প্রতিক্রিয়া হার এবং নির্দিষ্ট হার কনট্র্যান্টের মধ্যে পার্থক্য
প্রতিক্রিয়া হার বনাম নির্দিষ্ট হার কনস্ট্যান্ট
এক বা একাধিক reactants পণ্য রূপান্তর করা হয় যখন হতে পারে বিভিন্ন পরিবর্তন এবং শক্তি পরিবর্তন মাধ্যমে যান। প্রতিক্রিয়াশীল রাসায়নিক বন্ড ভাঙ্গা হয়, এবং নতুন বন্ড পণ্য উৎপন্ন করতে গঠন করা হয়, যা reactants থেকে সম্পূর্ণ ভিন্ন। রাসায়নিক পরিবর্তন এই ধরনের রাসায়নিক প্রতিক্রিয়া হিসাবে পরিচিত হয়। প্রতিক্রিয়া নিয়ন্ত্রণ অনেক ভেরিয়েবল আছে প্রধানত, তাপবিদ্যায় এবং গণিতবিদ্যা অধ্যয়নরত, আমরা একটি প্রতিক্রিয়া সম্পর্কে অনেক সিদ্ধান্ত এবং আমরা তাদের কিভাবে নিয়ন্ত্রণ করতে পারেন আঁকুন। তাপবিদ্যুৎ শক্তি শক্তি রূপান্তর অধ্যয়ন। এটা শুধুমাত্র একটি অনলস এবং একটি প্রতিক্রিয়া মধ্যে ভারসাম্য অবস্থান সঙ্গে সংশ্লিষ্ট। সাম্রাজ্য কত দ্রুত হয় তা সম্পর্কে বলতে কিছুই নেই। এই প্রশ্নটি কিয়াত্তিকের ডোমেন।
প্রতিক্রিয়া হার
প্রতিক্রিয়া হার কেবল প্রতিক্রিয়া গতির ইঙ্গিত। সুতরাং এটি একটি প্যারামিটার হিসাবে গণ্য করা যেতে পারে যা দ্রুত নির্ধারণ করে বা প্রতিক্রিয়া কিভাবে ধীর করে। স্বাভাবিকভাবেই, কিছু প্রতিক্রিয়া খুব ধীর গতির হয়, তাই আমরা এমন প্রতিক্রিয়া দেখতে পাই না যেখানে আমরা দীর্ঘ সময় ধরে এটি পালন করি না। উদাহরণস্বরূপ, রাসায়নিক প্রক্রিয়ার দ্বারা রোধ করা একটি শ্লথ একটি দীর্ঘমেয়াদি প্রতিক্রিয়া যা বছরের পর বছর ধরে সঞ্চালিত হয়। এর বিপরীতে, পানির সাথে পটাসিয়ামের প্রতিক্রিয়া খুব দ্রুত হয় এবং এর ফলে বৃহৎ পরিমাণে তাপ উৎপন্ন হয় এবং এটি জোরালো প্রতিক্রিয়া হিসেবে বিবেচিত হয়।
প্রতিক্রিয়াশীল এ এবং বি পণ্যগুলি C এবং D- এর দিকে যাচ্ছে যেখানে নিম্নলিখিত প্রতিক্রিয়া বিবেচনা করুন।
একটি A + B B → c C + d D
প্রতিক্রিয়া জন্য হার করতে পারেন দুই reactants বা পণ্য উভয় শর্তাবলী দেওয়া হবে
রেট = - (1 / ক) ডি [এ] / dt = - (1 / বি) ডি [বি] / ডিটি = - (1 / সি) ডি [সি] / ডি.টি. = - (1 / ডি) ডি [ডি] / dt
এ, বি, সি এবং ডি প্রতিক্রিয়াশীল এবং পণ্য স্টোইওসিআইএমট্রিক কো-অপারেশনস। প্রতিক্রিয়াশীলদের জন্য, রেট সমীকরণটি একটি বিয়োগ চিহ্ন দিয়ে লেখা হয়, কারণ পণ্য প্রতিক্রিয়া প্রত্যর্পণ হিসাবে নিবিষ্ট হয়। যাইহোক, পণ্য বৃদ্ধি হয়, তারা ইতিবাচক লক্ষণ দেওয়া হয়।
রাসায়নিক গতিবিদ্যা প্রতিক্রিয়া হারের গবেষণা এবং প্রতিক্রিয়া গতি প্রভাবিত করে অনেক কারণ আছে। এই কারণগুলি reactants, অনুঘটক, তাপমাত্রা, দ্রাবক প্রভাব, পিএইচ, কখনও কখনও পণ্য ঘনত্ব, প্রভৃতির ঘনত্ব হয়। এই কারণগুলির সর্বাধিক প্রতিক্রিয়া হারের জন্য অনুকূলিত করা যেতে পারে বা প্রয়োজনীয় প্রতিক্রিয়া হার নিপূণভাবে সমন্বয় করা যেতে পারে।
নির্দিষ্ট হার কনস্ট্যান্ট
উপরে বর্ণিত প্রতিক্রিয়াতে আমরা প্রতিক্রিয়াশীল এ সম্পর্কিত হার সমীকরণ লিখি, এটি নিম্নরূপঃ
R = -K [এ] একটি [বি] বি
এই প্রতিক্রিয়া k মধ্যে হার ধ্রুবক হয়। এই নির্দিষ্ট হার ধ্রুবক হিসাবে পরিচিত হয় যখন প্রতিটি reactant এর ঘনত্ব ঐক্য হয়; আমি।ঙ। এক চক্র / ড্যাম 3 এটা তাপমাত্রা উপর নির্ভর করে যা একটি proportionality ধ্রুবক হয়। হার এবং একটি প্রতিক্রিয়া নির্দিষ্ট হার ধ্রুবক পরীক্ষা দ্বারা পাওয়া যাবে।
|
মধ্যে পার্থক্য কি প্রতিক্রিয়া হার এবং নির্দিষ্ট হার কনস্ট্যান্ট ? • প্রতিক্রিয়া হার এমন একটি ইঙ্গিত দেয় যা প্রতিক্রিয়াগুলি পণ্যগুলিতে রূপান্তরিত হয়। নির্দিষ্ট হার ধ্রুবক সমানুপাতিক ধ্রুবক • নির্দিষ্ট হার ধ্রুবক প্রতিক্রিয়া হারের একটি অংশ। • নির্দিষ্ট হার ধ্রুবক শুধুমাত্র প্রতিক্রিয়া গতির একটি বৈধ বিবৃতি দিতে পারে না। |
