স্বতন্ত্র তাপ এবং নির্দিষ্ট তাপ মধ্যে পার্থক্য
স্বতন্ত্র তাপ বিট নির্দিষ্ট হীট
অপরিচিত তাপ
যখন একটি পদার্থ একটি ফেজ পরিবর্তন সহ্য, শক্তি শোষিত বা তাপ হিসাবে মুক্তি হয়। অজানা তাপ তাপ যা একটি ফেজ পরিবর্তনের সময় একটি পদার্থ থেকে শোষিত বা মুক্তি করা হচ্ছে। এই তাপের পরিবর্তনগুলি তাপমাত্রার পরিবর্তন ঘটায় না যা তারা শোষিত বা মুক্তি পায়। অপ্রচলিত তাপের দুটি প্রকার সংমিশ্রণ এবং বাষ্পীভবনের অপ্রকাশিত তাপের অগভীর তাপ। গলন বা হিমায়িত অবস্থায় সংশ্লেষণের অজান্তে তাপ সঞ্চালিত হয়, এবং বাষ্পীভবনের প্রবহমান তাপ উষ্ণ বা ঘনীভূতকরণের সময় সঞ্চালিত হয় ফেজ পরিবর্তন তরল বা তরল তরল তরল রূপান্তর যখন কঠিন (exothermic) রিলিজ। ফেজ পরিবর্তন গ্যাস / তরল বা গ্যাস তরল থেকে যাচ্ছে যখন শক্তি / তাপ (endothermic) শোষণ। উদাহরণস্বরূপ, বাষ্প অবস্থায়, জল অণু অত্যন্ত অনলস, এবং কোন intermolecular আকর্ষণ বাহিনী আছে। তারা একক জল অণু হিসাবে প্রায় সরানো এই তুলনায়, তরল রাষ্ট্র জল অণু কম শক্তি আছে। তবে, কিছু জলের অণুগুলি উজ্জ্বল অবস্থায় পালাতে সক্ষম হয় যদি তাদের উচ্চ গতিসম্পন্ন শক্তি থাকে। স্বাভাবিক তাপমাত্রায়, বাষ্প রাষ্ট্র এবং জল অণু তরল অবস্থা মধ্যে সমানুপাতের হবে। উষ্ণতার সময়ে, উত্তাপের সময়ে অধিকাংশ পানির অণুগুলি বাষ্প অবস্থায় মুক্তি পাবে। সুতরাং, যখন পানির অণুগুলি বাষ্পীভূত হয়, তখন পানি অণুর মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধনগুলি ভাঙতে হবে। এই জন্য, শক্তি প্রয়োজন হয়, এবং এই শক্তি vaporization এর প্রচ্ছন্ন তাপ হিসাবে পরিচিত হয়। জল জন্য, এই ফেজ পরিবর্তন 100 ও সি (জল বিন্দু পয়েন্ট) এ ঘটে যাইহোক, যখন এই তাপমাত্রা এই তাপমাত্রায় ঘটে, তাপ শক্তিগুলি বন্ধনগুলি ভাঙার জন্য পানির অণুর দ্বারা শোষিত হয়, তবে তাপমাত্রা আরো বাড়বে না।
নির্দিষ্ট স্বল্প তাপ মানে, একটি পদার্থের একটি ইউনিট ভর অন্য পর্যায়ে সম্পূর্ণরূপে একটি ফেজ রূপান্তর করার জন্য তাপ শক্তি পরিমাণ প্রয়োজন।
নির্দিষ্ট তাপ
তাপ ক্ষমতা পদার্থ পরিমাণ নির্ভরশীল। নির্দিষ্ট তাপ বা নির্দিষ্ট তাপের ক্ষমতা (গুলি) হল তাপের ক্ষমতা যা পদার্থের পরিমাণ থেকে স্বাধীন। এটি "স্থির চাপে এক ডিগ্রী সেলসিয়াস (বা এক কেব্লিন) দ্বারা একটি পদার্থ এক গ্রামের তাপমাত্রা বাড়াতে প্রয়োজনীয় তাপের পরিমাণ" হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা যেতে পারে। "নির্দিষ্ট তাপের ইউনিট হল জিজি -1ও সি -1 । জলের নির্দিষ্ট তাপমাত্রা 4. মান 186 Jg -1o C -1 এর সাথে অত্যন্ত উচ্চ। এর মানে, 1 ও সি 1 গ্রাম জল, 4. 186 জে তাপ শক্তি প্রয়োজন তাপমাত্রা বৃদ্ধি। এই উচ্চ মূল্য তাপ নিয়ন্ত্রণ জল ভূমিকা জন্য encounters। T 1 থেকে t 2 তাপমাত্রা বৃদ্ধির জন্য প্রয়োজনীয় তাপটি খুঁজে বের করতে নিম্নলিখিত সমীকরণের একটি নির্দিষ্ট গণের প্রয়োজন হতে পারে।
--২ ->q = mxsx Δt
q = প্রয়োজনীয় তাপ
বস্তুর ভর = Δt = t
1 -t 2 প্রতিক্রিয়া একটি ফেজ পরিবর্তন জড়িত থাকলে তবে, সমীকরণ উপরে প্রয়োগ করা হয় না। উদাহরণস্বরূপ, এটি গ্যাস প্রক্রিয়ায় (উষ্ণতার সময়ে) জল যখন চলছে তখন প্রয়োগ হয় না বা যখন জল বরফ (গলে যাওয়া বিন্দুতে) আকারে জমা হয় তখন এটি প্রযোজ্য হয় না। এটি কারণ, ফেজ পরিবর্তন সময় তাপ যুক্ত বা অপসারণ তাপমাত্রা পরিবর্তন করা হয় না।
