আণবিক অর্বৃত্তিক তত্ত্ব এবং ভ্যালেন্স বন্ড তত্ত্বের মধ্যে পার্থক্য
আণবিক ওজনীয় তত্ত্ব বনাম ভ্যালেন্স বন্ড তত্ত্ব
আমরা জানি যে অণুর বিভিন্ন রাসায়নিক এবং শারীরিক আণবিক তৈরি করতে যোগদান করে যা পৃথক পরমাণু তুলনায় বৈশিষ্ট্য। পরমাণু আণবিক গঠন করতে যোগদান করে, আণবিক বৈশিষ্ট্য আণবিক বৈশিষ্ট্য পরিবর্তন করা হয় কিভাবে একটি প্রশ্ন। এই পার্থক্য বোঝার জন্য অণু তৈরিতে বিভিন্ন পরমাণুর মধ্যে রাসায়নিক বন্ধন গঠন বুঝতে প্রয়োজনীয়। লুইস বন্ডিং প্রতিনিধিত্ব করার একটি উপায় প্রস্তাব। তিনি ডট দ্বারা একটি পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন প্রতিনিধিত্ব করেন এবং বলেন যে যখন এই valence ইলেকট্রন ভাগ করা হয় অথবা উত্তম গ্যাস কনফিগারেশন অর্জন করার জন্য অন্য একটি পরমাণু দেওয়া হয়, রাসায়নিক বন্ধন গঠিত হয়। যাইহোক, এই তত্ত্ব অনেক পর্যবেক্ষিত রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য জন্য অ্যাকাউন্ট করতে পারে না। অতএব, রাসায়নিক বন্ধন গঠন সঠিক ব্যাখ্যা জন্য, আমরা কোয়ান্টাম বলবিজ্ঞান জন্য চেহারা আবশ্যক। বর্তমানে কোয়ান্টালেন্ট বন্ড এবং অণুর ইলেকট্রনিক কাঠামো বর্ণনা করতে দুটি কোয়ান্টাম যান্ত্রিক তত্ত্ব ব্যবহার করা হয়। যারা ভ্যালেন্স বন্ড তত্ত্ব এবং আণবিক কক্ষপথ তত্ত্ব নিচে বর্ণিত হয়।
ভ্যালেন্স বন্ড থিওরি
ভ্যালেন্স বন্ড তত্ত্ব স্থানীয় বন্ড পদ্ধতির উপর ভিত্তি করে তৈরি করা হয়েছে, যেখানে এটি অনুমান করে যে অণুতে ইলেকট্রনগুলি পৃথক পরমাণুর পরমাণুর কক্ষপথে রয়েছে। উদাহরণস্বরূপ, H2 অণুর গঠনতে, দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু তাদের 1s orbitals ওভারল্যাপ করে। দুটি অরবিটাল আচ্ছাদন দ্বারা, তারা স্থান একটি সাধারণ অঞ্চল ভাগ। প্রাথমিকভাবে, দুই পরমাণু দূরে দূরে যখন, তাদের মধ্যে কোন যোগাযোগ আছে। তাই সম্ভাব্য শক্তি শূন্য হয়। পারমাণবিক পরস্পর একে অপরের প্রতি দৃষ্টিপাত করে, পরমাণুতে প্রতিটি ইলেকট্রন নিউক্লিয়াস দ্বারা আকৃষ্ট হয় এবং একই সময়ে ইলেকট্রন একে অপরকে ঘৃণা করে, যেমনটি কেন্দ্রীয় হিসাবে করে। যদিও পরমাণুগুলি এখনো পৃথক করা হয় আকর্ষণটি হ্রাসের চেয়ে বড়, তাই সিস্টেমের সম্ভাব্য শক্তি হ্রাস পায়। সম্ভাব্য শক্তি ন্যূনতম মান পৌঁছে যেখানে বিন্দু, সিস্টেম স্থায়িত্ব হয়। এবং এই হাইড্রোজেন পরমাণু একসঙ্গে আসছে এবং অণু গঠন যখন ঘটবে। যাইহোক, এই ওভারল্যাপিং ধারণা কেবল H2, F2, HF ইত্যাদির মতো সাধারণ অণু বর্ণনা করতে পারে। কিন্তু যখন CH4 মত অণু আসে তখন এই তত্ত্ব তাদের ব্যাখ্যা করতে ব্যর্থ হয়। যাইহোক, সংশ্লেষ কক্ষীয় তত্ত্বের সাথে এই তত্ত্বকে মিশ্রিত করে, এই সমস্যাটি দূর করা যেতে পারে। হাইব্রীডাইজেশন হল দুটি অ সমতুল্য পরমাণুর অরবিটালগুলির মিশ্রন। উদাহরণস্বরূপ, সিএইচ 4-সি-তে চারটি হাইব্রিড স্পেস অরবিটাল রয়েছে যা প্রতিটি এইচ এর অরবিটলেস দ্বারা আগত।
--২ ->আণবিক অর্বৃত্তিক তত্ত্ব [999] অণুতে, ইলেক্ট্রনগুলি আণবিক অর্বিটলেটে থাকে কিন্তু তাদের আকার ভিন্ন, এবং তারা একের বেশি পারমাণবিক নিউক্লিয়াসের সাথে যুক্ত।আণবিক অর্বিটলেস উপর ভিত্তি করে অণু বর্ণনা আণবিক কক্ষীয় তত্ত্ব বলা হয়। একটি আণবিক কক্ষপথ বর্ণনা ওয়েভ ফাংশন পারমাণবিক orbitals রৈখিক সংমিশ্রণ দ্বারা প্রাপ্ত করা যাবে। বন্ধনী কক্ষপথ গঠন, যখন দুটি পারমাণবিক orbitals একই ফেজ (গঠনমূলক মিথস্ক্রিয়া) মধ্যে যোগাযোগ। যখন তারা ফেজ (ধ্বংসাত্মক মিথস্ক্রিয়া), অ্যান্টি-বন্ডিং অর্বিটালগুলি থেকে ইন্টারঅ্যাক্ট করে। সুতরাং প্রতিটি উপ কক্ষপথ মিথস্ক্রিয়া জন্য একটি বন্ধন এবং বিরোধী বন্ধন কক্ষপথ আছে। অণু, বন্ধন এবং বিরোধী বন্ধন অরবিটাল মধ্যে ব্যবস্থা করা হয়। বন্ড অরবিটালের কম শক্তি আছে, এবং ইলেকট্রন তাদের মধ্যে বসবাসের সম্ভাবনা বেশি। এন্টি বন্ধন অরবিটাল শক্তিতে উচ্চ হয়, এবং যখন সব বন্ধন অরবিটাল ভরা হয়, ইলেকট্রন যান এবং বন্ধনী বন্ধন অবাধ্য পূরণ।
