ নিচে যান, electronegativity এবং প্রতিক্রিয়া হ্রাস। বিপরীতে ক্রমবর্ধমান বিন্দু এবং গলে যাওয়া পয়েন্ট গ্রুপ নিচে বৃদ্ধি।

ডায়োটমিক অণুগুলির ক্ষেত্রে হ্যালোজেন প্রকৃতিতে পাওয়া যায়। পর্যায় সারণির অন্যান্য উপাদানের তুলনায়, তারা অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল। তাদের উচ্চ কার্যকরী পারমাণবিক পারিশ্রমিকের কারণে অন্যান্য উপাদানগুলির তুলনায় তাদের উচ্চতর ইলেকট্রনগ্যাটিভিটিস আছে। সাধারনত যখন হ্যালোজেনগুলি অন্যান্য উপাদানের (বিশেষত ধাতুগুলির সাথে) প্রতিক্রিয়া দেখায় তখন তারা একটি ইলেক্ট্রন লাভ করে এবং আয়নীয় যৌগ গঠন করে। এইভাবে, তাদের 1 টি আয়ন তৈরির ক্ষমতা আছে। অন্য যেহেতু তারা covalent বন্ড তৈরীর অংশগ্রহণ। তারপরও উচ্চ ইলেক্ট্রনগ্যাটিভিটির কারণে তারা নিজেই নিজের কাছে বন্ডের ইলেকট্রন আকর্ষণ করতে থাকে।

হাইড্রোজেন হ্যালাইডগুলি শক্তিশালী এসিড। ফ্লুরিন, অন্য হ্যালোজেন মধ্যে সবচেয়ে প্রতিক্রিয়াশীল উপাদান, এবং এটি খুব ক্ষয়কারী এবং অত্যন্ত বিষাক্ত হয়। ক্লোরিন এবং ব্রোমাইন জল জন্য disinfectants হিসাবে ব্যবহার করা হয়। আরও ক্লোরিন আমাদের দেহের জন্য একটি আরামদায়ক আয়ন।

জেনেন

জিনন রাসায়নিক প্রতীক Xe সঙ্গে একটি উন্নতচরিত্র গ্যাস। এটির পারমাণবিক সংখ্যা 54. এটি একটি উৎকৃষ্ট গ্যাস, তার অরবিটগুলি সম্পূর্ণভাবে ইলেকট্রন দিয়ে পূর্ণ এবং এর মধ্যে রয়েছে [Kr] 5s ² 4d ¹⁰ 5p ^{ইলেকট্রন কনফিগারেশন 6} । জিনন একটি বর্ণহীন, গন্ধহীন, ভারী গ্যাস। এটি ট্রেস পরিমাণে পৃথিবীর বায়ুমণ্ডলে উপস্থিত।

যদিও জিনন নিষ্ক্রিয় আছে, এটি খুব শক্তিশালী অক্সিডেসিং এজেন্টের সাথে অক্সিডাইজড হতে পারে। অতএব, অনেক জিনন যৌগ সংশ্লেষিত করা হয়েছে।Xenon প্রাকৃতিকভাবে আট স্থিতিশীল আইসোটোপ ঘটছে। জিনোনের জিনন ফ্ল্যাশ ল্যাম্পে ব্যবহৃত হয় যা হালকা নির্গমণ যন্ত্রগুলির মধ্যে থাকে। জিনন ক্লোরাইড থেকে উত্পাদিত লেজারটি ডার্মাটিকাল উদ্দেশ্যে ব্যবহৃত হয়। এছাড়াও, জিনন ঔষধের একটি সাধারণ অ্যানেশথিক হিসাবে ব্যবহৃত হয়। কিছু জিনন আইসোটেকগুলি তেজস্ক্রিয়। ¹³³ Xe isotope, যা গামা বিকিরণ নির্গত হয়, একক ফোটন নির্গমন গণিত টমোগ্রাফির মাধ্যমে দেহে চিত্র অঙ্গগুলির জন্য ব্যবহৃত হয়।

হ্যালোজেন বনাম জিনন

• জিনন একটি উন্নতচরিত্র গ্যাস, এবং এটি 18 টি গ্রুপের মধ্যে রয়েছে। হ্যালোজেনগুলি গ্রুপের মধ্যে রয়েছে 17.
• জিনোনে, অরবিটাল সম্পূর্ণভাবে ভরা, কিন্তু হ্যালোজেন্সে, তারা সম্পূর্ণ ভরা হয় না ।
• হ্যালোজেনগুলি xenon এর তুলনায় অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল।
• হ্যালোজেনগুলি অন্য উপাদানের সাথে একটি বৃহৎ সংমিশ্রণ তৈরি করে এবং জিনোনের সংমিশ্রণ সংখ্যা কম থাকে।