আইসোটোপ এবং ইসোবর্সের মধ্যে পার্থক্য
আইসোটোপ বনাম ইসোবারস
পরমাণু সব বিদ্যমান পদার্থের ছোট বিল্ডিং ব্লক। বিভিন্ন পরমাণুর মধ্যে বৈচিত্র রয়েছে এছাড়াও, একই উপাদানগুলির মধ্যে বৈচিত্র রয়েছে। আইসোটোপ একটি একক উপাদান মধ্যে পার্থক্য জন্য উদাহরণ। Isobars একটি মিল সঙ্গে বিভিন্ন উপাদানের হয়।
আইসোটেক
একই উপাদানের পরমাণুগুলি ভিন্ন হতে পারে। একই উপাদান এই ভিন্ন পরমাণু isotopes বলা হয়। তারা নিউট্রনগুলির একটি ভিন্ন সংখ্যাযুক্ত করে একে অপরের থেকে ভিন্ন। নিউট্রন সংখ্যাটি ভিন্ন, যেহেতু তাদের ভর সংখ্যাও ভিন্ন। যাইহোক, একই উপাদানের আইসোটোপ একই সংখ্যা প্রোটন এবং নিউট্রন থাকে। বিভিন্ন পরিমাণে উপস্থিত বিভিন্ন আইসোটোপগুলি, এবং এইটি আপেক্ষিক প্রাচুর্য বলে একটি শতাংশ মূল্য হিসাবে দেওয়া হয়। উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেনটিতে তিনটি আইসোটোপ রয়েছে যা প্রোটিয়াম, ডুয়েটরিম এবং ট্রাইটিয়াম। তাদের নিউট্রন এবং আপেক্ষিক প্রাচুর্য সংখ্যা নিম্নরূপ।
1 এইচ - কোন নিউট্রন, আপেক্ষিক প্রাচুর্য 99। 985%
2 এইচ- নিউট্রন, আপেক্ষিক প্রাচুর্য 0. 0.২5%
3 এইচ - দুটি নিউট্রন, আপেক্ষিক প্রাচুর্য 0% নিউট্রন সংখ্যা নিউক্লিয়াস উপাদান থেকে উপাদান থেকে পৃথক করতে পারে এই আইসোটোপ মধ্যে, শুধুমাত্র কিছু স্থিতিশীল আছে। উদাহরণস্বরূপ, অক্সিজেনের তিনটি স্থিতিশীল আইসোটোপ রয়েছে এবং টিনের দশটি স্থায়ী আইসোটোপ রয়েছে। বেশিরভাগ সময় সাধারণ উপাদানের প্রোটনের সংখ্যা হিসাবে একই নিউট্রন সংখ্যা থাকে কিন্তু, ভারী উপাদানগুলিতে, প্রোটনের তুলনায় আরো নিউট্রন থাকে। নিউক্লিয়াসের স্থিতিশীলতা বজায় রাখার জন্য নিউট্রন সংখ্যা গুরুত্বপূর্ণ। যখন নিউক্লিয়ি খুব ভারী, তখন তারা অস্থির হয়ে যায় এবং, তাই, এই আইসোটোপগুলি তেজস্ক্রিয় হয়ে উঠছে। উদাহরণস্বরূপ, 238 ইউ অনেক ক্ষুদ্র নিউক্লিয়ার বিকিরণ এবং decays নির্গত করে। আইসোটোপের বিভিন্ন প্রকারের বিভিন্ন প্রকারের কারণ থাকতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, তাদের বিভিন্ন স্পিন থাকতে পারে, এইভাবে তাদের এনএমআর বর্ণালী ভিন্ন। যাইহোক, তাদের ইলেকট্রন সংখ্যা অনুরূপ রাসায়নিক আচরণ বৃদ্ধি প্রদান অনুরূপ। --২ ->
আইস স্পেসমিটার সম্পর্কে তথ্য পেতে একটি ভর স্পেকট্রমিটার ব্যবহার করা যেতে পারে। এটি আইসোটোপের সংখ্যা দেয় যা একটি উপাদান আছে, তাদের আপেক্ষিক প্রাচুর্য এবং জনসাধারণ।ইসোবারা
ইসোবারা একই ভর সংখ্যা দিয়ে বিভিন্ন উপাদানের পরমাণু কিন্তু তাদের পারমাণবিক সংখ্যা ভিন্ন। অন্য কথায়, তাদের বিভিন্ন প্রোটনের সংখ্যা আছে। উদাহরণস্বরূপ,
40 S, 40 ক্লি, 40 আর, 40 কে, এবং 40 CA আছে একই ভর সংখ্যা হিসাবে 40. যাইহোক, আপনি জানেন যে পারমাণবিক সংখ্যা সালফার হল 16, ক্লোরিন - 17, আর্জেন - 18, পটাসিয়াম - 19 এবং ক্যালসিয়াম - 20। গণ সংখ্যার মোট সংখ্যক প্রোটন এবং পরমাণুগুলির নিউট্রন সংখ্যা। যেহেতু উপরের পরমাণুগুলিতে বিভিন্ন সংখ্যক প্রোটন রয়েছে, তাই একই গণসংযোগ পেতে তাদের বিভিন্ন নিউট্রন থাকতে হবে।উদাহরণস্বরূপ, সালফার ২4 নিউট্রন থাকতে হবে এবং ক্লোরিন ২3 নিউট্রন থাকতে হবে। গণসংযোগ নিউক্লিয়ন্স হিসাবেও পরিচিত। অতএব, আমরা একই নিউক্লিয়ন্সগুলির সাথে বিভিন্ন উপাদানের পরমাণু হিসাবে ইসোবারা নির্ধারণ করতে পারি।
