ফ্লুরিন এবং ফ্লোরাইডের মধ্যে পার্থক্য

ফ্লোরিন বনাম ফ্লোরাইড

পর্যায়ক্রমিক সারণির উপাদানসমূহ উত্তম গ্যাস ব্যতীত স্থিতিশীল নয়। অতএব, শক্তির স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য উত্তম গ্যাস ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন পাওয়ার জন্য উপাদানগুলি অন্যান্য উপাদানের সাথে প্রতিক্রিয়া করার চেষ্টা করে। অনুরূপভাবে, ফ্লোরাইনটি উত্তম গ্যাস, নিওনের ইলেকট্রন কনফিগারেশন অর্জনের জন্য একটি ইলেক্ট্রন পেতে হবে। সব ধাতু ফ্লোরাইন দিয়ে তৈরি করে, ফ্লোরাইড তৈরি করে। এক ইলেকট্রনের পরিবর্তনের কারণে ফ্লোরিন এবং ফ্লোরাইডের বিভিন্ন শারীরিক ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে।

ফ্লোরিন

ফ্লোরাইন একটি উপাদান যা পর্যায় সারণির একটি উপাদান হয় যা F দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। এটি পর্যায় সারণির দ্বিতীয় পর্যায়ের একটি হ্যালোজেন (17 তম গ্রুপ)। পারমাণবিক সংখ্যা ফ্লোরাইন 9, এইভাবে, এটির নয়টি প্রোটন এবং নয়টি ইলেকট্রন রয়েছে। এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনটি 1 এস ২ 2 এস ২ 2 পি 5 হিসাবে লেখা আছে। যেহেতু পাতার উপ-লেভেলের 6 ইলেক্ট্রনগুলি নিওন, উত্তম গ্যাস ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন পাওয়ার জন্য থাকে তবে ফ্লোরিনে ইলেক্ট্রনকে আকর্ষণ করার ক্ষমতা রয়েছে। পলিং স্কেল অনুযায়ী ফ্লুরিন সর্বনিম্ন ইলেকট্রোনেটজিটিটি পর্যায় সারণির মধ্যে রয়েছে, যা প্রায় 4 টি। ফ্লোরাইন এর পারমাণবিক ভর হয় 18. 9984 amu কক্ষ তাপমাত্রায়, ফ্লোরাইন একটি diatomic অণু (F2) হিসাবে বিদ্যমান। F2 হল একটি হলুদ হলুদ - সবুজ রঙের গ্যাস। ফ্লোরিন -২9 ডিগ্রি সেলসিয়াল এবং একটি উষ্ণ বিন্দু -188 ডিগ্রি সেন্টিগ্রেড। F-17 ফ্লোরাইনের স্থিতিশীল আইসোটোপ নয় এবং এর অর্ধেক জীবন 1.8 ঘন্টা। F-19 ফ্লোরাইনের একটি স্থিতিশীল আইসোটোপ। পৃথিবীর এফ -19 এর প্রাচুর্য 100%। ফ্লুরিন অক্সিজেন অক্সিডেস করতে পারে এবং তার অক্সিডেসন স্টেট -1 থাকে। ফ্লোরিন গ্যাস বায়ুর তুলনায় ঘন হয় এবং এটি তরলীকৃত এবং দৃঢ় করা যায়। ফ্লোরিন অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল এবং দুর্বল ফ্লোরাইন-ফ্লোরাইন বন্ডের কারণে এটির উচ্চ ইলেক্ট্রোনগ্যাট্টিটিও হতে পারে। অন্যান্য অণুর অধিকাংশ সঙ্গে ফ্লোরিন প্রতিক্রিয়া দ্রুত হয়। প্রতিক্রিয়া কারণ, ফ্লোরাইন বিনামূল্যে উপাদান হিসাবে পাওয়া যায় না

--২ ->

ফ্লোরাইড

ফ্লোরাইডের ফলে আয়ন হয়, যখন ফ্লোরাইন আরেকটি ইলেক্ট্রোপোসিটিভ উপাদান থেকে একটি ইলেক্ট্রনকে নিমগ্ন করে। ফ্লোরাইডের প্রতীকটি F- এর প্রতীক। ফ্লোরাইড 1-এর সাথে একটি মোডভালেন্ট আয়ন। অতএব, এটি 10 ​​ইলেকট্রন এবং নয়টি প্রোটন আছে। ফ্লোরাইডের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন 1 এস ২ ২২২ ২ পি 6। সোডিয়াম ফ্লোরাইড, ক্যালসিয়াম ফ্লোরাইড (ফ্লোরাইট) এবং এইচএফ হিসাবে আইওনিক যৌগের মধ্যে ফ্লোরাইড বিদ্যমান। ফ্লোরাইড এছাড়াও জল সম্পদের মধ্যে স্বাভাবিকভাবেই বিদ্যমান। এটা জানা যায় যে, ফ্লোরাইড দাঁত ক্ষয় প্রতিরোধে সহায়তা করে; সুতরাং, এটি টুথপেষ্টে যোগ করা হয়।

ফ্লোরাইন বনাম ফ্লোরাইড - ফ্লোরাইড ফ্লোরাইনের হ্রাসকৃত ফর্ম। - ফ্লোরাইডের 9 ইলেক্ট্রনের ফ্লোরাইডের তুলনায় ফ্লোরাইডের 10 ইলেকট্রন রয়েছে এবং উভয়েই নয়টি প্রোটন আছে। অতএব, ফ্লোরাইড একটি -1 চার্জ আছে, যখন ফ্লোরাইন নিরপেক্ষ। - ফ্লোরাইড নিউন ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জন করেছে, তাই, ফ্লোরাইন এটম তুলনায় স্থিতিশীল। - ফ্লোরাইনের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ 71 PM এবং ফ্লোরাইডের আয়নিক ব্যাসার্ধ হল 119 PM। অণুর আকারের চেয়ে আয়ন এর আকার বৃদ্ধি পেয়েছে, কারণ সংযুক্ত ইলেকট্রন নিউক্লিয়াস থেকে অন্য ইলেকট্রনকে রক্ষা করে। অতএব, নিউক্লিয়াস এবং ইলেকট্রনের মধ্যে আকর্ষণ কমিয়ে দেয়, ফ্লোরাইড আয়নের একটি উচ্চ ব্যাসার্ধ মান প্রদান করে।