হাইড্রোনিয়াম আইওন এবং হাইড্রোজেন আয়নের মধ্যে পার্থক্য
হাইড্রোনিয়াম আইওন বনাম হাইড্রোজেন আয়ন
হাইড্রোজেন, যা প্রথম এবং ক্ষুদ্রতম পর্যায় সারণির উপাদানটি, এইচ হিসাবে চিহ্নিত করা হয়। এটি ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের কারণে 1 থেকে 1 নম্বর এবং 1 ম পর্যায়ক্রমিক সারণিতে শ্রেণীভুক্ত করা হয়: 1s 1 । হাইড্রোজেন একটি নেগেটিভ চার্জ আয়ন গঠনের জন্য একটি ইলেক্ট্রন গ্রহণ করতে পারে, অথবা সহজে ইলেকট্রনকে একটি ইতিবাচক চার্জযুক্ত প্রোটন উত্পাদন করতে বা যৌথ বন্ড তৈরি করতে ইলেক্ট্রনকে ভাগ করে দিতে পারে। এই ক্ষমতার কারণে, হাইড্রোজেন বিপুল সংখ্যক অণুর মধ্যে উপস্থিত হয় এবং এটি পৃথিবীর একটি অত্যন্ত প্রচুর উপাদান। হাইড্রোজেনের তিনটি আইসোটোপ নামকরণ করা হয় protium- 1 H (কোন নিউট্রন), ড্যুটারিয়াম- 2 H (এক নিউট্রন) এবং ট্রাইটিআইম- 3 H (দুই নিউট্রন) । প্রায় তিন ভাগের মধ্যেই প্রোটিয়ামটি প্রায় তিনগুণ বেশি। গ্যাস ফেজে হাইড্রোজেন একটি ডায়্যাটোমিক অণু (এইচ ২ ) হিসাবে বিদ্যমান এবং এটি একটি বর্ণহীন, গন্ধহীন গ্যাস। উপরন্তু, হাইড্রোজেন একটি অত্যন্ত জ্বলন্ত গ্যাস, এবং এটি একটি নীল নীল শিখা সঙ্গে পোড়া। স্বাভাবিক রুম তাপমাত্রা অধীনে হাইড্রোজেন খুব প্রতিক্রিয়াশীল নয়। তবে, উচ্চ তাপমাত্রায় তা দ্রুত প্রতিক্রিয়া দেখাতে পারে। এইচ 2 শূন্য অক্সিডেসন অবস্থায়; অতএব, এটা ধাতু অক্সাইড, বা ক্লোরাইড এবং রিলিজ ধাতু কমাতে একটি হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে কাজ করতে পারে। হাইড্রোজেন রাসায়নিক শিল্প যেমন হাবার প্রক্রিয়া মধ্যে আমমানিয়া উত্পাদন জন্য ব্যবহৃত হয়। তরল হাইড্রোজেন রকেট এবং যানবাহন একটি জ্বালানী হিসাবে ব্যবহার করা হয়।
সারিবদ্ধ টেবিলের উপাদানগুলো ধনী গ্যাস ছাড়া আর স্থিতিশীল নয়। তাই স্থিরত্ব অর্জনের জন্য উত্তম গ্যাস ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জনের জন্য উপাদানগুলি অন্যান্য উপাদানের সাথে প্রতিক্রিয়া করার চেষ্টা করে। অনুরূপভাবে, হাইড্রোজেনকে উত্তম গ্যাস, হিলিয়ামের ইলেকট্রন কনফিগারেশন অর্জনের জন্য একটি ইলেক্ট্রন পেতে হবে। হাইড্রোজেন আয়ন তৈরির হাইড্রোজেনের সাথে সমস্ত অ্যান্টিলালগুলি প্রতিক্রিয়া দেখায়। আইনস বিভিন্ন উপায়ে গুরুত্বপূর্ণ। তারা সমাধানগুলির মধ্যে বিদ্যুৎ পরিচালনা করে। যখন বিভিন্ন আয়ন মিলিত হয়, নতুন বৈশিষ্ট্য সঙ্গে যৌগিক উত্পন্ন হয়। বিশেষ করে হাইড্রোজেন আয়ন অম্লতা বজায় রাখা গুরুত্বপূর্ণ।
--২ ->হাইড্রোজেন আয়ন
হাইড্রোজেন আয়নকে জলধারা হিসেবেও বলা হয়। পারমাণবিক হাইড্রোজেন থেকে এক ইলেক্ট্রন সরানোর দ্বারা এটি তৈরি করা হয়। হাইড্রোজেন আয়ন একটি +1 চার্জ আছে (monovalent)। প্রোটিয়ামের অনুকরণটি বিশেষভাবে প্রোটন হিসাবে পরিচিত, এবং এটি হল হাইড্রোজেন পরমাণুর প্রকার, যা আমরা প্রধানত প্রোটিয়াম হিসাবে বিবেচনা করি, যা অন্যান্য আইসোটোপের তুলনায় প্রাকৃতিক প্রাচুর্যের তুলনায় খুব বেশি। এটি হাইড্রোনিয়াম আয়ন (এইচ 3 ও + ) হিসাবে জলীয় সমাধানগুলিতে বিদ্যমান। হাইড্রোজেন আয়ন অ্যাসিডতা জন্য দায়ী, এবং হাইড্রজেন আয়ন ঘনত্ব পিএইচ মান গণনা নেওয়া হয়। যখন হাইড্রোজেন পরমাণু অন্য অ ধাতব হাইড্রোজেন আয়নগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া সৃষ্টি করে, এবং যখন আণবিক দ্রবীভূত হয় তখন এইগুলি সম্পূর্ণ বা আংশিকভাবে জলীয় মাধ্যম থেকে মুক্ত হয়।
হাইড্রোনিয়াম আইওন
হাইড্রোনিকিয়াম আয়ন চিহ্ন দ্বারা চিহ্নিত করা হয় এইচ 3 ও + । এটি একটি ইতিবাচক আয়ন, যা জল প্রোটনেশন দ্বারা উত্পন্ন হয়। যখন দুটি জল অণু একটি hydronium আয়ন প্রতিক্রিয়া হয় এবং একটি হাইড্রক্সাইড আয়ন উৎপন্ন করা যায় (জল স্বয়ংক্রিয় বিচ্ছেদ)। হাইড্রোনিয়াম আয়ন এবং হাইড্রক্সাইড আয়নের বিশুদ্ধ পানির সংখ্যার মধ্যে 7 এর একটি pH মান সমান হবে।
|
হাইড্রোজেন আয়ন এবং হাইড্রোনিয়াম আয়ন এর মধ্যে পার্থক্য কি? • হাইড্রোজেন আয়ন প্রতীক এইচ + এবং হাইড্রোনিয়াম আয়নকে প্রতীক এইচ 3 ও + দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। • হাইড্রোজেন আয়ন থেকে একটি ইলেক্ট্রন সরানোর মাধ্যমে হাইড্রোজেন আয়ন পাওয়া যায়। যেহেতু এটি এত প্রতিক্রিয়াশীল, জলবিদ্যুৎ মাধ্যমের মধ্যে এটি একটি হাইড্রোনিয়াম আয়ন গঠনের সাথে মেশে। • জল প্রোটনেশন দ্বারা হাইড্রোনিকিয়াম আয়নও উৎপন্ন হয়। • হাইড্রোজেন আয়ন হাইড্রোজেন আয়ন থেকে স্থিতিশীল। |
