আইওডোমেট্রি এবং আইওডিমেট্রি মধ্যে পার্থক্য
আইওডোমেট্রি বনাম আইওডিমেট্রি
আইওডোমেট্রি এবং আইওডাইমেট্রি এনালাইটিমিক রসায়নতে ব্যবহৃত দুটি সাধারণ টিপসেশন পদ্ধতি। এই দুটি ধরনের টিপসন অক্সিডেশন হ্রাসের উপর ভিত্তি করে তৈরি করা হয়, এবং রেডক্স প্রজাতির পরিমাণগতভাবে নির্ধারণ করতে ব্যবহার করা যায়। তাত্ত্বিক বিশ্লেষক এবং প্রাতিষ্ঠানিক হিসাবে পরিচিত একটি আদর্শ প্রজেক্টের মধ্যে প্রতিক্রিয়া উপর ভিত্তি করে নির্মিত হয় বিশ্লেষকের পরিমাণ নির্ধারণ করা যেতে পারে যদি আমরা প্রতিক্রিয়া, স্টোইওসিটিমিটি এবং তাত্ত্বিকের ভলিউম / ভরকে বিশ্লেষকের সাথে সম্পূর্ণ প্রতিক্রিয়া জানানোর প্রয়োজন মনে করি। অনেক প্রজাতির সাথে প্রতিক্রিয়াশীল প্রতিক্রিয়া তার ক্ষমতা কারণে এই redox titrations জন্য আইডাইন ব্যবহার করা যেতে পারে। আইওডিন / আইওডাইডের বিক্রিয়তা, আইওডোমেট্রিক প্রতিক্রিয়াগুলিতে তাদের ব্যবহার করার সময় প্রতিক্রিয়াও একটি সুবিধা।
আইওডোমেট্রি কি?
আইওডোমেট্রি ইন, আয়োডাইডস একটি অক্সিডিক মিডিয়াম বা নিরপেক্ষ মাঝারি অন্য অক্সিডাইজিং এজেন্টের সাথে প্রতিক্রিয়া করার অনুমতি দেওয়া হয়। এই প্রতিক্রিয়া সঞ্চালিত হলে, আইওডাইড (আইওডাইড কেআই এর আকারে যোগ করা হবে) আয়োডিনে অক্সিডাইজ করা হবে এবং অন্যান্য প্রজাতি আইওডাইড দ্বারা হ্রাস করা হবে। মুক্তি আইডাইন তারপর অন্য প্রজাতি সঙ্গে titrated হয়। এই titrating প্রজাতি একটি হ্রাসকারী এজেন্ট একটি আদর্শ সমাধান, আইওডিন ফিরে iodide ফর্ম করতে সক্ষম হয় যা। সাধারণত, এই জন্য একটি স্ট্যান্ডার্ড থিওসুলফেট সমাধান ব্যবহৃত হয়। উদাহরণস্বরূপ, যদি আমরা একটি মিশ্রণ মধ্যে দ্রবীভূত পরিমাণ ক্লোরিন পরিমাণ পরিমাপ করতে চান, নিম্নলিখিত একটি iodometric titration বহন করার পদ্ধতি।
প্রথমত, মিশ্রণ (যা ক্লোরিন বিভক্ত হয়) থেকে একটি ভলিউম একটি পরিচিত পরিমাণ একটি উদ্ধরণ ফালা মধ্যে গ্রহণ করা উচিত। এটি কেআই এর একটি পরিচিত সমাধান সঙ্গে titrated হয়, এবং ভোজ্য ভলিউম পাওয়া যায়। রেডক্স প্রতিক্রিয়া অনুসরণ প্রতিক্রিয়া ফালা মধ্যে সঞ্চালিত হবে।
ক্লিমেন্ট 2 + 2 ই - -> 2 সিএম - + আমি 2
আরেকটি টাইটেস্টেশন তারপর একই সাথে করা উচিত আয়োডিন এর মুক্তি পরিমাণ নির্ধারণ করতে মিশ্রণ এই জন্য, মিশ্রণ একটি মান thiosulphate সমাধান সঙ্গে titrated হয়। এই প্রতিক্রিয়া শেষ পয়েন্ট নির্ধারণ করার জন্য স্টার্ট, একটি সূচক হিসাবে যোগ করা যেতে পারে। মিশ্রণে আয়োডিন এবং স্টার্চ দিয়ে, এটি গাঢ় নীল রঙে পরিলক্ষিত হবে, কিন্তু শেষ সময়ে যখন সমস্ত আয়োডিন শেষ হয়ে যায় তখন গাঢ় রঙটি অদৃশ্য হয়ে যাবে।
আমি 2 + 2 S 2 ও 3 ২- → এস 4 হে 6 2- + 2 I -
উপরে দুটি শিরোনাম থেকে, CL 2 পরিমাণ নির্ধারণ করা যায়।
আইওডিমেট্রি কি?
আইওডাইমেট্রিতে, বিনামূল্যে আয়োডিন একটি হ্রাসকারী এজেন্টের সাথে ব্যবহার করা হয়। অতএব, আয়োডিন আয়োডিনে কমে যাবে, এবং অন্যান্য প্রজাতি আয়োডিন দ্বারা অক্সিডাইজড করা হবে। যেহেতু বিনামূল্যে আয়োডিন সমাধানটি সহজেই প্রস্তুত করা যায় না, আয়োডিন পটাসিয়াম আয়োডাইড এবং কেআই <3 3 সমাধান প্রস্তুত করা হয়।এবং এই একটি আদর্শ সমাধান iodimetric titrations জন্য ব্যবহৃত হয়। কে আই + আমি
২ কেআই 3 লেখার সময় নিম্নলিখিত প্রতিক্রিয়াগুলি সংঘটিত হয়। স্টাভারকেও আইওডিম্যাটিক টাইটোশনের একটি সূচক হিসাবে ব্যবহার করা যেতে পারে।
আমি
২ + এজেন্টকে হ্রাস করা → ২ I - আইওডোমেট্রি এবং আইওডেমেট্রি মধ্যে পার্থক্য কি?
