মোল ও মোলারির মধ্যে পার্থক্য
মোলের বীণা বক্রতা
মোল ও মোলারত্ব উভয়ই পরিমাপকারী পদার্থের সাথে সম্পর্কিত।
মোল
আমরা যা দেখতে পারি এবং স্পর্শ করতে পারি তা গণনা এবং পরিমাপ করতে পারি। পেনসিল, বই, চেয়ার, ঘর বা এমন কিছু যা সহজেই গণনা করা যায় এবং একটি সংখ্যাতে বলা যেতে পারে, তবে যা সত্যিই ছোট ছোট জিনিসগুলি গণনা করা কঠিন। এ বিষয়ে পরমাণু এবং অণুগুলি সত্যিই ছোট, এবং একটি নির্দিষ্ট ক্ষুদ্র স্থানে তাদের কোটি কোটি। তাই তাদের অন্যান্য বস্তুর হিসাবে গণনা করার চেষ্টা করা হয় নিরর্থক। এজন্যই একটি পরিমাপ ইউনিট যার নাম "মোল" চালু করা হয়েছে। এই রসায়ন মধ্যে পদার্থ (অণু, অণু, আয়ন, ইলেকট্রন ইত্যাদি) পরিমাণ পরিমাপ ব্যবহৃত হয়। ইউনিটটির প্রতীক হল মোল। কার্বন 12 আইসোটোপ একটি ছাঁচ নির্ধারণ করতে ব্যবহৃত হয়। বিশুদ্ধ কার্বন -12 আইসোটোপের 1২ গ্রামের পরমাণুগুলির সংখ্যা 1 মোল হিসাবে পরিচিত। এই মান সমতুল্য 6. 02214179 (30) × 10 23 কার্বন -12 পরমাণু। অতএব, 1 মোল 6। 0২২14179 (30) × 10 23 কোন পদার্থের। এই সংখ্যাটি Avogadro এর সংখ্যা হিসাবে পরিচিত। গ্রাম প্রকাশ একটি পদার্থের ভর এর ভর পদার্থ এর আণবিক ওজন সমান। আমরা যদি 1 টি আণবিক ওজন গণনা করি, তবে তাতে 1 টি মোল পদার্থ থাকবে এবং সেইজন্য, অভ্যাগাদ্রো পদার্থের সংখ্যা। রসায়ন মধ্যে, ভলিউম বা ওজন এর পরিবর্তে পরিমাপ ইঙ্গিত ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।
মোল্যারিটি
রসায়ন একটি গুরুত্বপূর্ণ এবং সাধারণভাবে ব্যবহৃত প্রপঞ্চ। এটি একটি পদার্থ পরিমাণগত পরিমাপ নির্দেশাবলী ব্যবহৃত হয়। আপনি একটি সমাধান তামা আয়ন পরিমাণ নির্ধারণ করতে চান, এটি একটি ঘনত্ব পরিমাপ হিসাবে দেওয়া যেতে পারে। প্রায় সব রাসায়নিক গণনা মিশ্রণ সম্পর্কে সিদ্ধান্ত নিতে আঁকড়ে ধরা পরিমাপ ব্যবহার করে। ঘনত্ব নির্ধারণ করার জন্য, আমাদের উপাদানগুলির মিশ্রণ হওয়া প্রয়োজন। প্রতিটি উপাদান এর ঘনত্ব ঘনত্ব হিসাব করার জন্য, সমাধানের মধ্যে দ্রবীভূত আপেক্ষিক পরিমাণ জানতে হবে। ঘনত্ব পরিমাপ করতে কয়েকটি পদ্ধতি আছে, এবং molarity তাদের মধ্যে একটি।
--২ ->মোলারত্বকে মোলার ঘনত্ব হিসাবেও পরিচিত করা হয়। এটি একটি দ্রাবক এক ভলিউম একটি পদার্থের moles সংখ্যা অনুপাত মধ্যে অনুপাত হয়। প্রচলিত, দ্রাবক ভলিউম ঘনমিটার মধ্যে দেওয়া হয়। যাইহোক, আমাদের সুবিধার জন্য, আমরা প্রায়ই লিটার বা কিউবিক দশমিকের ব্যবহার করি। অতএব, molarity এর ইউনিট লিটার / ঘন ডিজিमीटर (mol l -1 , mol dm -3 ) প্রতি mol হয়। ইউনিটটি এম হিসাবেও নির্দেশিত হয়। উদাহরণস্বরূপ, জল দ্রবীভূত করা সোডিয়াম ক্লোরাইডের মোলের একটি সমাধান 1 এম। এর ব্যাসার্ধ।
ঘনত্ব হল সন্নিবেশ পরিমাপের সর্বাধিক ব্যবহৃত পদ্ধতি। উদাহরণস্বরূপ, এটি পিএইচ, বিস্ফোরণ স্থির / ভারসাম্য ধ্রুবক ইত্যাদি গণনা করা হয়।মোলার ঘনত্ব প্রদান করার জন্য তার মর্ষের সংখ্যাটি প্রদত্ত প্রদাহে একটি ভর রূপান্তর করা উচিত। এই কাজ করার জন্য, ভর solute এর আণবিক ওজন দ্বারা বিভক্ত করা হয়। উদাহরণস্বরূপ, যদি আমরা একটি 1 এম পটাসিয়াম সালফেট সমাধান প্রস্তুত করতে চাই, 174. 26 গ্রাম মোল -1 (1 mol) পটাসিয়াম সালফেট এক লিটার জল দ্রবীভূত করা উচিত।
|
মধ্যে পার্থক্য কি মোল এবং মোলারত্ব ? • মোল পদার্থের সংখ্যা একটি পরিমাপ, যখন molarity হয় ঘনত্ব একটি পরিমাপ। • মিশ্রতা একটি মিশ্রণ উপস্থিত পদার্থ পরিমাণের একটি ধারণা দেয়। • দ্রাবক একটি দ্রাবক এক ভলিউম একটি পদার্থ moles হিসাবে দেওয়া হয়। • একটি মোল একটি ইউনিট যেখানে molarity হয় না। |
