আইসোটোপ এবং এলিমেন্টের মধ্যে পার্থক্য
আইসোটোপ বনাম এলিমেন্টস
একই ধরনের অণুগুলি বিভিন্ন আইসোটোপ তৈরির জন্য সামান্য পরিবর্তিত হতে পারে। একটি উপাদান বিভিন্ন আইসোটোপ থাকতে পারে। প্রতিটি আইসোটোপের প্রকৃতি একটি উপাদান প্রকৃতিতে অবদান রাখে। নিম্নলিখিত উপাদান এবং আইসোটোপ সম্পর্কে একটি বিস্তৃত ব্যাখ্যা।
এলিমেন্টস
আমরা "উপাদান" শব্দটির সাথে পরিচিত, কারণ আমরা পর্যায় সারণিতে তাদের সম্পর্কে শিখি। পর্যায়ক্রমিক সারণিতে প্রায় 118 টি উপাদান রয়েছে, এবং তারা তাদের পারমাণবিক সংখ্যা অনুযায়ী ব্যবস্থা করা হয়। একটি উপাদান একটি রাসায়নিক পদার্থ, যা কেবল একটি একক ধরনের পরমাণুর গঠিত, তাই তারা বিশুদ্ধ। উদাহরণস্বরূপ, ক্ষুদ্রতম উপাদান হচ্ছে হাইড্রোজেন। সিলভার, সোনা, প্ল্যাটিনাম কিছু সাধারণভাবে পরিচিত বহুমূল্য উপাদান। প্রতিটি উপাদান একটি পারমাণবিক ভর, পারমাণবিক সংখ্যা, প্রতীক, ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন, ইত্যাদি। যদিও, বেশিরভাগ উপাদানই স্বাভাবিকভাবেই ঘটছে, ক্যালেনটরিয়াম, আমেরিকম, আইনস্টাইনিয়াম এবং মেন্ডেলভিয়াম মত কিছু সিন্থেটিক উপাদান আছে। সব উপাদানকে তিন ভাগে ভাগ করা যায়; ধাতু, metalloids এবং অ ধাতু হিসাবে উপরন্তু, তারা আরো নির্দিষ্ট বৈশিষ্ট্যগুলির উপর ভিত্তি করে গ্রুপ এবং সময়সীমার মধ্যে শ্রেণীভুক্ত করা হয়। একই গ্রুপ বা সময়সীমার উপাদানগুলি কিছু নির্দিষ্ট বৈশিষ্ট্যগুলি ভাগ করে নেয়, এবং যখন আপনি একটি গ্রুপ বা সময়ের মধ্য দিয়ে যান তখন কিছু বৈশিষ্ট্য ক্রমানুসারে পরিবর্তিত হতে পারে বিভিন্ন যৌগ গঠনের জন্য উপাদানগুলি রাসায়নিক পরিবর্তনগুলি সাপেক্ষে হতে পারে; তবে, সহজ রাসায়নিক পদ্ধতির দ্বারা উপাদান আরও ভাঙ্গা যাবে না।
আইসোটেক
একই উপাদানের পরমাণুগুলি ভিন্ন হতে পারে। একই উপাদান এই ভিন্ন পরমাণু isotopes বলা হয়। তারা নিউট্রনগুলির একটি ভিন্ন সংখ্যাযুক্ত করে একে অপরের থেকে ভিন্ন। নিউট্রন সংখ্যাটি ভিন্ন, যেহেতু তাদের ভর সংখ্যাও ভিন্ন। যাইহোক, একই উপাদানের আইসোটোপ একই সংখ্যা প্রোটন এবং নিউট্রন থাকে। বিভিন্ন পরিমাণে উপস্থিত বিভিন্ন আইসোটোপগুলি, এবং এইটি আপেক্ষিক প্রাচুর্য বলে একটি শতাংশ মূল্য হিসাবে দেওয়া হয়। উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেনটিতে তিনটি আইসোটোপ রয়েছে যা প্রোটিয়াম, ডুয়েটরিম এবং ট্রাইটিয়াম। তাদের নিউট্রন এবং আপেক্ষিক প্রাচুর্য সংখ্যা নিম্নরূপ।
--২ ->1 এইচ - কোন নিউট্রন, আপেক্ষিক প্রাচুর্য 99। 985%
2 এইচ -1 নিউট্রন, আপেক্ষিক প্রাচুর্য 0. 0.২5%
3 এইচ - দুটি নিউট্রন, আপেক্ষিক প্রাচুর্য 0% নিউট্রন সংখ্যা নিউক্লিয়াস উপাদান থেকে উপাদান থেকে পৃথক করতে পারে এই আইসোটোপ মধ্যে, শুধুমাত্র কিছু স্থিতিশীল আছে। উদাহরণস্বরূপ, অক্সিজেনের তিনটি স্থিতিশীল আইসোটোপ রয়েছে এবং টিনের দশটি স্থায়ী আইসোটোপ রয়েছে। বেশিরভাগ সময়, সাধারণ উপাদানের প্রোটনের সংখ্যা হিসাবে একই নিউট্রন সংখ্যা। কিন্তু ভারী উপাদানগুলির মধ্যে, প্রোটনের চেয়ে আরও নিউট্রন রয়েছে। নিউক্লিয়াসের স্থিতিশীলতা বজায় রাখার জন্য নিউট্রন সংখ্যা গুরুত্বপূর্ণ। যখন নিউক্লিয়াস খুব ভারী, তখন তারা অস্থির হয়ে যায় এবং সেইজন্য, এই আইসোটোপগুলি তেজস্ক্রিয়উদাহরণস্বরূপ,
238 ইউ অনেক ক্ষুদ্র নিউক্লিয়ার বিকিরণ এবং decays নির্গত করে। আইসোটোপের বিভিন্ন প্রকারের বিভিন্ন প্রকারের কারণ থাকতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, তাদের বিভিন্ন স্পিন থাকতে পারে, এইভাবে তাদের এনএমআর বর্ণালী ভিন্ন। যাইহোক, তাদের ইলেকট্রন সংখ্যা অনুরূপ রাসায়নিক আচরণ বৃদ্ধি প্রদান অনুরূপ।
আইসোটোপ এবং এলিয়েন্টসের মধ্যে পার্থক্য কি?
