সিলিকন এবং কার্বন মধ্যে পার্থক্য
সিলিকন বনাম কার্বন
কার্বন এবং সিলিকন উভয়ই পর্যায় সারণির একই গ্রুপ (গ্রুপ 14)। অতএব, বাইরের শক্তি পর্যায়ে তাদের চারটি ইলেকট্রন রয়েছে। তারা দুটি অক্সিডেশন রাজ্যে, +2 এবং +4 এবং উভয় দৈত্য অণু lattices হিসাবে বিদ্যমান।
কার্বন
কার্বন সব জায়গায়। কার্বন দিয়ে তৈরি করা হয় লক্ষ লক্ষ যৌগ, আছে। আমরা বলতে পারি, কার্বন আমাদের শরীরের জন্য কাঠামো। এর একটি কারণ হলো বৃহত্তর সংখ্যক উপাদান সহ চার সহস্রাব্দের বন্ধন গঠন করার কার্বন ক্ষমতা। এই যৌগগুলি স্থিতিশীল এবং চেইন বা রিং হতে পারে। কার্বন পরমাণু ছোট, এবং এই দুটি কার্বন পরমাণু কাছাকাছি আসতে পারবেন, যাতে পি orbitals ইলেকট্রন একাধিক বন্ড গঠন ওভারল্যাপ করতে পারেন।
কার্বন পারমাণবিক সংখ্যা ছয় আছে। এটা নিয়মিত সারণিতে গ্রুপ 14 একটি অ ধাতু। কার্বন এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল 1s 2 ২ সেঃ 2 2p 2 । কার্বন একটি কালো / ধূসর রঙ কঠিন। বিশুদ্ধ কার্বন হিসাবে, সবচেয়ে সাধারণ ফর্ম গ্রাফাইট, কয়লা এবং হীরা। গ্রাফাইটে, হেক্টরগনিয়ালভাবে গঠিত কার্বন পরমাণু স্তর গঠন। স্তরগুলির মধ্যে একটি ছোট ফাঁক আছে, এবং ইলেকট্রন স্তরগুলির মধ্যে delocalized হয়। এই কারণে, গ্রাফাইটে বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা রয়েছে। ডায়মন্ড আমাদের কাছে পরিচিত সবচেয়ে কঠিন খনিজ হয়। প্রতিটি কার্বন সমবয়স বন্ডের সাথে চারটি কার্বন সংযুক্ত রয়েছে এবং এই ইউনিটটি হিরো গঠন করতে পুনরাবৃত্তি করে। অতএব, হীরা একটি কঠোর Tetrahedral নেটওয়ার্ক আছে। ডায়মন্ড একটি ভাল তাপ কন্ডাক্টর, এবং এটি বিশেষ অপটিক্যাল বৈশিষ্ট্য আছে।
--২ ->সিলিকন
সিলিকন এটমিক নম্বর 14 দিয়ে উপাদান এবং এটি সারিবদ্ধ টেবিলের 14 টি গ্রুপের মধ্যেও, কার্বন নীচের। এটি প্রতীক দ্বারা দেখানো হয় Si এর ইলেকট্রন কনফিগারেশনটি 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 । সিলিকন চার ইলেকট্রন সরিয়ে ফেলতে পারে এবং একটি +4 চার্জ করা ক্যাট গঠন করতে পারে, অথবা এটি এই চার ইলেকট্রনগুলি চারটি সহস্রাব্দের বন্ধন গঠন করতে পারে। সিলিকন একটি ধাতব পদার্থ হিসাবে চিহ্নিত করা হয়, কারণ এটি উভয় ধাতু এবং nonmetal বৈশিষ্ট্য আছে সিলিকন একটি কঠিন এবং নিষ্ক্রিয় ধাতু metalloid কঠিন। সিলিকন এর গলনাঙ্ক 1414 ও সি এবং ক্রমবর্ধমান বিন্দু হল 3265 ও সি। সিলিকন মত ক্রিস্টাল খুব ভঙ্গুর হয়। এটি প্রকৃতির বিশুদ্ধ সিলিকন হিসাবে খুব কমই বিদ্যমান। মূলত, এটা অক্সাইড বা সিলিকেট হিসাবে ঘটে যেহেতু সিলিকন একটি বাইরের অক্সাইড স্তর দ্বারা সুরক্ষিত, এটি রাসায়নিক প্রতিক্রিয়াগুলির জন্য কম সংবেদনশীল। অক্সিডাইজ করার জন্য উচ্চ তাপমাত্রা প্রয়োজন। বিপরীতে, সিলিকন কক্ষ তাপমাত্রায় ফ্লোরিনের সাথে প্রতিক্রিয়া দেয় সিলিকন অ্যাসিডের সাথে প্রতিক্রিয়া করে না, তবে ঘনীভূত ক্ষারগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া দেয়।
সিলিকন শিল্পের প্রচুর ব্যবহার আছে। সিলিকন হল একটি সেমিকন্ডাক্টর যা কম্পিউটার এবং ইলেকট্রনিক ডিভাইসগুলিতে ব্যবহৃত হয়। সিরামিক, কাচ এবং সিমেন্ট শিল্পে সিলিকন বা সিলিক্টস মত সিলিকন যৌগ ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।
|
কার্বন এবং সিলিকন এর মধ্যে পার্থক্য কি? - কার্বন একটি অনিয়মিত, এবং সিলিকন হল একটি ধাতব পদার্থ। - কার্বন এবং সিলিকন একই সাধারণ ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন যেমন 2 , p 2 । কিন্তু সিলিকন ইন, ইলেক্ট্রনগুলি 3 য় শক্তি পর্যায়ে ছড়িয়ে পড়ে, কার্বন কেবলমাত্র দ্বিতীয় শক্তি পর্যায়ে এটি। এই পার্থক্য কার্বন কারনে দ্বিতীয় মেয়াদে, কিন্তু 3 য় সিলিকন। - সিলিকন কার্বনের চেয়ে কম প্রতিক্রিয়াশীল। - সিলিকন পরমাণু কার্বন পরমাণুর চেয়ে বড়। - বিশুদ্ধ কার্বন যৌগের প্রকৃতিতে যেমন হীরক, গ্রাফাইট এবং কয়লা রয়েছে। কিন্তু বিশুদ্ধ সিলিকন যৌগগুলি কমই পাওয়া যায়। তারা অক্সাইড বা সিলিক্ট হিসাবে বিদ্যমান। |
