মিথেন এবং ইথেনের মধ্যে পার্থক্য | মিথেন বনাম ইথেন
কী পার্থক্য - মিথেন বনাম ইথেন
মিথেন এবং ইথেন আলকানে পরিবারের ছোট সদস্য। এই দুটি জৈব যৌগগুলির আণবিক সূত্র ক্রমিক হয় CH 4 এবং C 2 H 6 যথাক্রমে। কী পার্থক্য মিথেন এবং ইথেনের মধ্যে তাদের রাসায়নিক গঠন ; একটি ইথেন অণু বিবেচনা করা যেতে পারে হিসাবে দুটি মিথাইল গ্রুপ মিলেল গ্রুপ একটি ডিমের হিসাবে যোগদান। এই কাঠামোগত পার্থক্যের কারণে অন্যান্য রাসায়নিক এবং শারীরিক পার্থক্য প্রধানত জন্মায়।
মিথেন কি?
মেথেন রাসায়নিক সূত্র CH 4 (চারটি হাইড্রোজেন পরমাণুগুলি এক কার্বন পরমাণুর সাথে বন্ধনযুক্ত) আলকানে পরিবারের সর্বনিম্ন সদস্য। এটি প্রাকৃতিক গ্যাস প্রধান উপাদান বলে মনে করা হয়। মিথেন একটি বর্ণহীন, গন্ধহীন এবং স্বাদহীন গ্যাস; কারবেন, মার্শ গ্যাস, প্রাকৃতিক গ্যাস, কার্বন টেট্রাহাইড্রাইড, এবং হাইড্রোজেন কারবাইড হিসাবে পরিচিত। এটি সহজেই জ্বলতে পারে, এবং তার বাষ্প বাতাসের চেয়ে হালকা।
--২ ->মিথেন প্রাকৃতিকভাবে মাটিতে এবং সমুদ্র তলদেশের নীচে পাওয়া যায়। বায়ুমন্ডলীয় মিথেন একটি গ্রিনহাউজ গ্যাস হিসাবে বিবেচিত হয়। মেথেন CH 3 - বায়ুমন্ডলে পানি দিয়ে ভঙ্গ করে
ইথেন কি?
স্ট্যান্ডার্ড তাপমাত্রা এবং চাপে ইথেন একটি বর্ণহীন, গন্ধহীন গ্যাসীয় যৌগ। এর আণবিক সূত্র এবং আণবিক ওজন যথাক্রমে C 2 h 6 এবং 30. 07 g · mol -1 এটা প্রাকৃতিক গ্যাস থেকে বিচ্ছিন্ন, পেট্রোলিয়াম রিফাইনিং প্রক্রিয়া থেকে একটি প্রতিদান হিসাবে। ইথেন ইথিলিন উত্পাদন অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ।
মিথেন এবং ইথেনের মধ্যে পার্থক্য কি?
মিথেন এবং ইথেনের বৈশিষ্ট্য
গঠন:
মিথেন: আণবিক সূত্র মিথেন হল CH 4, এবং এটি একটি উদাহরণ চার সমতুল্য CH বন্ড (সিগমা বন্ড) সঙ্গে একটি tetrahedral অণু এর। এইচ-সি-এইচ পরমাণুর মধ্যে বন্ড কোণ 109. 5 0 এবং সমস্ত সি-এইচ বন্ড সমতুল্য, এবং এটি 108 এর সমান। 70 টায়
ইথেন: ইথেনের আণবিক সূত্র হল সি ২ এইচ 6, এবং এটি একটি সুষম হাইড্রোকার্বন যা এটি না করে একাধিক বন্ড রয়েছে।
রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য:
মিথেন:
স্থিতিশীলতা: মিথেন একটি রাসায়নিকভাবে খুব স্থিতিশীল অণু যা কেএমএনও 4 , কে 2 ক্রম < ২ ও 7 , এইচ ২ SO 4 বা এইচএন 3 স্বাভাবিক অবস্থার অধীনে। দহন:
অতিরিক্ত বায়ু বা অক্সিজেনের উপস্থিতিতে, মিথেনটি একটি নীল-নীল নন-উজ্জ্বল উজ্জ্বলতা কার্বন ডাই অক্সাইড এবং জল উৎপন্ন করে পোড়াচ্ছে।এটি একটি অত্যন্ত exothermic প্রতিক্রিয়া; অতএব, এটি একটি চমৎকার জ্বালানী হিসাবে ব্যবহৃত হয়। অপর্যাপ্ত বায়ু বা অক্সিজেনের উপস্থিতিতে, এটি আংশিকভাবে কার্বন মনোক্সাইড (CO) গ্যাসে পোড়াচ্ছে। প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া:
মিথেন হ্যালোজেন সহ প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া দেখায়। এই প্রতিক্রিয়াগুলির মধ্যে, এক বা একাধিক হাইড্রোজেন পরমাণুর প্রতিস্থাপিত একটি সমান হ্যালোজেন পরমাণুর দ্বারা এবং এটি "হ্যালোজেনেশন" বলে। "এটি সূর্যালোকের উপস্থিতিতে ক্লোরিন (ক্লিরিন) এবং ব্রোমিন (ব্রা) দিয়ে প্রতিক্রিয়া দেয়। বাষ্পের সাথে প্রতিক্রিয়া:
যখন অ্যালুমিনিয়ামের উপর নির্ভর করে একটি উত্তপ্ত (1000 কে) নিকেলের মাধ্যমে মিথেন এবং বাষ্পের মিশ্রণটি উত্তপ্ত হয়, তখন এটি হাইড্রোজেন তৈরি করতে পারে। পায়োলাইসিস:
যখন মিথেনটি প্রায় 1300 কে উত্তপ্ত হয়, তখন এটি কার্বন ব্ল্যাক এবং হাইড্রোজেনের সাথে মিশে যায়। ইথেন:
প্রতিক্রিয়াগুলি:
ইথেন গ্যাস (CH 3 CH 3 ) ব্রোমাইনের বায়োমেটন তৈরির জন্য ব্রোমাইন বায়োপিকের সাথে প্রতিক্রিয়া দেয়, (CH 3 CH 2 ব্র) এবং হাইড্রজেন ব্রোমাইড (এইচ বি আর)। এটি একটি প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া; ইটানে একটি হাইড্রোজেন পরমাণু ব্রোমাইন পরমাণু দ্বারা প্রতিস্থাপিত হয়। CH 3
CH 3 + ব্র 2 সিএইচঃ 3 CH ২ বিআর + এইচবিআর দহন: ইথেনের সম্পূর্ণ জ্বলন 1559। 7 কেজে / মোল (51. 9 কেজি / জি) তাপ, কার্বন ডাই অক্সাইড এবং পানি। ২ সি ২
এইচ 6
+ 7 ও ২ → 4 CO ২ + 6 এইচ ২ ও + 31২0 কেজে এটি অক্সিজেন ছাড়াও অ্যাম্বোফোজ কার্বন এবং কার্বন মনোক্সাইড মিশ্রিত করে। ২ সি ২ এইচ 6
+ 3
ও ২ → 4 সি + 6 এইচ ২ হে + শক্তি 2 সি ২ এইচ 6 + 5
ও ২ → 4 CO + 6 এইচ 2 ও + শক্তি ২ সি ২ এইচ 6 + 4
ও ২ → 2 সি + 2 CO + 6 এইচ 2 ও + শক্তি ইত্যাদি সংজ্ঞা: অব্যবহারের প্রতিক্রিয়া: প্রতিস্থাপন প্রতিক্রিয়া একটি রাসায়নিক প্রতিক্রিয়া যা একটি রাসায়নিক যৌগ এবং একটি কার্যকরী গ্রুপের স্থানচ্যুতি জড়িত এটি পরিবর্তিত দ্বারা অন্য কার্যকরী গ্রুপ ব্যবহার:
মিথেন:
মিথেন গ্যাসের ব্যবহার অনেক রাসায়নিক রাসায়নিক পদার্থ (যেমন জ্বালানী, প্রাকৃতিক গ্যাস, তরল প্রাকৃতিক গ্যাস) এবং এটি একটি ফ্রিজেযুক্ত তরল হিসাবে পরিবাহিত হয়। ইথেন: ইথেনটি মোটরগুলির জন্য জ্বালানি হিসেবে এবং অত্যন্ত কম তাপমাত্রার সিস্টেমের জন্য একটি ফ্রিজার হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এটি একটি তরল গ্যাস হিসাবে তার নিজস্ব বাষ্প চাপ অধীনে ইস্পাত সিলিন্ডার মধ্যে প্রেরিত হয়।
রেফারেন্স: "ইথেন"
উইকিপিডিয়া । এন। পি।, 2016. ওয়েব 7 জুন 2016. খান্না, ভিশম "মিথেনের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য কি? "।
Preservearticles। কম । এন। পি।, 2016. ওয়েব 7 জুন 2016. "মিথেন | | CH4 - পুবচিম "
Pubchem। ncbi। nlm। NIH। গভঃ । এন। পি।, 2016. ওয়েব 7 জুন 2016. "মিথেন" উইকিপিডিয়া । এন। পি।, 2016. ওয়েব 7 জুন ২016। ছবিটি সৌজন্যে: "মিলেণ অণু এর বল এবং স্টিক মডেল" (পাবলিক ডোমেইনের মাধ্যমে) কমন্স দ্বারা উইকিমিডিয়া "ইথান অণু এর বল এবং স্টিক মডেল" এবং বেন মিলস - নিজস্ব কাজ (পাবলিক ডোমেন) মাধ্যমে কমন্স উইকিমিডিয়া "মিথেন" জিন্টো দ্বারা - নিজের কাজ, ফাইলের উপর ভিত্তি করে: মিথেন-সিআরসি-মেগ-ডিপেনশন -২ ডিপিএনজি, পাবলিক ডোমেইনের মাধ্যমে কমন্স উইকিমিডিয়া "এথেন" (পাবলিক ডোমেইনে) মাধ্যমে কমন্স উইকিমিডিয়া
