আইননিক বন্ডিং এবং ধাতব সম্পর্কের মধ্যে পার্থক্য

অ্যামনিক বন্ডিং বনাম মেটালিক বন্ডিং

আমেরিকার রসায়নবিদ জি। এন। লুইসের প্রস্তাবিত হিসাবে, তাদের ভ্যালেন্স শেলে আটটি ইলেকট্রন থাকে তবে পরমাণু স্থিতিশীল থাকে। বেশিরভাগ পরমাণুতে তাদের ভ্যালেন্স শেলগুলিতে আটটি ইলেকট্রন রয়েছে (নিয়মিত সারণির 18 নম্বরের উত্তরের গ্যাস ছাড়া); অতএব, তারা স্থিতিশীল না। এই পরমাণুগুলি স্থিতিশীল হওয়ার জন্য একে অপরের সাথে প্রতিক্রিয়া দেখায় সুতরাং, প্রতিটি পরমাণু একটি উত্তম গ্যাস ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন অর্জন করতে পারে। এই ionic বন্ড, সহস্রাব্দ বন্ধনী বা ধাতব বন্ধন গঠন করে করা যেতে পারে।

আইওনিক বন্ডিং

পরমাণু ইলেক্ট্রনগুলি লাভ বা হারাতে পারে এবং নেতিবাচক বা ইতিবাচক চার্জ কণা গঠন করে। এই কণার আয়ন বলা হয়। আয়নগুলির মধ্যে ইলেকট্রস্ট্যাটিক মিথস্ক্রিয়া আছে। আইননিক বন্ধন এই বিরোধিতা চার্জ আয়ন মধ্যে আকর্ষণীয় বল। ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক মিথস্ক্রিয়া শক্তি একটি ionic বন্ড মধ্যে পরমাণু electronegativities দ্বারা প্রভাবিত হয়। ইলেক্ট্রনগ্যাট্টিভিটি ইলেকট্রনের জন্য পরমাণুর অনুকরণের পরিমাপ দেয়। উচ্চ ইলেক্ট্রোনগ্যাট্টিভিটির সাথে একটি পরমাণু একটি ইলেক্ট্রনগ্যাট্টিভিটি দ্বারা একটি ইলেক্ট্রনকে আইওন বন্ড গঠন করতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, সোডিয়াম ক্লোরাইডের মধ্যে সোডিয়াম আয়ন এবং ক্লোরাইড আয়নের মধ্যে একটি আইওনিক বন্ড রয়েছে। সোডিয়াম একটি ধাতু, সুতরাং, ক্লোরিন (3. 0) এর তুলনায় এটি খুব কম ইলেক্ট্রোনগ্যাট্টিভিটি (0. 9) আছে। এই ইলেক্ট্রনগ্যাট্টিটিফির পার্থক্যের কারণে, ক্লোরিন সোডিয়াম থেকে একটি ইলেক্ট্রনকে আকৃষ্ট করতে পারে এবং ক্লারাইড ^- এবং Na ⁺ আয়নগুলির আকার ধারণ করে। এই কারণে, উভয় পরমাণু স্থিতিশীল, উত্তম গ্যাস ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন লাভ। ক্লোজড ^- এবং না ⁺ আকর্ষণীয় ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক বাহিনী দ্বারা একসঙ্গে অনুষ্ঠিত হয়, এইভাবে একটি ionic বন্ড গঠন।

--২ ->

ধাতব বন্ধন

ধাতু পরমাণু, যা ইলেক্ট্রনগুলি অপসারণ করে সিমেন্ট তৈরি করতে পারে। গ্রুপ 1, গ্রুপ ২ এবং ট্রানজিশন উপাদানগুলি ধাতু। অধিকাংশ সময় ধাতু কঠিন পর্যায়ে হয়। ধাতু পরমাণুর মধ্যে বন্ধন ফর্ম টাইপ বলা হয় ধাতব বন্ধন। ধাতু তাদের বাইরের শাঁস মধ্যে ইলেকট্রন রিলিজ, এবং এই ইলেকট্রন ধাতু কেন্দ্র মধ্যে ছড়িয়ে হয়। অতএব, তারা delocalized ইলেকট্রন একটি সমুদ্র হিসাবে পরিচিত হয়। ইলেকট্রন এবং cations মধ্যে ইলেকট্রস্ট্যাটিক মিথস্ক্রিয়া ধাতব বন্ধন বলা হয়। সমুদ্রের মধ্যে মুক্তিপ্রাপ্ত ইলেকট্রন সংখ্যা, এবং কেশনের আকার ধাতব বন্ধন শক্তি নির্ধারণ করে। সিমেন্টের আকার বন্ডের শক্তির বিপরীতে সমানুপাতিক এবং রিলিজকৃত ইলেকট্রনের সংখ্যা ধাতব বন্ধন শক্তি সরাসরি সমানুপাতিক। ইলেকট্রনগুলি স্থানান্তরিত হতে পারে, তাই ধাতুগুলিতে বিদ্যুৎ সঞ্চালনের ক্ষমতা রয়েছে। ধাতব বন্ধন ধাতু কারণে একটি আদেশ কাঠামো আছে। উচ্চ গলনাঙ্ক এবং ধাতুর উত্তোলন পয়েন্ট এছাড়াও এই শক্তিশালী ধাতব বন্ধনের কারণে।ধাতব বন্ধন শক্তি শক্তি, ধাতু কারণে শক্তিশালী এবং ভঙ্গুর না।

আইওনিক বন্ডিং এবং মেটালিক বন্ডিং এর মধ্যে পার্থক্য কি? - আয়োজিক বন্ধন ইতিবাচক ও নেতিবাচক আয়ন মধ্যে স্থান পায়। ধাতব আয়নগুলি ইতিবাচক আয়ন এবং ইলেকট্রনের মধ্যে সঞ্চালিত হয়। - যেহেতু একই ধরণের পরমাণু ধাতব বন্ধনে অংশগ্রহণ করছে, তাই ইলেক্ট্রন নেগেটিভিটি পারমাণবিক বন্ধনের মত দুটি পরমাণুর মধ্যে পার্থক্য নেই। - ধাতব বন্ডের চেয়ে আইওনিক বন্ধন অনেক বেশি শক্তিশালী। - আয়নীয় যৌগগুলি বিদ্যুৎ সঞ্চালন করে না, যদি না তারা গলিত আকারে থাকে বা সমাধানে দ্রবীভূত হয়। কিন্তু ধাতু কঠিন রাজ্যে বিদ্যুৎ সঞ্চালন করতে পারে।