নাইট্রেট এবং নাইট্রাইটের মধ্যে পার্থক্য
নাইট্রেট বনাম নাইট্রাইট
নাইট্রোজেন ও নাইট্রেট উভয়ই নাইট্রোজেনের অক্সি আয়ন। যদিও তারা উভয়ই একইরকম মনে করে, তাদের মধ্যে পার্থক্য রয়েছে। এই পার্থক্য তাদের গঠন, বন্ধন, জ্যামিতিক আকৃতি, নাইট্রোজেনের অক্সিডেসন অবস্থা, রাসায়নিক বিক্রিয়া, তাদের ব্যবহার এবং ইত্যাদির সাথে হতে পারে। এই পার্থক্য প্রধানত এখানে আলোচনা করা হয়।
না 3 - আয়ন হল HNO 3 (নাইট্রিক ভি অ্যাসিড) এর যৌথ বেস যা একটি শক্তিশালী অ্যাসিড। এটি 3 নাইট্রোজেন পরমাণুতে হাইব্রিডাইজেশন সহ একটি প্লাটার অণু। তিনটি অক্সিজেন পরমাণু সমান হয়। ভ্যালেন্স শেল মধ্যে 24 ইলেকট্রন আছে। কোন 3 - আয়ন 62 এর আণবিক ওজন আছে। 004 জি মোল -1 ।
না 2 - আয়ন HNO 2 (নাইট্রিক III এসিড) যা একটি দুর্বল এসিড (পিকা = 3। 5) এর সংযোজক বেস। এটি 2 হাইব্রিডাইজেশন সহ একটি প্লাটার অণুও। ভেলেন্স শেলগুলিতে, শুধুমাত্র 18 ইলেকট্রন আছে। কোন 2 - আয়নের আণবিক ওজন 46। 006 গ্রাম মোল -1 ।
উভয় আয়নের বন্ধনকে বিবেচনা করা হলে 3 - আয়ন পিন বন্ধনে চারটি 2p z পারমাণবিক অরবিটালে (এক এন থেকে কক্ষপথ এবং 3 অক্সিজেন পরমাণু থেকে তিনটি orbitals)। এই চারটি পারমাণবিক অর্বিটলেস 4 টি গঠন করে, চার-কেন্দ্রীয় পাই আণবিক কক্ষপথ। সর্বনিম্ন শক্তি সঙ্গে আণবিক কক্ষপথ বন্ধন কক্ষপথ হয়। বৃহত্তম শক্তি সঙ্গে কক্ষপথ বিরোধী- বন্ধনী কক্ষপথ হয়। অন্যান্য দুটি অরবিটগুলি অস্থির (শক্তিতে সমান) যা নন-বন্ডিং অরব্যাটাল। কোনও 2 - আয়নের ক্ষেত্রে, পাই বন্ধনে কেবলমাত্র 3 2p z পারমাণবিক অরবিটগুলি অন্তর্ভুক্ত। এখানে, সর্বনিম্ন শক্তি সঙ্গে কক্ষপথ বন্ধন কক্ষপথ হয়, মাঝখানে একটি অ বন্ধনী কক্ষপথ হয়, এবং অন্য একটি অ্যান্টি-বন্ধন কক্ষপথ হয়। উভয় আয়নে, বন্ধন অবাঞ্ছিত σ- বন্ড (সিগমা-বন্ড) এবং নন-বন্ডিং অরবিটালগুলির মধ্যে π-bond (pi-bonds) তৈরিতে জড়িত থাকে। অতএব, কোন 3 - য় প্রতিটি বন্ডের একটি বন্ড অর্ডার আছে 1 1 / 3 । 1 σ-বন্ড এবং 1 / 3 π- বন্ড থেকে। কোন ২ - আয়ন, বন্ড অর্ডার হল 1 1 / 2 । 1 σ-বন্ড এবং 1 / 2 π- বন্ড থেকে।
যদিও, উভয় আয়ন একই ইলেক্ট্রনিক জ্যামিতি থেকে থাকে, কারণ বন্ড অর্ডার ভিন্ন, তাদের জ্যামিতিক আকারগুলিও ভিন্ন। কোন 3 - আয়ন প্লাংকর ত্রিকোণাকার আকৃতির এবং কোন 2 - আয়নের একটি কৌণিক আকৃতি আছে (বা V আকৃতি) । বন্ড কোণও ভিন্ন। NO 3 - আয়ন এবং না 2 - আয়ন হল 120 0 এবং 115 0 যথাক্রমে ONO বন্ড কোণ । কোনও 3 - আয়ন এবং না 2 - আয়নটি +5 এবং +3 উভয়ই অক্সিডেসন অবস্থা।এই কারণগুলির (বিশেষত বন্ধন মধ্যে পার্থক্য) কারণে, রাসায়নিক বিক্রিয়া (যেমন মৌলিকতা, অক্সিডিশিং / হ্রাস ক্ষমতা, যৌগের তাপ পাম্প পণ্য এই আয়ন গঠিত) এছাড়াও ভিন্ন।
অভ্যাসে, কোন 2 - আয়ন একটি দুর্বল বেস যখন কোন 3 - আয়ন খুব দুর্বল বেস। যখন এই আয়নগুলির মধ্যে নাইট্রোজেন পরমাণুর অক্সিডেশন অবস্থা বিবেচনা করা হয়, তখন 2 - আয়ন একটি হ্রাসকারী এজেন্ট হিসেবে অক্সিডেসিং এজেন্ট হিসাবে কাজ করে যখন কোন 3 - আয়ন শুধুমাত্র একটি অক্সিডেসিং এজেন্ট হিসাবে কাজ করতে পারে।
কোনও 3 - এবং 2 - যৌগিক আয়নগুলি প্রতিক্রিয়াতে পার্থক্য দেখানোর জন্য নীচে দেওয়া হয়েছে।
এমনকি, যখন তারা ধাতব আয়ন দিয়ে জটিল গঠন করে তখন তারা ভিন্নভাবে আচরণ করে। যে, কোন 2 - আয়ন একটি monodentate লিগ্যান্ড হিসাবে কাজ করে যখন কোন 3 - আয়ন একটি আস্তিক ligand হিসাবে কাজ করে।
রাসায়নিক বিক্রিয়ায় এই পার্থক্য আমাদেরকে তাদের ব্যবহারকে আলাদা করতে সাহায্য করে। উদাহরণস্বরূপ, নাইট্রিটগুলি সাধারণত মাংসের প্রক্রিয়ায় ব্যবহৃত হয় (কখনও কখনও নাইট্রেটগুলি ব্যবহার করা হয়) এবং নাইট্র্রেটগুলি বিস্ফোরক উৎপাদনের জন্য ব্যবহৃত হয়। Nitrates প্রাকৃতিকভাবে ঘটছে এবং ক্যান্সার হয়। কিন্তু নাইট্রোজেন ক্যান্সার হয় না।
