জারণ প্রতিক্রিয়া এবং হ্রাস প্রতিক্রিয়া মধ্যে পার্থক্য
জারণ প্রতিক্রিয়া বনাম কমানো প্রতিক্রিয়া
ওষুধ এবং হ্রাস প্রতিক্রিয়া আন্তঃসংযোগ হয়। যেখানে এক পদার্থ অক্সিডাইজড অন্য পদার্থ হ্রাস হয়। অতএব, এই প্রতিক্রিয়া যৌথভাবে রেডক্স প্রতিক্রিয়া হিসাবে পরিচিত।
অক্সিডেশন প্রতিক্রিয়া
মূলত অক্সিডেসন প্রতিক্রিয়াগুলি অক্সিজেন গ্যাসে অংশগ্রহণ করে প্রতিক্রিয়া হিসাবে চিহ্নিত করা হয়েছিল। এখানে, অক্সিজেন একটি অক্সাইড উত্পাদন অন্য অণু সঙ্গে সম্মিলান। এই প্রতিক্রিয়া ইন, অক্সিজেন হ্রাস পায় এবং অন্যান্য পদার্থ অক্সিডেসন undergoes। অতএব, মূলত অক্সিডেসন প্রতিক্রিয়া অন্য পদার্থ অক্সিজেন যোগ করা হয়। উদাহরণস্বরূপ, নিম্নলিখিত প্রতিক্রিয়া, হাইড্রোজেন অক্সিডেসন সহ্য করে এবং, তাই, অক্সিজেন পরমাণু জল গঠিত হাইড্রোজেন যোগ করা হয়।
2H 2 + ও 2 -> 2 এইচ 2 ও
অক্সিডেসন বর্ণনা করার আরেকটি উপায় হল হাইড্রোজেনের ক্ষতি । অক্সিজেন যোগ করা হিসাবে অক্সিডেসন বর্ণনা কঠিন যেখানে কিছু অনুষ্ঠান আছে। উদাহরণস্বরূপ, নিম্নলিখিত প্রতিক্রিয়া অক্সিজেন উভয় কার্বন এবং হাইড্রোজেন যোগ করা হয়েছে কিন্তু শুধুমাত্র কার্বন অক্সিডেশন undergone হয়েছে। এই উদাহরণে, অক্সিডেসনটি হাইড্রোজেনের ক্ষতি বলে বলার দ্বারা বর্ণনা করা যেতে পারে। কার্বন ডাই অক্সাইড উত্পন্ন হলে হাইড্রোজেন মিথেন থেকে সরানো হয়, কার্বন অক্সিডাইজড হয়েছে।
CH 4 + 2O 2 -> CO 2 + 2H 2 ও
অন্য অক্সিডেসনকে বর্ণনা করার জন্য বিকল্প পদ্ধতি হল ইলেকট্রনের হারানো হিসাবে। এই পদ্ধতির রাসায়নিক বিক্রিয়া ব্যাখ্যা করতে ব্যবহার করা যেতে পারে, যেখানে আমরা অক্সাইড গঠন বা হাইড্রোজেন হারানো দেখতে পাচ্ছি না। সুতরাং, এমনকি যখন কোন অক্সিজেন নেই, আমরা এই পদ্ধতির ব্যবহার করে অক্সিডেসন ব্যাখ্যা করতে পারি। উদাহরণস্বরূপ নিম্নলিখিত প্রতিক্রিয়া, ম্যাগনেসিয়াম ম্যাগনেসিয়াম আয়ন রূপান্তরিত হয়। যেহেতু, ম্যাগনেসিয়াম দুটি ইলেকট্রন হারিয়েছে যা অক্সিডেসন হয়েছে এবং ক্লোরিন গ্যাস অক্সিডাইসিং এজেন্ট।
এমজি + সিএম ২ -> এমজি 2+ + 2 সি -
অক্সিডেশন রাষ্ট্র অক্সিডেসের অনুপস্থিতিতে পরমাণুগুলি চিহ্নিত করতে সহায়তা করে । আইওপিএসি এর সংজ্ঞা অনুযায়ী, অক্সিডেসন রাষ্ট্র "একটি পদার্থের একটি পারমাণবিক অক্সিডেসনের মাত্রা পরিমাপ। এটা একটি পরমাণু আছে কল্পনা করা যেতে পারে চার্জ হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়। "জারণ অবস্থা একটি পূর্ণসংখ্যা মান, এবং এটি ইতিবাচক, ঋণাত্মক বা শূন্য হতে পারে। একটি পরমাণুর জারণ অবস্থা রাসায়নিক বিক্রিয়ার পরিবর্তন ঘটায়। যদি অক্সিডেসন বাড়ছে, তবে পরমাণুকে অক্সিডাইজড বলা হয়। উপরে প্রতিক্রিয়া হিসাবে, ম্যাগনেসিয়াম শূন্য অক্সিডেসন রাষ্ট্র এবং ম্যাগনেসিয়াম আয়ন আছে +2 জারণ অবস্থা। যেহেতু অক্সিডেসন সংখ্যা বৃদ্ধি পেয়েছে, ম্যাগনেসিয়াম অক্সিডাইজড হয়েছে।
হ্রাস প্রতিক্রিয়া
হ্রাস oxidizing এর বিপরীত হয়। অক্সিজেন স্থানান্তরের ক্ষেত্রে, হ্রাস প্রতিক্রিয়া, অক্সিজেন হারিয়ে যায়।হাইড্রোজেন ট্রান্সফারের শর্তে, হাইড্রোজেন প্রাপ্ত হয় যখন হ্রাস প্রতিক্রিয়া সঞ্চালিত হয়। উদাহরণস্বরূপ, মিথেন এবং অক্সিজেনের মধ্যে উপরের উদাহরণে, অক্সিজেন হ্রাস পেয়েছে কারণ এটি হাইড্রোজেন অর্জন করেছে। ইলেক্ট্রন স্থানান্তরের ক্ষেত্রে, হ্রাস ইলেকট্রন হ্রাস করা হয়। তাই উপরের উদাহরণ অনুযায়ী, ক্লোরিন হ্রাস হয়।
|
জারণ প্রতিক্রিয়া এবং হ্রাস প্রতিক্রিয়া মধ্যে পার্থক্য কি ? • অক্সিডেসন প্রতিক্রিয়াগুলিতে, অক্সিজেন অর্জন করা হয় এবং, হ্রাস প্রতিক্রিয়াতে, অক্সিজেন হারিয়ে যায়। • অক্সিডেসনে হাইড্রোজেন হারিয়ে গেছে কিন্তু হ্রাস হাইড্রোজেন অর্জন করা হয়। • অক্সিডেশন প্রতিক্রিয়াগুলিতে, ইলেকট্রন হারিয়ে যায় কিন্তু, হ্রাস প্রতিক্রিয়াতে, ইলেকট্রনগুলি অর্জন করা হয়। • অক্সিডেশন প্রতিক্রিয়াগুলিতে, অক্সিডেসন অবস্থা বৃদ্ধি করা হয়। হ্রাস অধীন প্রজাতি তাদের অক্সিডেসন রাষ্ট্র হ্রাস। |
