পিএইচ এবং পি কে এর মধ্যে পার্থক্য
পিএইচ বনাম পিকা
আমরা সাধারণভাবে এসিডটিকে একটি প্রোটন দাতা হিসেবে চিহ্নিত করি। অ্যাসিড একটি খাস্তা স্বাদ আছে লাম রস, ভিনেগার আমরা আমাদের বাড়িতে প্রায় আসা দুটি অ্যাসিড হয়। তারা জলের উত্পাদনের ঘাঁটিগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া করে এবং H 2 গঠন করতে ধাতুগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া দেয়; এইভাবে, ধাতু জারা হার বৃদ্ধি। একটি প্রোটন দান করার ক্ষমতা একটি অ্যাসিডের চরিত্রগত, এবং পিএইচ, PKa মান এই চরিত্রগত উপর ভিত্তি করে গণনা করা হয়।
পিএইচ
পিএইচ একটি স্কেল যা একটি সমাধান এসিডিমা বা মৌলিকতা পরিমাপ করতে ব্যবহার করা যেতে পারে। স্কেল 1 থেকে 14 সংখ্যা আছে। PH 7 একটি নিরপেক্ষ মান হিসাবে গণ্য করা হয়। বিশুদ্ধ পানি পিএইচ 7 হওয়ার কথা বলা হয়। পিএইচ স্কেলে 1-6 এসিড থেকে প্রতিনিধিত্ব করা হয়। প্রোটিন বিচ্ছিন্ন করার এবং উত্পাদনের ক্ষমতা সম্পর্কে এসিডকে দুটি ভাগে ভাগ করা যায়। এইচএলএল, এইচএনএ 3 মত শক্তিশালী অ্যাসিড প্রোটন দেবার জন্য সম্পূর্ণভাবে ionized। CH 3 মত দুর্বল এসিডগুলি COOH আংশিকভাবে বিচ্ছিন্ন করে দেয় এবং কম পরিমাণে প্রোটন দেয়। পিএইচ 1 এর সাথে একটি অ্যাসিডটি খুব শক্তিশালী বলে মনে করা হয় এবং পিএইচ মান বেড়ে গেলে, অম্লতা হ্রাস পায়। অতএব, পিএইচ মানগুলি 7 এর চেয়ে বেশি মূল্যায়ন মূলত্বকে নির্দেশ করে। মৌলিকতা বৃদ্ধি হিসাবে, পিএইচ মান বৃদ্ধি হবে এবং শক্তিশালী ঘাঁটিগুলি পিএইচ মান 14 হবে।
--২ ->পিএইচ স্কেল লগারিদমিক। এটি H + সমাধানের মধ্যে ঘনত্বের তুলনায় নিম্নে লিখিত হতে পারে।
pH = --log [H + ]
একটি মৌলিক সমাধানের মধ্যে, কোনও h + s নেই। অতএব, এমন পরিস্থিতিতে, পিওএইচ-লোগ [ওহ - ] মান থেকে নির্ধারণ করা যেতে পারে।
যেহেতু, পিএইচ + পিওএইচ = 14; একটি মৌলিক সমাধান পিএইচ মান গণনা করা যেতে পারে। গবেষণাগারে pH মিটার এবং পিএইচ কাগজপত্র আছে, যা সরাসরি পিএইচ মান পরিমাপ করতে ব্যবহার করা যায়। পিএইচ কাগজপত্র আনুমানিক পিএইচ মান দেবে, তবে পিএইচ মিটার আরও সঠিক মান দেবে।
পি কে
অম্লতা একটি অ্যাসিড হওয়ার অবস্থা। এটি একটি অ্যাসিড হওয়ার মাত্রা সম্পর্কিত। প্রোটিন বিচ্ছিন্ন করার এবং উত্পাদনের ক্ষমতা সম্পর্কে এসিডকে দুটি ভাগে ভাগ করা যায়। এইচএলএল, এইচ এন 3 মত শক্তিশালী অ্যাসিড প্রোটন দেবার জন্য সম্পূর্ণভাবে ionized হয়। CH 3 মত দুর্বল এসিডগুলি COOH আংশিকভাবে বিচ্ছিন্ন করে দেয় এবং কম পরিমাণে প্রোটন দেয়। কে একটি এসিড বিরক্তিকর ধ্রুবক। এটি একটি প্রোটন হারানোর জন্য, একটি দুর্বল এসিডের ক্ষমতা একটি ইঙ্গিত দেয়। একটি জলবিদ্যুৎ মাঝারি, একটি দুর্বল এসি তার সংমিশ্রণ বেস সঙ্গে সমতুল্য হয় নীচের উদাহরণ প্রদর্শিত হিসাবে।
CH 3 COOH (এক) + এইচ ২ ও (l) CH 3 সিওও < - (এক) + এইচ 3 ও + (এক) উপরের জন্য সমতুল্য হিসাবে লেখা যেতে পারে,
E = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH] [H2O]
এই সমীকরণটি নিম্নে পরিবর্তন করা যেতে পারে যেটি ধ্রুবকটি অ্যাসিড বিরক্তিকর ধ্রুবককে পরিবর্তন করে।
Ka = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH]
কা এর লগারিদম মানটির পারস্পক্রাল পিকা মান।এই অম্লীকরণ প্রকাশ অন্য উপায়।
pKa = -log K
a একটি শক্তিশালী অ্যাসিডের জন্য, ক মানটি বড় এবং pKa মানটি ছোট। এবং একটি দুর্বল এসিড জন্য, এটা বিপরীত হয়।
মধ্যে পার্থক্য কি
|
পিএইচ এবং পি কেএ ? • পিএইচ এইচ এর লগারিদম এর পারস্পরিক। + ঘনত্ব pKa কে মান লগারিদম হয় • পিএইচ হ'ল + মাঝারি অংশে আয়নের পরিমাণ সম্পর্কে ধারণা দেয়। pKa মান সমতুল্য (পার্শ্বযুক্ত অ্যাসিড ডিগ্রী) পক্ষের যা পক্ষের সম্পর্কে একটি ধারণা দেয়। • পিএইচ এবং পি কেএ উভয়ই হেন্ডসন-হাসেলবালক সমীকরণ দ্বারা সম্পর্কিত: pH = pKa + লগ ([একটি - |
