Isotonic সমাধান এবং সমতুল্য মধ্যে পার্থক্য মধ্যে পার্থক্য

Isotonic সমাধান এবং সমতুল্য মধ্যে পার্থক্য

উভয় isotonic এবং সামঞ্জস্য একই সংজ্ঞা শেয়ার; তারা উভয় অর্থ "ভারসাম্য" বা "সমতা" বহন করে - কিন্তু শেষ পর্যন্ত, তাদের পার্থক্য এখনও আছে একটি isotonic সমাধান দুই বা ততোধিক পদার্থ মিশ্রণ; যেসব পদার্থগুলি একই রকম লবণের ঘনত্বকে রক্ত ​​কোষের চারপাশে ঘিরে ধরে রাখে - যখন ভারসাম্য হচ্ছে প্রতিটা সমাধানের অবস্থা।

রসায়নে, একটি সমস্থানিক সমাধান বিদ্যমান যখন একটি সমান ঘন ঘন ঘনক্ষেত্র একটি ঘরের ভিতরে এবং বাইরে উপস্থিত হয়। এর চারপাশের বস্তুর সাথে তুলনা করলে, একটি isotonic সমাধান এর মধ্যে একটি দ্রবীভূত দ্রাবক সমান পরিমাণ থাকে - যা সহজ শর্তে, এটি সমান টান যে একটি সমাধান। অন্যদিকে, রসায়নের ভারসাম্যটি রাষ্ট্রকে বোঝায়, যেখানে একটি সমাধানকে ভারসাম্য বলে অভিহিত করা হয়। যেমন স্যাচুরেশন প্রক্রিয়াটি কেবল তখনই ঘটবে যখন বিলুপ্তি এবং বৃষ্টিপাতের হার একে অপরের সমান হবে - সমতুল্য মূলত সমান ঘনত্বের রাষ্ট্রে পৌঁছানো।

--২ ->

আইজোটিক সমাধান

একটি অ্যাসোটোনিক সমাধান এ, অণু অক্সুমোসিস দ্বারা সমান হারে অণু এবং প্রবাহকে প্রবাহিত করে, যা সেল মাপের একই অবস্থার সৃষ্টি করে - একটি অ্যাসোটোনিক সমাধানের একটি উদাহরণ যখন আপনি সোডিয়াম ক্লোরাইড (লবণ) এবং ডিস্টিলেটেড পানি মেশান - এর ফলে "লবণাক্ত" সমাধান বলা হয়। সাধারণত, এটি বেশ কয়েকটি ঘনত্ব পাওয়া যায় এবং এটি সাধারণত চিকিৎসার উদ্দেশ্যে ব্যবহৃত হয় এবং অন্তর্নিহিত, বা IV, ড্রপস, লেন্স সমাধান, এবং অনুনাসিক সেচ স্প্রেগুলিতে পাওয়া যায়। বেশিরভাগ সময়, এটি রসায়ন পরীক্ষার জন্য ব্যবহার করা হয় কারণ এটি একটি ব্যক্তির অন্ত্রজগতের তরল মেকআপের সাথে মেলে এমন ডিজাইন করা হয়েছে যেগুলি একজন ব্যক্তির কোষের ভিতরে এবং বাইরে অজোমোটিক চাপের সমান। এটি কোনও তরল স্থানান্তরণ প্রতিরোধ করে যা চিকিৎসাগত উদ্দেশ্যে খুবই সহায়ক।

সমতুল্য

যখন সামঞ্জস্য দেখা যায়, একটি রাসায়নিক প্রতিক্রিয়া এবং তার বিপরীত প্রতিক্রিয়া সমান হারে সংঘটিত হয় - এটি যখন সব অভিনব প্রভাব অন্যদের দ্বারা বাতিল হয় যা একটি স্থিতিশীল, সুষম এবং অপরিবর্তিত সিস্টেম অভ্যন্তরীণ এবং বাইরের প্রতিক্রিয়া হার সাধারণত শূন্য হয় না, কিন্তু সমান। মূলত, একটি ভারসাম্য মধ্যে, কিছুই পরিবর্তন এবং কিছুই প্যাচসমূহ এই রাষ্ট্রকে একটি গতিশীল ভারসাম্য বলে অভিহিত করা হয়। একটি গতিশীল ভারসাম্য একটি উদাহরণ যখন একটি ব্যক্তি কাগজ (সেলুলোজ) পোড়া। প্রতিক্রিয়াগুলি এক পর্যন্ত ব্যবহার করা হয় পর্যন্ত প্রতিক্রিয়া অব্যাহত; কেবল তখনই থামবে বিপরীতমুখী প্রতিক্রিয়াগুলি মূলত সহজ সরল উভয় দিক নির্দেশক প্রতিক্রিয়া।

একটি isotonic সমাধান এবং একটি ভারসাম্য মধ্যে পার্থক্য হল যে একটি isotonic সমাধান মানে হল সমাধান সব বিষয়বস্তু সমানভাবে সমান কিন্তু আন্দোলন আছে যখন একটি সমতাবিধান মধ্যে, সমাধান সব বিষয়বস্তু সমান সমান কিন্তু না আন্দোলন প্রধানত কারণ সব অভিনব প্রভাব অন্যদের দ্বারা বাতিল করা হয় - যা কেন একটি ভারসাম্য মধ্যে, স্থিতিশীলতা আছে।

সারসংক্ষেপ:

1. একটি isotonic সমাধান দুই বা ততোধিক পদার্থ মিশ্রণ; যেসব পদার্থগুলি একই রকম লবণের ঘনত্বকে রক্ত ​​কোষের চারপাশে ঘিরে ধরে রাখে - যখন ভারসাম্য হচ্ছে প্রতিটা সমাধানের অবস্থা।

2. একটি isotonic সমাধান এ, অণু অক্সোমোসিস দ্বারা একটি সমান হারে অভ্যন্তর এবং বাহ্যিক প্রবাহ, যা সেল মাপ একই থাকা - তারা হারাতে বা কোন solutes লাভ না।

3. যখন একটি ভারসাম্য থাকে, তখন একটি রাসায়নিক প্রতিক্রিয়া এবং তার বিপরীত প্রতিক্রিয়া সমান হারে সঞ্চালিত হয় - এটি যখন সব অভিনব প্রভাব অন্যান্য দ্বারা বাতিল হয় যা একটি স্থিতিশীল, সুষম এবং অপরিবর্তিত সিস্টেমের ফলে

4. একটি isotonic সমাধান এবং একটি ভারসাম্য মধ্যে পার্থক্য হল যে একটি isotonic সমাধান মানে হল সমাধান সব বিষয়বস্তু সমানভাবে সমান কিন্তু আন্দোলন আছে যখন একটি সমতাবিধান মধ্যে, সমাধান সব বিষয়বস্তু সমান সমান কিন্তু না আন্দোলন তৈরি করা হয়।