এনথ্যালপিতে এবং অভ্যন্তরীণ শক্তিের মধ্যে পার্থক্য
এনথালপি বনাম অভ্যন্তরীণ শক্তি
রসায়ন বিষয়ে গবেষণায় নিয়োজিত, আমরা মহাবিশ্বকে একটি সিস্টেম হিসেবে এবং চারপাশের চারপাশে বিভক্ত করি। যে কোনো সময়, আমরা আগ্রহী অংশ সিস্টেম হয়, এবং বাকি আশেপাশে হয় এথালপি এবং অভ্যন্তরীণ শক্তি তাপবিদ্যায় প্রথম আইন সম্পর্কিত দুটি ধারণা, এবং তারা একটি সিস্টেম এবং পার্শ্ববর্তী স্থান গ্রহণ প্রতিক্রিয়া বর্ণনা
এনথালপি কি?
একটি প্রতিক্রিয়া ঘটে যখন, এটি তাপ শোষণ বা উদ্ভূত হতে পারে, এবং প্রতিক্রিয়া ধ্রুব চাপে বহন করা হয়, এই তাপ প্রতিক্রিয়া এর enthalpy বলা হয়। অণুগুলির Enthalpy পরিমাপ করা যাবে না। অতএব, একটি প্রতিক্রিয়া সময় enthalpy মধ্যে পরিবর্তন পরিমাপ করা হয়। একটি প্রদত্ত তাপমাত্রা এবং চাপের প্রতিক্রিয়ায় উত্সাহী পরিবর্তন (Δ এইচ) পণ্যের উত্সাহী বিক্রিয়া থেকে প্রতিক্রিয়াকারীদের উত্সাহী দ্বারা বিয়োগ করে প্রাপ্ত হয়। যদি এই মানটি নেতিবাচক হয়, তাহলে প্রতিক্রিয়া এক্সোওথেরিক হয়। মান ইতিবাচক হয়, তাহলে প্রতিক্রিয়া বলা হয় endothermic। প্রতিক্রিয়াশীল এবং পণ্য কোন জোড়া মধ্যে enthalpy মধ্যে পরিবর্তন তাদের মধ্যে পথ থেকে স্বাধীন। অধিকন্তু, এ্যাথলোমি পরিবর্তন প্রতিক্রিয়াশীলদের পর্যায়ে নির্ভর করে। উদাহরণস্বরূপ, যখন অক্সিজেন এবং হাইড্রোজেন গ্যাসগুলি জলীয় বাষ্প উত্পাদন প্রতিক্রিয়া, দীপাহীন পরিবর্তন -483 হয়। 7 কেজে। যাইহোক, যখন একই reactants তরল জল উত্পাদন প্রতিক্রিয়া, enthalpy পরিবর্তন হয় -571। 5 কেজে
--২ ->2 এইচ ২ (জি) + ও ২ (জি) → 2 এইচ ২ ও (জি); Δ এইচ = -483 7 kJ
2H 2 (g) + ও 2 (g) → 2H 2 ও (l); Δ এইচ = -571 7 কেজি
অভ্যন্তরীণ শক্তি কি?
তাপ এবং কাজ শক্তির স্থানান্তর দুটি উপায়। যান্ত্রিক প্রক্রিয়ার মধ্যে শক্তি এক স্থান থেকে অন্য জায়গায় স্থানান্তরিত হতে পারে, তবে শক্তির মোট পরিমাণটি সংরক্ষণ করা হয়। রাসায়নিক রূপান্তরে, অনুরূপ নীতি প্রযোজ্য। মিথেনের দহন যেমন একটি প্রতিক্রিয়া বিবেচনা করুন।
CH 4 + 2 ও 2 → CO 2 + 2 এইচ 2 হে
প্রতিক্রিয়া একটি সিল পাত্রে সঞ্চালিত হয়, যা ঘটেছে, যে তাপ মুক্তি হয়। আমরা এই রিলিজ এনজাইম ব্যবহার করে যান্ত্রিক কাজের জন্য যেমন টারবাইন বা বাষ্প ইঞ্জিন ইত্যাদি চালাতে পারি। প্রতিক্রিয়া দ্বারা উৎপন্ন শক্তির তাপ এবং কাজের মধ্যে বিভক্ত হতে পারে এমন একটি অসীম সংখ্যক উপায় রয়েছে। যাইহোক, এটি পাওয়া যায় যে তাপের যোগফল এবং যান্ত্রিক কাজ সম্পন্ন হয় সবসময় একটি ধ্রুবক। এই ধারণাটি এনেছে যে প্রতিক্রিয়াশীলদের থেকে পণ্যগুলিতে যাওয়ার জন্য, অভ্যন্তরীণ শক্তি (ইউ) নামে কিছু সম্পত্তি আছে। অভ্যন্তরীণ শক্তি পরিবর্তন ΔU হিসাবে চিহ্নিত করা হয়
ΔU = q + w; যেখানে q হল তাপ এবং W কাজটি করা হয়
অভ্যন্তরীণ শক্তিকে রাষ্ট্রীয় ফাংশন বলা হয় কারণ এর মান সিস্টেমের অবস্থা উপর নির্ভর করে না এবং এই শর্তে যে সিস্টেমটি কীভাবে উপস্থিত হয় তা নয়।যে, ইউ মধ্যে পরিবর্তন, যখন প্রাথমিক রাষ্ট্র "আমি" চূড়ান্ত রাষ্ট্র থেকে "f" থেকে যাচ্ছে, শুধুমাত্র প্রাথমিক এবং চূড়ান্ত রাষ্ট্রগুলিতে ইউ এর মানগুলির উপর নির্ভর করে।
ΔU = U f - U i
তাপগমনবিদ্যা প্রথম আইন অনুযায়ী, একটি বিচ্ছিন্ন সিস্টেমের অভ্যন্তরীণ শক্তি পরিবর্তন শূন্য হয়। ইউনিভার্সাল একটি বিচ্ছিন্ন সিস্টেম; অতএব, মহাবিশ্বের জন্য শূন্য হয়।
|
ইন্থালপি এবং অভ্যন্তরীণ শক্তির মধ্যে পার্থক্য কি? • এনথালপিটি নিম্নলিখিত সমীকরণে উপস্থাপিত হতে পারে যেখানে U অভ্যন্তরীণ শক্তি, p হল চাপ, এবং V হল সিস্টেমের ভলিউম। এইচ = ইউ + পি ভি • অতএব, অভ্যন্তরীণ শক্তির উত্সাহী শব্দটির মধ্যে রয়েছে। Enthalpy হিসাবে দেওয়া হয়, ΔU = q + w |
