ভ্যালেন্স এবং কোর ইলেক্ট্রনগুলির মধ্যে পার্থক্য
ভ্যালেন্স বনাম কোর ইলেক্ট্রন
পরমাণু সব বিদ্যমান পদার্থের ছোট বিল্ডিং ব্লক। তারা এত ছোট যে আমরা এমনকি আমাদের নগ্ন চোখের সঙ্গে পালন করতে পারে না। সাধারণত এন্ট্রাস্ট্রোম পরিসীমা এন্টস্ট্রোম পরিসীমা হয়। অনেক পরীক্ষার পর, পারমাণবিক গঠনটি 19 ও শতাব্দীর সময় বর্ণনা করা হয়েছিল। এটি একটি নিউক্লিয়াস গঠিত, যা প্রোটন এবং নিউট্রন আছে। নিউট্রন ছাড়াও নিউক্লিয়াসের অন্যান্য ক্ষুদ্র উপ পারমাণবিক কণার রয়েছে। এবং অরবিটাল মধ্যে নিউক্লিয়াস চারপাশে চলা ইলেকট্রন আছে। একটি পরমাণুর বেশিরভাগ স্থান ফাঁকা। ইতিবাচক চার্জ নিউক্লিয়াস (প্রোটনের কারণে ইতিবাচক চার্জ) এবং নেতিবাচকভাবে চার্জযুক্ত ইলেকট্রনগুলির মধ্যে আকর্ষণীয় বাহিনী পরমাণুর আকৃতি বজায় রাখে।
ইলেকট্রন প্রতীক ই দ্বারা প্রদর্শিত হয়। এটি একটি নেতিবাচক (-1) বৈদ্যুতিক চার্জ রয়েছে। ইলেক্ট্রনের একটি ভর 9 হয়। 1093 × 10 -31 কেজি, যা এটি সর্বনিম্ন সাব পারমাণবিক কণা করে। 1897 সালে জে। থম্পসন আবিষ্কার করেন এবং স্টোন দ্বারা নামটি দেওয়া হয়। বিদ্যুৎ, রাসায়নিক বন্ধন, চুম্বকীয় বৈশিষ্ট্য, তাপীয় পরিবাহিতা, বর্ণালিবীক্ষণ এবং অন্যান্য অনেক ঘটনা ব্যাখ্যা করার কারণে ইলেকট্রন আবিষ্কার বিজ্ঞান একটি বাঁক পয়েন্ট ছিল। ইলেকট্রন পরমাণুতে অরবিটালের মধ্যে বসবাস করে এবং তারা বিপরীত স্পিন আছে।
--২ ->ভ্যালেন্স ইলেকট্রন কি?
ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হচ্ছে একটি পরমাণুর ইলেকট্রন যা রাসায়নিক বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করছে। যখন রাসায়নিক বন্ধনগুলি গঠন করা হয়, তখন পরমাণু ইলেকট্রন অর্জন করতে পারে, ইলেকট্রন দান করতে পারে বা ইলেকট্রন ভাগ করে নিতে পারে। দান, লাভ বা ভাগ করার ক্ষমতা তাদের ভরণপোষণের ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্ভর করে। উদাহরণস্বরূপ, যখন একটি H 2 অণু তৈরি হয়, তখন এক হাইড্রোজেন পরমাণু যৌগিক বন্ধনকে একটি ইলেক্ট্রন দেয়। সুতরাং, দুটি পরমাণু দুটি ইলেকট্রন ভাগ সুতরাং একটি হাইড্রোজেন পরমাণু একটি ভলিউম ইলেকট্রন আছে। যখন সোডিয়াম ক্লোরাইড গঠিত হয়, তখন এক সোডিয়াম এটম একটি ইলেক্ট্রন দেয়, যখন একটি ক্লোরিন পরমাণু একটি ইলেক্ট্রন নেয়। তাদের ভদ্রতা কক্ষপথে একটি অক্টেট পূরণ করার জন্য এটি ঘটে। অতএব, সোডিয়ামের মাত্র এক বাহ্যিক ইলেক্ট্রন আছে, এবং ক্লোরিন সাত অতএব, আমরা এই উপসংহারে আসতে পারি যে, ভ্যালেন্স ইলেক্ট্রনগুলি দেখে আমরা পরমাণুর রাসায়নিক প্রতিক্রিয়া বলতে পারি।
প্রধান গোষ্ঠী উপাদানগুলি (গোষ্ঠী I, II, III, ইত্যাদি …) বাইরের সর্বোচ্চ শেলগুলিতে ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে। এই নম্বর তাদের গ্রুপ নম্বরের সমতুল্য। সর্বাধিক সংখ্যক ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের সঙ্গে শিকল তৈরি করা হয়েছে। স্থানান্তর ধাতুগুলির জন্য, কিছু ভেতরের ইলেকট্রন ভেলেন্স ইলেকট্রন হিসাবে কাজ করে। পরমাণুর ইলেকট্রন কনফিগারেশনের দিকে তাকিয়ে সুরেস ইলেকট্রন সংখ্যা নির্ধারণ করা যায়। উদাহরণস্বরূপ, নাইট্রোজেন 1s 2 2s 2 2p 3 ইলেকট্রন কনফিগারেশন আছে।2 nd শেলের ইলেকট্রন (যা এই ক্ষেত্রে সর্বোচ্চ প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা) ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হিসাবে নেওয়া হয়। অতএব, নাইট্রোজেন পাঁচ ভলিউম ইলেকট্রন আছে। বন্ধনে অংশগ্রহণ ছাড়াও, বেলেন্স ইলেকট্রন উপাদানগুলির তাপ এবং বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা কারণ।
কোর ইলেকট্রন কি?
কোর ইলেকট্রন অন্য একটি ইলেকট্রন ইলেকট্রন যা পরমাণু নয় যা ভেলেন্স ইলেক্ট্রন নয়। মূল ইলেকট্রন বন্ড গঠনে অংশগ্রহণ করেন না। তারা একটি পরমাণুর ভিতরের শাঁস মধ্যে বসবাস। উদাহরণস্বরূপ, নাইট্রোজেনের মতো, সাতটি ইলেকট্রনগুলির মধ্যে রয়েছে চারটি ইলেকট্রন, তবে দুটি হল ইলেকট্রন।
| --২ ->
ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং কোর ইলেক্ট্রন এর মধ্যে পার্থক্য কি? • ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রাসায়নিক বন্ধন গঠনতে অংশগ্রহণ করছে, কিন্তু কোর ইলেক্ট্রনগুলি নেই। • ভ্যালেন্স ইলেকট্রন বাইরের সর্বাধিক শেলের (প্রধান গোষ্ঠী উপাদানগুলিতে) বসবাস করছে, যখন মূল ইলেকট্রন ভেতরের শেলগুলিতে থাকে। • কোর ইলেকট্রনগুলি অপসারণ করার জন্য যে শক্তি সরবরাহ করা উচিত সেটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রনগুলির চেয়ে বেশি। |
