আয়নিক এবং আণবিক যৌগের মধ্যে পার্থক্য
আয়নের বক্ররেখা আণবিক যৌগ
রাসায়নিক যৌগ গঠন করার জন্য রাসায়নিক পদার্থ একে অপরকে যুক্ত হতে পারে। উপাদানগুলি রাসায়নিক বন্ড দ্বারা একত্রে বন্ধনযুক্ত হয় যা ionic বা covalent বৈশিষ্ট্যগুলির মধ্যে রয়েছে। যৌগিক ionic বন্ড আছে, তারা ionic যৌগিক হিসাবে পরিচিত এবং যদি তারা সহগামী বন্ড আছে তারা আণবিক যৌগ হিসাবে নামকরণ করা হয়। একটি সংমিশ্রণে পরমাণস একটি সংজ্ঞায়িত অনুপাত আছে এবং তারা রাসায়নিক সূত্র দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয়।
আয়োন যৌগিক
ইতি পদচিহ্ন ও নেতিবাচক আয়নগুলির মধ্যে আকর্ষণ দ্বারা আয়োনিক যৌগ গঠিত হয়। ধনাত্মকভাবে চার্জ আয়নকে cations বলা হয় এবং নেগেটিভ চার্জ আয়নগুলি আয়ন হিসাবে পরিচিত। যেহেতু সিমেন্ট এবং আয়নের বিপরীত চার্জ রয়েছে তারা ইলেকট্রস্ট্যাটিক বাহিনীর সাথে একে অপরের প্রতি আকৃষ্ট হয়, আইওনিক বন্ড তৈরি করে। সাধারণত ধাতু ধাতু পরমাণু দ্বারা গঠিত হয় এবং anions অ্যান্টিমটিক পরমাণু দ্বারা গঠিত হয়। আয়ন যৌগের স্ফটিক হিসাবে বিদ্যমান। সোডিয়াম ক্লোরাইড একটি ionic যৌগ জন্য একটি সাধারণ উদাহরণ। সোডিয়াম একটি গ্রুপ 1 ধাতু, এইভাবে একটি +1 চার্জ cation ফর্ম। ক্লোরিন একটি অনিয়মিত, এবং একটি -1 চার্জ আয়ন গঠন করার ক্ষমতা আছে। NaCl একটি জামাকাপড় কাঠামো আছে। স্ফটিকের মধ্যে, প্রতিটি সোডিয়াম আয়ন ছয় ক্লোরাইড আয়ন দ্বারা বেষ্টিত হয়, এবং প্রতিটি ক্লোরিয়াম আয়ন ছয় সোডিয়াম আয়ন দ্বারা বেষ্টিত হয়। আয়নগুলির মধ্যে সমস্ত আকর্ষণের কারণে, স্ফটিক গঠন আরও স্থিতিশীল। স্ফটিক উপস্থিত আয়ন সংখ্যা এটি আকারের সাথে পরিবর্তিত হয়।
--২ ->অণু যৌগিক
অণুযুক্ত পরমাণু দ্বারা গঠিত অণু যৌগ গঠিত হয়। দুটি পরমাণু (N 2 ) হতে পারে, তিনটি পরমাণু (H 2 হে), অথবা অনেক পরমাণু যেমন গ্লুকোজ (সি 6 এইচ 1২ হে 6 )। এই পরমাণু রাসায়নিক বন্ড দ্বারা সংযুক্ত করা হয়। অণু যৌগিকগুলি নন-মেটালস দ্বারা গঠিত। এই ধরনের অণুগুলির সাথে যৌথভাবে বন্ধনী যেমন ও 2 , H 2 এবং S 8 ইত্যাদি সহ পরমাণুগুলিতে যোগ করে গঠিত অণু। প্রোটিন বা ডিএনএর মতো ক্ষুদ্র আণবিক যৌগের পাশাপাশি ম্যাক্রোমুলিকেলও রয়েছে। অণুগুলি স্ফটিকের অনুরূপ একটি ফর্ম হতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, গ্রাফাইট এবং হীরক কার্বন দুটি আণবিক স্ফটিক। একটি অণুতে পরমাণুর সঠিক সংখ্যাটি আণবিক সূত্র দ্বারা দেওয়া হয়। অণুর মধ্যে পারস্পরিক আণবিক আকর্ষণ বাহিনী হতে পারে, কিন্তু সাধারণত এই বাহিনী দুর্বল।
|
অয়ন যৌগ এবং অণু যৌগিক মধ্যে পার্থক্য - আয়ন যৌগ স্ফটিক হিসাবে বিদ্যমান, কিন্তু আণবিক যৌগ গ্যাস, তরল বা কঠিন অবস্থা হিসাবে বিদ্যমান হতে পারে। - আয়ন সংমিশ্রণে, ধাতব এবং অনিয়মিত উপস্থিত রয়েছে। ধাতু উপাদান ইলেকট্রন একটি আয়ন বন্ড গঠন, nonmetal উপাদান দান করা হয়। আণবিক যৌগগুলির মধ্যে দুই বা ততোধিক অনিয়মিত ইলেকট্রনগুলি ভাগ করে, এবং একটি সহগামী বন্ড গঠন করে। - আয়োন যৌগগুলি পোলার।আণবিক যৌগগুলি তেজস্ক্রিয় বা nonpolar হতে পারে, কিন্তু তারা ionic যৌগ হিসাবে ধ্রুবক নয়। - আয়নীয় যৌগগুলি পোলার সলভেন্টস এবং রিলিজ আয়নের মধ্যে সমাধান করা হয়; অতএব, তারা বিদ্যুৎ সঞ্চালন করতে পারে। Ionic যৌগগুলির গলিত তরল এছাড়াও বিদ্যুৎ সঞ্চালন করতে পারেন। বিপরীতে, আণবিক যৌগগুলি বিদ্যুৎ সঞ্চালন করতে পারে না (গ্র্যাফাইট মত জ্যাকেট গঠন আণবিক যৌগ ছাড়া)। - আণবিক যৌগগুলি জৈব দ্রাবক পদার্থের মধ্যে দ্রবণীয় হতে পারে, কিন্তু আয়নীয় যৌগগুলি নেই। - আয়নীয় যৌগগুলির তুলনায় আয়নীয় যৌগগুলির উচ্চতর গলনাঙ্ক এবং উঁচুমানের পয়েন্ট রয়েছে। এটি একটি স্ফটিক উপস্থিত যা শক্তিশালী ইলেকট্রস্ট্যাটিক আকর্ষণ উচ্চ নম্বরের কারণে। |
