এটম এবং অণুর মধ্যে পার্থক্য
এটম অণু অণু
একক উপাদান কম প্রাকৃতিক অবস্থার অধীনে স্থিতিশীল তারা তাদের মধ্যে বা অন্যান্য উপাদানের সঙ্গে বিদ্যমান বিভিন্ন সংমিশ্রণ গঠন করে। যখন এই ঘটবে, একক উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্য ভিন্নতর এবং উপন্যাস মিশ্রণ বৃদ্ধি করা।
এটম
পরমাণুগুলো সব বিদ্যমান পদার্থের ছোট বিল্ডিং ব্লক। তারা এত ছোট যে আমরা এমনকি আমাদের নগ্ন চোখের সঙ্গে পালন করতে পারে না। সাধারণত এন্ট্রাস্ট্রোম পরিসীমা এন্টস্ট্রোম পরিসীমা হয়। এটি একটি নিউক্লিয়াস গঠিত, যা প্রোটন এবং নিউট্রন আছে। নিউট্রন এবং প্রোটনের ব্যপারে নিউক্লিয়াসের অন্যান্য ক্ষুদ্র উপ পারমাণবিক কণার রয়েছে এবং অণুজীবের নিউক্লিয়াসের চারপাশে ইলেকট্রন রয়েছে। একটি পরমাণুর বেশিরভাগ স্থান ফাঁকা। ইতিবাচক চার্জ নিউক্লিয়াস (প্রোটনের কারণে ইতিবাচক চার্জ) এবং নেতিবাচকভাবে চার্জযুক্ত ইলেকট্রনগুলির মধ্যে আকর্ষণীয় বাহিনী পরমাণুর আকৃতি বজায় রাখে।
একই ধরণের পরমাণুর অনুরূপ প্রোটন এবং ইলেকট্রন আছে। পারমাণবিক সংখ্যা একই রকম হতে পারে, কারণ নিউট্রন সংখ্যা বিদ্যমান এবং এইগুলি আইসোটোপ হিসাবে পরিচিত। পরমাণু অন্যান্য উপাদানের সাথে বিভিন্ন উপায়ে যোগ দিতে পারে, এইভাবে হাজার হাজার অণু তৈরি করে। নোবেল গ্যাস ছাড়াও সব উপাদানগুলির একটি diatomic বা polyatomic ব্যবস্থা স্থিতিশীল হওয়ার আছে। তাদের ইলেক্ট্রন দান বা ক্ষমতা প্রত্যাহার অনুযায়ী, তারা যৌথ বন্ড বা ionic বন্ড গঠন করতে পারেন। কখনও কখনও, পরমাণু মধ্যে খুব দুর্বল আকর্ষণ আছে।
--২ ->বিভিন্ন বিজ্ঞানীদের দ্বারা পরিচালিত বিভিন্ন পরীক্ষা দ্বারা এটম এর গঠনটি নির্ধারণ করা হয়েছিল। ডালটনের তত্ত্ব অনুসারে,
- পরমাণু এবং পরমাণু থেকে তৈরি করা সমস্ত বিষয় আরও ভাঙ্গা যাবে না।
- একটি প্রদত্ত এলিমেন্টের সমস্ত পরমাণুগুলি অভিন্ন।
- যৌগগুলি দুই বা ততোধিক পরমাণুর সংমিশ্রণ দ্বারা গঠিত।
- পরমাণুগুলি তৈরি বা ধ্বংস করা যাবে না। একটি রাসায়নিক প্রতিক্রিয়া পরমাণুর একটি পুনর্গঠন হয়।
যাইহোক, ডল্টস তত্ত্বের কিছু পরিবর্তন এখন পরমাণু সম্পর্কে আরও উন্নত অনুসন্ধানের সাথে।
অণুর
অণুগুলি একই উপাদান (যেমন O 2 , N 2 ) বা বিভিন্ন উপাদানের দুই বা ততোধিক পরমাণু দ্বারা রাসায়নিকভাবে বন্ধন দ্বারা গঠিত (H 2 ও, এনএইচ 3 )। অণুগুলির কোনও চার্জ নেই এবং পরমাণুগুলি সহস্রাব্দের বন্ড দ্বারা সংযুক্ত। অণুগুলি খুব বড় (হেমোগ্লোবিন) বা খুব ছোট (এইচ 2 ) হতে পারে, যা সংযুক্ত থাকে এমন পরমাণুর সংখ্যার উপর নির্ভর করে। একটি অণুতে পরমাণুর ধরন এবং সংখ্যাটি আণবিক সূত্র দ্বারা দেখানো হয়।
একটি অণুতে উপস্থিত পরমাণুর সহজতম সংখ্যার অনুপাতটি পরীক্ষামূলক অনুমান দ্বারা দেওয়া হয়। উদাহরণস্বরূপ, সি 6 এইচ 12 ও 6 হল গ্লুকোজের আণবিক সূত্র, এবং CH 2 O হল কৃত্রিম সূত্র। আণবিক ভর হল আণবিক সূত্র দেওয়া মোট সংখ্যক পরমাণু বিবেচনা গণ গণনা।প্রতিটি অণুর নিজস্ব জ্যামিতি আছে। একটি অণুর মধ্যে পরমাণুগুলি নির্দিষ্ট বন্ধন কোণ এবং বন্ডের দৈর্ঘ্যের সাথে সবচেয়ে স্থিতিশীল পদ্ধতিতে সাজানো হয়, প্রতিবন্ধকতা এবং স্ট্রাইনিং বাহিনী হ্রাস করা।
এটম এবং অণুর মধ্যে পার্থক্য কি?
- পরমাণুগুলি একক উপাদান, তবে অণু দুই বা একাধিক পরমাণু একত্রিত হয়।
- অণুর অণুর মধ্যে বন্ধন আছে। তারা অভ্যন্তর-আণবিক এবং অন্তর্বর্তী বাহিনী আছে, কিন্তু পরমাণু শুধুমাত্র interatomic বাহিনী আছে।
- অণু সাধারণত নিজেই স্থিতিশীল থাকে তবে পরমাণু স্থিতিশীল নয় (উত্তম গ্যাস ছাড়া)। অতএব, অণুগুলির বিপরীতে প্রকৃতিতে একক পরমাণু পাওয়া যায় না।
