সিলিকন এবং জার্মিয়ামের মধ্যে পার্থক্য
সিলিকন বনাম জার্মিয়ামিয়াম
সিলিকন এবং জার্মেনিয়াম উভয়ই একই গ্রুপ (গ্রুপ 14) পর্যায় সারণির উভয় অংশ। অতএব, বাইরের শক্তি পর্যায়ে তাদের চারটি ইলেকট্রন রয়েছে। তারা দুটি অক্সিডেশন রাজ্যে, +2 এবং +4 সিলিকন এবং জার্মেনিয়াম একই রকম শারীরিক ও রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলি ভাগ করে নেয়, যেহেতু উভয়ই ধাতব পদার্থ।
সিলিকন
সিলিকন পরমাণুর সংখ্যা 14 দিয়ে উপাদান এবং এটি সারিবদ্ধ সারণির 14 নম্বরের মধ্যে, কার্বন নীচের। এটি প্রতীক দ্বারা দেখানো হয় Si এর ইলেকট্রন কনফিগারেশনটি 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 । সিলিকন চার ইলেকট্রন সরিয়ে ফেলতে পারে এবং একটি +4 চার্জ করা ক্যাট গঠন করতে পারে, অথবা এটি এই চার ইলেকট্রনগুলি চারটি সহস্রাব্দের বন্ধন গঠন করতে পারে। সিলিকন একটি ধাতব পদার্থ হিসাবে চিহ্নিত করা হয় কারণ এর মধ্যে ধাতু এবং অনিয়মিত বৈশিষ্ট্য রয়েছে। সিলিকন একটি কঠিন এবং নিষ্ক্রিয় ধাতু metalloid কঠিন। সিলিকন এর গলে যাওয়া বিন্দু 1414 ও সি, এবং ক্রমবর্ধমান বিন্দু হল 3265 ও সি। সিলিকন মত ক্রিস্টাল খুব ভঙ্গুর হয়। এটি প্রকৃতির বিশুদ্ধ সিলিকন হিসাবে খুব কমই বিদ্যমান। মূলত, এটা অক্সাইড বা সিলিকেট হিসাবে ঘটে যেহেতু সিলিকন একটি বাইরের অক্সাইড স্তর দ্বারা সুরক্ষিত, এটি রাসায়নিক প্রতিক্রিয়াগুলির জন্য কম সংবেদনশীল। অক্সিডাইজ করার জন্য উচ্চ তাপমাত্রা প্রয়োজন। বিপরীতে, সিলিকন কক্ষ তাপমাত্রায় ফ্লোরিনের সাথে প্রতিক্রিয়া দেয় সিলিকন অ্যাসিডের সাথে প্রতিক্রিয়া করে না কিন্তু সঞ্চিত আলালির সাথে প্রতিক্রিয়া দেয়।
--২ ->সিলিকন শিল্পের প্রচুর ব্যবহার আছে। সিলিকন একটি সেমিকন্ডাক্টর, তাই কম্পিউটার এবং ইলেকট্রনিক ডিভাইসগুলিতে ব্যবহার করা হয়। সিরামিক, কাচ এবং সিমেন্ট শিল্পে সিলিকন বা সিলিক্টস মত সিলিকন যৌগ ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়।
জার্মেনিয়াম
1886 সালে ক্লেমেন্স উইঙ্কলারের জার্মেনিয়াম পাওয়া যায়। জার্মেনিয়ামটি সিঙ্কের চিহ্ন দ্বারা দেখানো হয় এবং এটির পারমাণবিক সংখ্যা 32। তার ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনটি 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3 পি 6 4স 2 < 3d 10 4P 2 । জিও হীরাের অনুরূপ একটি স্ফটিক কাঠামো ধারণকারী একটি ধাতব পদার্থ। এটি হার্ড, ভঙ্গুর এবং একটি ধূসর সাদা রঙ আছে। গহ্বরে গ্লট পয়েন্ট 937 ও সি, এবং ক্রমবর্ধমান বিন্দু 2830 ও সি হয়। জীব প্রাকৃতিকভাবে পৃথিবী ভূত্বক মধ্যে পাওয়া যায়। এটি briartite, germanite, এবং argyrodite মত খনিজ উপস্থিত রয়েছে। এটি পাঁচটি প্রাকৃতিকভাবে আবিষ্কৃত আইসোটোপ রয়েছে। 74 জিইই হচ্ছে সবচেয়ে সাধারণ আইসোটোপ, যা 36% প্রচুর। জিও রাসায়নিক এবং শারীরিকভাবে সিলিকন অনুরূপ হয়। জিও বায়ু এবং জল স্থিতিশীল। এবং এটি dilute অ্যাসিড এবং ক্ষার সমাধান সঙ্গে প্রতিক্রিয়া না। সি মত, Ge এছাড়াও ট্রানজিস্টর এবং অন্যান্য ইলেকট্রনিক ডিভাইস একটি অর্ধপরিবাহী উপাদান হিসাবে ব্যবহৃত হয়। জিও সাধারণত +4 এবং +2 অক্সিডেশন উভয় রাজ্যের, কিন্তু অধিকাংশ সাধারণত +4 রাজ্যের মধ্যে উপস্থিত হয়। যখন মৌলিক জীনের বায়ু প্রবাহিত হয়, তখন এটি ধীরে ধীরে ডাইঅক্সিডাইজ আকারে পরিণত হয়, জিও 2 ।
