অক্সিডেশন নম্বর এবং চার্জের মধ্যে পার্থক্য

অক্সিডেশন নম্বর বনাম চার্জ

গঠন করতে যোগ দেয় তখন পর্যায় সারণির বিভিন্ন উপাদান বিভিন্ন রাসায়নিক এবং শারীরিক বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে। এবং যখন তারা অণু তৈরিতে যোগদান করে, বিভিন্ন উপাদানের বিভিন্ন অনুপাতে অন্যান্য উপাদানের সাথে যোগ দেয়। উপাদানগুলির মধ্যে বিপুল সংখ্যক বৈচিত্রের মধ্যে, সবচেয়ে সহজ এবং গুরুত্বপূর্ণ প্যারামিটার তাদের চার্জ এবং অক্সিডেসন সংখ্যা। একটি উপাদান চার্জ এবং অক্সিডেসন নম্বর সনাক্ত করতে সাহায্য করে, এই উপাদান পর্যায় সারণি অন্তর্গত যা গ্রুপ। সবচেয়ে গুরুত্বপূর্ণভাবে এটি অন্যান্য অণু, সমন্বয় যৌগ গঠনের উপাদান এর ক্ষমতা বর্ণনা করতে সাহায্য করে এবং এইভাবে তাদের গবেষণামূলক সূত্র সনাক্ত করতে সাহায্য করে। এই ছাড়াও, চার্জ এবং অক্সিডেসন সংখ্যা উপাদানগুলির অনেক বৈশিষ্ট্য সম্পর্কে আমাদেরকে বলে।

চার্জ

যে কোনও পরমাণুর চার্জ শূন্য। যখন পরমাণু ইলেক্ট্রনগুলি অপসারণ বা প্রাপ্ত করে, তখন তারা একটি চার্জ পায় অক্টেট নিয়ম অনুযায়ী তাদের ভ্যালেন্টস শেল পূরণ করার জন্য এটমগুলি এই কাজ করে। একটি পরমাণুতে, প্রোটন এবং ইলেকট্রন সংখ্যা অনুরূপ সংখ্যা হয়। প্রোটনগুলি ইতিবাচকভাবে চার্জ করা হয়, যদিও ইলেকট্রনগুলো নেগেটিভভাবে চার্জ করা হয়। তাই যখন ভ্যালেন্স শেল থেকে ইলেকট্রন সরানো হয় পরমাণু একটি ইতিবাচক চার্জ আয়ন গঠন কারণ, যে আয়ন মধ্যে ইলেক্ট্রন সংখ্যা বেশী ইতিবাচক প্রোটন সংখ্যা বেশী। যখন একটি পরমাণু অধিক ইলেক্ট্রো নেগেটিভ হয়, তখন এটি ইলেকট্রনকে অন্য অণু থেকে নিজেই প্রতিলিপি করতে পারে। যখন এই ঘটবে, তারা তাদের নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা তুলনায় আরো ইলেকট্রন পেতে, এইভাবে পরমাণু নেতিবাচক আয়ন হয়ে। পরমাণু থেকে পরমাণুর ইলেকট্রন সংখ্যা বা বিমূর্ত পার্থক্য। এই পর্যায় সারণিতে উপাদান অবস্থান থেকে ভবিষ্যদ্বাণী করা যেতে পারে। সাধারণভাবে, একই গ্রুপ পরমাণু একই চার্জ আয়ন গঠন করবে, কারণ তাদের একই ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রন থাকে। গ্রুপ নম্বরটিও ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সংখ্যা প্রদর্শন করে; অতএব, আমরা সেই গ্রুপের আয়নগুলির চার্জ নির্ধারণ করতে পারি। উদাহরণস্বরূপ, গ্রুপ এক উপাদান monovalent গঠন (+1) চার্জ আয়ন। দুটি উপাদানের গ্রুপ দালাল ইতিবাচক চার্জ আয়ন গঠন। গ্রুপ তিন এবং গ্রুপ চারটি পরমাণু +3 এবং +4 চার্জ আয়ন অনুযায়ী অনুযায়ী। গ্রুপ পাঁচ থেকে গ্রুপ সাত পর্যন্ত, পরমাণুগুলি নেগেটিভ আয়ন তৈরি করে, কারণ পাঁচটি, ছয় বা সাত ইলেকট্রন নির্গত করার পরিবর্তে কেবল 2 বা 3 ইলেকট্রন পাওয়ার মাধ্যমে তাদের ভলিউম ইলেকট্রন পূরণ করা সহজ। সুতরাং গ্রুপ পাঁচটি উপাদানের 3 টি চার্জ আয়ন তৈরি করে, তবু গ্রুপ 6 টি উপাদানের ২ টি আয়ন এবং গ্রুপ 7 উপাদানগুলি -1 টি আয়ন তৈরি করে। এই সহজ চার্জ আয়ন ছাড়াও, এনএইচ ₄ ⁺ এবং CO ₃ ^2- ইত্যাদি চার্জ সহ যৌগিক আয়ন রয়েছে।

--২ ->

জারণ সংখ্যা

জারণ সংখ্যা একটি সমন্বয় সংমিশ্রণ কেন্দ্রীয় পরমাণুর একটি বৈশিষ্ট্য।কখনও কখনও চার্জ এবং অক্সিডেসন নম্বর অনুরূপ, কিন্তু কখনও কখনও এটি বিভিন্ন। উদাহরণস্বরূপ, সাধারণ ব্লক এবং পি ব্লক উপাদানগুলির তাদের চার্জ হিসাবে একই অক্সিডেশন নম্বর আছে। এছাড়াও, বহুমাত্রিক আয়নগুলিতে চার্জ হিসাবে একই অক্সিডেশন নম্বর থাকে। এটি একই সাথে অন্য অণুর উপর নির্ভর করে ভিন্ন অক্সিডেশন সংখ্যার হতে পারে। একটি বিনামূল্যে উপাদান ইন, অক্সিডেসন নম্বর সবসময় শূন্য হয়। স্থানান্তর ধাতু আয়ন (ডি ব্লক), উপাদান বিভিন্ন অক্সিডেশন সংখ্যা আছে।

চার্জ ও ওষুধ সংখ্যাের মধ্যে পার্থক্য কি? • একটি অণুতে পরমাণুর চার্জ নির্ধারণ করা হয় যে সমস্ত ইলেকট্রনগুলি দুই বা ততোধিক পরমাণুগুলির মধ্যে সমানভাবে সমানভাবে ভাগ করা হয়। • অক্সিডেসন নম্বর হল একটি চার্জ, একটি পরমাণু আছে, যদি অধিক ইলেক্ট্রনগ্নিকভ পরমাণু একটি বন্ড উভয় ইলেকট্রন প্রাপ্ত। • তাই যদি, একটি সমন্বয় সংমিশ্রণে সমস্ত ligands heterolytically সরানো হয়, কেন্দ্রীয় পরমাণু অবশিষ্ট ইলেক্ট্রন সংখ্যা তার অক্সিডেসন নম্বর দিতে হবে